2016-2017学年湖北省天门市三校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试

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一、一.选择题

  • 1. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（   ）
    A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应

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  • 2. 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（   ）
    A、过氧化钠（淡黄色） B、NO2（红棕色） C、NO（无色） D、铁锈（黑色）

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  • 3. 14C可用于考古，“14”是指（   ）
    A、质量数 B、核外电子数 C、中子数 D、质子数

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  • 4. 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（   ）
    A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨

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  • 5. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（   ）
    A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、食盐、淡水 D、烧碱、氢气

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  • 6. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（   ）
    A、原子半径：Sr＞Ca B、最高化合价为+2 C、8838Sr的中子数为38 D、氢氧化物为强碱

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  • 7. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（   ）
    A、碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B、碱金属在常温下易被氧化 C、碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D、碱金属原子的核电荷数比较小

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  • 8. A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（   ）
    A、原子序数A＞B B、核外电子数为B＞A C、原子半径A＞B D、离子半径 B2+＞A﹣

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  • 9. 决定化学反应速率的主要因素是（   ）
    A、反应物本身的性质 B、催化剂 C、温度 D、压强

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  • 10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A、SiCl4 B、H2O C、BF3 D、PCl5

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  • 11. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（   ）
    A、稀硫酸与锌粒反应生成气体 B、浓硫酸使铁、铝钝化 C、浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭在加热条件下反应

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  • 12. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（   ）

    ①NO2→NO ②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO  ⑤N2→NH3 ．

    A、① B、②⑤ C、④ D、③④

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  • 13. 已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）
    A、SO2的能量一定高于SO3的能量 B、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 C、O2的能量一定高于SO2的能量 D、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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  • 14. 下列反应属于放热反应的是（   ）
    A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B、能量变化如图所示的反应 C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D、燃烧反应和中和反应

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  • 15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（   ）

    A、碳 B、硫 C、氧 D、氯

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  • 16. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（   ）
    A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B、Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4 C、Na2CO3、HNO3、MgO D、HCl、Al2O3、MgCl2

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  • 17. 在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（   ）
    A、0.3 mol•L﹣1•S﹣1 B、0.4 mol•L﹣1•S﹣1 C、0.6mol•L﹣1•S﹣1 D、0.8 mol•L﹣1•S﹣1

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  • 18. 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（   ）
    A、a=b+m+n B、a=b﹣m+n C、a=b+m﹣n D、a=b﹣m﹣n

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二、二.非选择题

  • 19. 填空题
    (1)、I．比较原子半径的大小：OF；（填“＞”或“＜”，下同）
    (2)、比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3
    (3)、稳定性：NH3PH3
    (4)、II．写出下列物质形成过程的电子式：

    HCl

    (5)、MgCl2 ．

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  • 20.

    为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

    (1)、写出实验室制取氨气的化学方程式 ．

    (2)、要得到干燥的氨气可选用       作干燥剂．

    A、碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、氢氧化钠溶液
    (3)、用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ．

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  • 21. 填空题
    (1)、浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是（可多选，但只要有选错项，即得0分）

    ①Cl2②H2S      ③CO2④NH3

    (2)、浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；
    (3)、浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和性，化学学方程式是： ．

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  • 22. 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
    (1)、液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（填字母）．

    (2)、“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
    (3)、化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 ．

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  • 23. 反应 A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v （A）=0.015mol （L•s） ﹣1 ②v （B）=0.09mol （L•s） ﹣1

    ③v （C）=2.4mol （L•min ） ﹣1④v （D）=0.045mol （L•s） ﹣1

    该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） ．

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  • 24. 19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
    (1)、参加反应的硝酸的物质的量？
    (2)、被还原的硝酸的物质的量？
    (3)、标准状况下产生气体的体积？

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