2016-2017学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-18 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（   ）
    A、75.77%表示35Cl的质量分数 B、24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比 C、35.453表示氯元素的相对原子质量 D、36.966表示37Cl的质量数

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  • 2. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（   ）
    A、NaNO3溶液 B、MgCl2溶液 C、BaCl2溶液 D、FeCl3溶液

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  • 3. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（   ）

    甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应

    乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应

    丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应

    丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．

    A、甲、乙、丙、丁 B、乙、甲、丙、丁 C、乙、甲、丁、丙 D、丁、丙、乙、甲

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  • 4. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（   ）

    A、95Mo原子核内有53个中子 B、95Mo原子核外有42个电子 C、92Mo、95Mo、98Mo互为同位素 D、92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同

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  • 5. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣ B、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣ C、向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O D、用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

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  • 6. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（   ）
    A、9.02 g B、8.51 g C、8.26 g D、7.04 g

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  • 7. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（   ）
    A、氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B、镓元素比铝元素金属性弱 C、氮化镓中氮元素显+3价 D、氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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  • 8. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（   ）

    A、正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2 B、放电过程中，Li+向负极移动 C、每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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  • 9. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（   ）
    A、v正（NH3）=2v逆（CO2） B、密闭容器中总压强不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

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  • 10. 向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（   ）
    A、2.8g B、5.6g C、8.4g D、无法计算

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  • 11. 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（   ）

    A、该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B、该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1﹣E2） kJ C、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D、生成2 mol B﹣A键放出E2 kJ能量

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  • 12. 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（   ）
    A、元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1） B、元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C、由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D、元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

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  • 13. 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（   ）
    A、增大 B、减少 C、不能确定 D、无影响

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  • 14. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（   ）
    A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B、加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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  • 15. 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（   ）
    A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应 C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

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  • 16. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：Z＞Y＞X B、Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C、CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D、CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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二、解答题

  • 17. 图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    (1)、A的化学式 ， D的结构式 ．
    (2)、写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+I；
    (3)、容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为 ， 若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 ． （该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）

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  • 18. 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    (1)、当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为： ．
    (2)、当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 ， 负极的电极反应式为： ， 当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为 g．
    (3)、燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为： ．

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  • 19. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)、此反应的化学方程式中a：b=
    (2)、t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
    (3)、t1时N的转化率为：
    (4)、下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是：

    ①单位时间内生成n molH2 的同时生成n mol HI

    ②一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

    ③质量分数：w（HI）=w（I2）

    ④容器内HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存

    ⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化

    ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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  • 20. 化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

    (1)、为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用 ．

    a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰

    (2)、装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式 ． 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ．
    (3)、利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ．

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  • 21. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素．已知：

    ①热稳定性：HmD＞HmC；

    ②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；

    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语

    回答下列问题：

    (1)、HmDm的电子式为 ．
    (2)、HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ， 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
    (3)、用电子式表示C的氢化物的形成过程 ， 用电子式表示A2C的形成过程．
    (4)、在A，B，C，E形成的单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）．

    (5)、由A，B，D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： ．

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