浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-11-18 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于强电解质的是（   ）
    A、盐酸   B、水玻璃   C、铜   D、碳酸钙

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  • 2. 下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（   ）
    A、从水中萃取碘    B、收集H2或CO2 C、高温煅烧石灰石    D、稀释浓硫酸

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  • 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A、铝热反应   B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C、钠与水的反应   D、绿色植物的光合作用

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  • 4. 化学反应速率的大小主要取决于（   ）
    A、反应物的性质   B、温度   C、反应物的浓度   D、催化剂

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  • 5. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、蔗糖的分子式：C12H24O12   B、氯化铵的电子式： C、HClO的结构式：H—Cl—O   D、四氯化碳的比例模型：

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B、SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大 C、工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D、工业上通过电解熔融的MgO制金属镁

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  • 7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）
    A、3g 3He含有的中子数为1NA B、0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA C、25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA D、a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58

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  • 8. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径：Y>W B、Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态 C、最低价氢化物的沸点：W<Z D、X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

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  • 9. 下列离子反应方程式正确的是（   ）
    A、AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O B、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO C、Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑ D、硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag

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  • 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B、甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C、pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－

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  • 11. 将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（   ）
    A、M   B、M＋   C、M2＋   D、MO2＋

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  • 12. 在一密闭容器中，反应aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（   ）
    A、平衡向正反应方向移动了   B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数减少了   D、a<b

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关 B、苯是一种无色无味、不溶于水的液体 C、CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体 D、向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性

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  • 14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = -483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ B、已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定 C、含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = -57.4kJ·mol－1 D、已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1   C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2

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  • 15. 在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2 ， 实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（   ）
    A、氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O ⇌  2H+ + Cl-+ ClO- B、为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动 C、向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关 D、向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

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  • 16. 下列关于电解的知识叙述中，错误的是（   ）

                     

    A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B、工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C、装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D、向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

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  • 17. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（   ）

    A、铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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  • 18. 下列说法错误的是（   ）
    A、用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因 B、工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率 C、在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D、汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ， 为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

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  • 19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1 ， 且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（   ）
    A、x的值是2 B、开始时B的物质的量为3mol C、5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 D、5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

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  • 20. 在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（   ）

    A、从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器 B、做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次 C、烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置 D、由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

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二、推断题

  • 21. A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

    (1)、若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为.
    (2)、若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为
    (3)、若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为.
    (4)、若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2 ． 则反应②的离子方程式为 ．
    (5)、若D为O2 ， 要实现上面的转化，A、C分别可以是(各填一种，填化学式) ．

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  • 22. 煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，1molF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。

    回答下列各题：

    (1)、若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是 ， 工业上通过石油的制B物质.
    (2)、C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是 ， C的结构简式是.
    (3)、写出B制备聚乙烯的反应方程式.
    (4)、写出D与F转化为G的反应方程式.

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三、综合题

  • 23. 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
    (1)、焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。该反应的△S 0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
    (2)、CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌  2Fe(s)+3CO2(g)  ΔH = a kJ  mol－1

    ①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1  C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1则a =。

    ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K = ， 温度升高后，K值（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

     1.0

    1.0

    下列说法正确的是（填字母）

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

    (3)、请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：.
    (4)、甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是；负极的电极反应是。

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四、实验题

  • 24. 盐酸与碳酸钙反应生成CO2 ， 运用下图，可测定该反应的速率.请根据要求填空：

    (1)、连接好仪器后，需要检查 ， 再加入药品进行实验.
    (2)、在锥形瓶中加入5g大理石，加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

    时间/s

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    气体体积/mL

    4

    14

    25

    38

    47

    55

    反应速率/mL·s−1

    0.4

    1.0

    1.1

    ？

    0.9

    0.8

    表格中的“?”处应填的数据是.

    (3)、从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与和有关

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  • 25. 实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
    (1)、若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
    A、锥形瓶 B、200mL容量瓶 C、烧杯 D、胶头滴管   E、药匙 F、托盘天平 G、洗瓶 H、试剂瓶 
    (2)、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是。
    (3)、需要称量Na2CO3固体的质量是 。
    (4)、下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

    a．容量瓶不干燥

    b．定容时俯视容量瓶刻度线

    c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)

    d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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五、计算题

  • 26. 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
    (1)、稀硝酸的物质的量浓度是 mol·L−1
    (2)、气体A中若含有H2 ， 则W的值一定要大于g.

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