浙江省台州市椒江区2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷

试卷更新日期：2019-11-11 类型：月考试卷

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一、单选题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题各有一个选项符合题意）

1. 下列图示实验操作中，正确的是（）

A、测溶液pH值 B、塞紧胶塞 C、收集氢气 D、取用大理石

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2. 互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化学变化的是（）

A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” B、用工业石蜡等给瓜子“美容”’ C、用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”

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3. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）

A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B、氢氧化钙可用作建筑材料 C、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D、浓硫酸可以作食品干燥剂

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4. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）

A、FeCl₃ B、AlCl₃ C、CuCl₂ D、AgCl

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5. 我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl₂的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl₂溶液的弱酸性即 CuCl₂溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）

A、甲、乙、丁 B、乙、丙、丁 C、甲、丙 D、甲

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6. 合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（）

A、尿素[CO(NH₂)₂] B、硫酸钾[K₂SO₄] C、磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄] D、硝酸铵[NH₄NO₃]

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7. 对实验过程的评价，正确的是（）

A、向某无色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，则该溶液是碱溶液 B、向某溶液滴加BaCl₂试液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2- C、向某溶液滴加稀HCl，无现象，再滴加BaCl₂试液生成白色沉淀，则该溶液含有SO₄^2- D、向某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO₂气体，则该溶液一定是Na₂CO₃溶液

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8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Fe²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、OH^- B、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^- C、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、OH^- D、Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-

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9. 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）

A、Zn→ZnSO₄ B、CuO→CuCl₂ C、CaCO₃→CO₂ D、BaCl₂→BaSO₄

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10. 将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有（）

A、有H₂SO₄ B、有CuSO₄和FeSO₄ C、有H₂SO₄和FeSO₄ D、只有FeSO₄

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11. 关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是（）

A、pH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液 B、酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素 C、固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解 D、酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝

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12. 如图所示，打开止水夹，将右边试管中液体A滴入与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则可能是液体A和固体B的组合是（）

A、水和氯化钠 B、水和生石灰 C、稀盐酸与氧化铜 D、稀硫酸和铜

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13. 用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）

A、验证NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂ B、用托盘天平称量氢氧化钠 C、用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水 D、用排水集气法收集氧气

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14. 将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、CaCO₃一定没有剩余 B、消耗HCl与H₂SO₄的质量比为73：98 C、消耗CaCO₃与Na₂CO₃的质量比为1：1 D、反应产生水的质量不相等

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15. 制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu²⁺。其反应方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。现向氯化铁溶液中加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（）

A、残余固体全部是铜 B、残余固体可能为铁和铜的混合物 C、最后得到的溶液可能含有+3价Fe元素 D、残余固体是铁，溶液中一定不含Cu元素

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二、填空题（本题共6小题，每空2分，共38分）

16. 用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是离子的缘故。

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17. 当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe₂O₃=2Fe+3Na₂O，该反应属于基本反应类型中的反应。

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18. 请写出下列反应的化学方程式：

(1)、用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”：；

(2)、敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡，此现象对应的化学方程式：，收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊：；

(3)、工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：。

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19. A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaNO₃溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

(1)、A是， B是， C是。

(2)、B+E化学方程式是。

(3)、C+D化学方程式是。

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20. 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：

(1)、小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确。

(2)、小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加__________。

A、烧碱（NaOH） B、熟石灰[Ca(OH)₂] C、稀盐酸（HCl） D、食盐（NaCl）

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21. 按要求完成下列填空。

(1)、盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会观察到的现象是。浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会（填“增大”、“不变”或“减少”）。

(2)、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有（填序号）。①它们的物理性质都相同②它们都能用作某些气体的干燥剂③它们的溶液都能吸收二氧化碳④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝⑤它们的溶液都能用于检验二氧化碳⑥它们都可用于改良酸性土壤

(3)、只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是（填溶质的化学式）。

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三、实验探究题（本题共有3小题，每空3分，共48分）

22. 探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

(1)、该实验的目的是、。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是。

(2)、若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量（填“多”、“少”或“相等”）。

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23. 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

(1)、A实验中发生反应的现象为。

(2)、B实验中发生反应的化学方程式是。

(3)、【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图像。

【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是，一定不是。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法。

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24. 实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是。

(3)、检验生成的气体是二氧化碳的方法是。

(4)、实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO₂（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是；

②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是。

③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是。

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四、解答题（本题共7小题，第25题10分，第26题6分，第27题13分，第28题8分，第29题5分，第30题7分，第31题5分，共54分）；

25. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。

方案一：

【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。

方案二：你的假设：；

【设计实验方案】设计的实验方案：；

观察到的实验现象：；

根据以上实验事实，你的结论是；

用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处，。（请写出两点）

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26. 苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。请回答：

(1)、苹果酸钠盐的相对分子质量是。

(2)、其中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为。

(3)、跟普通的食盐相比，苹果酸钠盐中钠元素的质量分数（填“偏小”、“偏大”或“相等”）

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27. 氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe₂O₄ $\underline{\underline{1200 ℃}}$ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O $\underline{\underline{700 ℃}}$ 3ZnFe₂O₄+H₂↑

(1)、该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式)，得到H₂和O₂的质量比为。

(2)、该循环法制氢的不足之处是。

(3)、Ⅱ.贮氢：合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程为：
2Mg₂Cu+ 3H₂ $\underline{\underline{350 ℃}}$ 3MgH₂+MgCu₂

补充资料：MgCu₂+HCl=MgCl₂+Cu+H₂↑

熔炼制备Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是。

(4)、氢化物MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H₂。其化学反应方程式为。

(5)、11.2gMg₂Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，请通过计算求放出H₂的质量。

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28. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

(1)、若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；

(2)、本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；

(3)、请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；

(4)、另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。

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29. 小顾同学向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：

(1)、A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。

(2)、反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)

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30. 科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：

实验序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸质量（克）	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量（克）	m	14.4	12.0	12.0

请分析回答下列问题：

(1)、上述表格中m的值为

(2)、此样品中铁的质量分数为

(3)、所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(H₂SO₄ +Fe=FeSO₄+H₂↑)

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31. 某科学实验小组欲测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。

实验步骤	实验操作	现象
一	取混合溶液100克，加入过量的氯化钡溶液	产生白色沉淀
二	滴加无色酚酞试液	红色
三	逐滴加入稀盐酸	无色

利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有BaCO₃白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使BaCO₃与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是什么？

资料：

⑴沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。

⑵酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。

⑶其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。

⑷其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。

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	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5