山东省泰安市高新区2019-2020学年（五四制）九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-11-19 类型：期中考试

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一、选择题(本题包括12小题，共36分。)

  • 1. 将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（  ）
    A、面粉 B、蔗糖 C、牛奶 D、花生油

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  • 2. 小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(如图)汁液所显示的颜色，记录如下表。下列物质中，能使紫甘蓝汁液变紫红的是（  ）

    pH

    1

    2-3

    4-6

    7-9

    10

    11

    12-14

    颜色

    深红

    紫红

    浅紫

    蓝

    绿

    黄绿

    黄
    A、水 B、食盐溶液 C、硫酸溶液 D、氢氧化钠溶液

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  • 3. 下列实验操作正确的是（  ）
    A、测定溶液pH B、配制溶液 C、称量固体 D、稀释浓硫酸

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  • 4. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（  ）
    A、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3、Fe2O3 B、NH4NO3、NaOH、Na2SO4、H2O C、HCl、 NaHCO3、AgCl、CuO D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

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  • 5. 下列叙述正确的是（  ）
    A、所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 B、溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C、pH值与溶液中所含的H+和OH-多少没有任何关系 D、氯化钠溶于水既存在钠离子、氯离子扩散过程，也存在其水合过程

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  • 6. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是（  ）
    A、用汽油洗去衣服上的油渍 B、洗发精洗去头发上的油脂 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去盛有石灰水的试剂瓶上白膜

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  • 7. 化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列做法错误的是（  ）
    A、在浓盐酸的瓶口，用手轻轻扇动闻气味 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C、将pH试纸伸入待测溶液中测其pH值 D、在实验室不能用尝的方法感受酸是否有酸味

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  • 8. 下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（  ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（  ）

    ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用氢氧化铝治疗胃酸；

    ③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水(含有NH4+、OHˉ)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌岀蚁酸)止痒。

    A、①②③④ B、仅①②③ C、仅②③④ D、仅①③④

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  • 10. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向烧杯中的水里加入足量物质X，搅拌。结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断不合理的是（  ）

    A、X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾液仍是饱和溶液 B、X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 C、X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 D、Ⅹ为浓硫酸，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

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  • 11. 鉴别下列各组物质所用试剂不正确的是（  ）

    待鉴别的物质

    鉴别试剂

    A

    稀盐酸和氯化钠溶液

    无色酚酞试液

    B

    稀盐酸和稀硫酸

    氢氧化钡溶液

    C

    稀硫酸和氢氧化钠溶液

    石蕊试液

    D

    氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液

    碳酸钠溶液
    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 某同学对证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和，设计了下图所示的四种实验方案。通过对四个实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是（  ）

    A、A B、B C、C D、D

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二、(本题包括4小题，共28分)

  • 13. 化学与我们的生活、生产息息相关。按要求回答下列问题：
    (1)、氧化钙常用于食品包装袋中的干燥剂，其原因是(用化学方程式表示) ， 该反应属于 反应（填基本反应类型，下同)；
    (2)、稀盐酸用于除铁锈，反应的化学方程式为  ，该反应属于反应。

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  • 14. 化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
    (1)、化学实验中常采用变量控制法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是 ， 要保持 不变的量是和水的量。
    (2)、从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力一种定性描述，  则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用 表示。

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  • 15.               
    (1)、如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。根据相关信息完成下列问题：

    ①t2℃时，硝酸钾的溶解度氯化铵的溶解度(填“<”或“=”)

    ②℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等；

    ③t2℃时，100g水中加入60g氯化铵，充分搅拌，得到的氯化铵溶液的质量为g，该溶液的溶质质量分数为(只列出算式，不计算结果)。

    ④硝酸钾中混有少量的氯化铵，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。

    (2)、M是硝酸钾或氯化铵中的一种。用物质M进行了如图所示实验。

    ①物质M是 (填“硝酸钾”或“氯化铵”)；

    ②将t2℃时A烧杯中的不饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填字母序号)。

    a．升温b．降温c．加溶质Md．加水e．恒温蒸发水f．与t2℃时M的饱和溶液混合

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  • 16. 迁移和归纳是学习化学的重要方法。小明同学依据不同碱具有相似化学性质的原理，根据NaOH性质用图1总结了KOH的四条化学性质(即KOH与四类物质能够发生化学反应)。

    (1)、填写图1空白处，以完善知识网络图；
    (2)、为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入KOH溶液中，溶液变成色；
    (3)、NaOH必须密封保存，同理KOH固体也必须密封保存，否则在空气中要变质。写出KOH在空气中变质的化学方程式  ；
    (4)、小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，该反应属于中和反应，其实质是 。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式，下同)；pH=7时，溶质为；pH=3时，溶质为 ；
    (5)、写出符合④反应的化学方程式。

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三、(本题包括3小题，共26分)

  • 17. 下图是配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液的实验操作示意图：

    (1)、改正图中两处错误：a  ；b；
    (2)、用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
    (3)、称量NaOH时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见右图，则称取的NaOH质量为g。

    (4)、量取读数时，下图视线角度正确的是 (填字母标号)；

    (5)、图①中玻璃棒的作用是 ， 其目的是；
    (6)、NaOH称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其它操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)10%；
    (7)、将配制好的溶液装在（填“广口瓶“或”细口瓶”)中，请填好下图中的标签内容 。

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  • 18. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质同学们进行了如下四个实验。请完成下列实验报告。

    实验内容

    实验现象

    分析与结论

    ⑴用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字

    （填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。

    即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同。

    ⑵

    B试管中产生气体速率比A试管快

    相同种类和浓度的酸与不同种类的金属反应快慢不同，这与金属的有关。

    ⑶

    两试管中均产生。

    不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填符号）。

    ⑷

    E试管中产生；F试管中无明显现象。

    不同的酸会导致酸的性质 。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

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  • 19. 兴趣小组的同学探究盐酸与氢氧化钠溶液能发生中和反应，以及反应后溶液的成分，进行了如右下图所示的实验，并绘制了反应过程中烧杯内溶液的pH随加入溶液体积的变化曲线图。请你参与学习并填写空格：

    (1)、烧杯中盛放的是溶液；
    (2)、曲线上b点坐标为(18，7)，该点所表示的意义是。
    (3)、同学们对反应后溶液的成分进行探究如下：

    【提出问题】反应后溶液中的微粒有什么?

    【假设猜想】依据曲线上的点和已学

    知识分析，提出了以下四种猜想：

    猜想一：只有Na+、Cl-、H2O；

    猜想二：有Na+、Cl-、H2O、H+；

    猜想三：有Na+、Cl-、H2O、OH-

    猜想四：有Na+、Cl-、H2O、H+、OH-。

    小红同学认为猜想是不合理的，理由是 。

    (4)、【实验探究】

    ①小芳同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想 不成立；

    ②小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。小明同学认为小君同学的判断不科学，理由是 。

    ③小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。该实验中发生反应的化学方程式是。

    【实验拓展】

    请你用与①、②、③不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

     

    猜想二成立

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四、(本题包括2小题，共10分)

  • 20. 某花卉基地配制180g20%的硝酸铵溶液，将此溶液平均分成两份，进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数。(只填计算结果)
    (1)、加入10g硝酸铵，完全溶解：；
    (2)、加入10g，30%的硝酸铵溶液：  。

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  • 21. 兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    增加的质量/g

    0

    7

    13

    18

    22

    22

    22

    试回答下列问题：

    (1)、请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO2气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式 ；

    (2)、从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明 ；
    (3)、计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)

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