上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷

试卷更新日期：2019-11-04 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、NaCl溶液 B、SO3 C、NaOH D、Cu

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  • 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（     ）
    A、原子晶体 B、离子晶体 C、金属晶体 D、分子晶体

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  • 3. 下列仪器无定量的要求的是（   ）
    A、量筒 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶

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  • 4. 有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ， 它们所属元素的种类为（   ）
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 5. 下列物质属于两性氧化物的是（   ）
    A、Al(OH)3 B、Fe2O3 C、Al2O3 D、Al

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  • 6. 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（   ）
    A、S B、Cl2 C、稀硫酸 D、CuSO4溶液

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  • 7. 下列属于取代反应的是（   ）
    A、苯与氢气在镍的催化下反应 B、甲烷在空气中燃烧 C、乙烷与氯气在光照条件下反应 D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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  • 8. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（   ）
    A、X-   B、    C、    D、

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  • 9. 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（   ）

    A、生产能耗 B、反应的完成程度 C、反应物的状态 D、反应热效应

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  • 10. 下列应用与盐类水解无关的是（   ）
    A、泡沫灭火器 B、氯化铵和消石灰制备氨气 C、明矾净水 D、草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

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  • 11. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3 ， 则它对应的气态氢化物为（   ）
    A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4

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  • 12. 鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（   ）
    A、银氨溶液 B、碳酸氢钠 C、新制氢氧化铜 D、酚酞试液

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  • 13. CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2 ， 对此反应，下列说法中错误的是（   ）
    A、改变压强不可以改变反应速率 B、使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率 C、增加压强能增加反应速率 D、升高温度能增加吸热方向的反应速率

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  • 14. 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（   ）
    A、称取一定质量的干海带——电子天平 B、灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C、过滤海带灰水混合物——漏斗 D、在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗

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  • 15. 已知下列元素的原子半径：

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/10-10 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（   ）

    A、0.80×10-10 m B、1.10×10-10 m C、1.20×10-10 m D、0.70×10-10 m

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  • 16. 有关下图装置的说法中正确的是（   ）

    A、若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 B、若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e-=Fe2＋ C、若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 D、若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

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  • 17. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（   ）
    A、酸性 B、漂白性 C、氧化性 D、还原性

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  • 18. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（   ）
    A、两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B、都使用过量的乙酸 C、反应都采用水浴加热 D、用氢氧化钠溶液洗涤提纯

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  • 19. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（   ）
    A、将溶液稀释到原体积的10倍 B、加入适量的氯化铵固体 C、加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D、加入等体积0.1 mol/L盐酸

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  • 20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（   ）
    A、SO42－ B、NO3－ C、Na+ D、Fe3+

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二、填空题

  • 21. 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
    (1)、人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种。
    (2)、含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比>。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论。
    (3)、含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是(写出一种即可)。

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  • 22. 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.01

    0.005

    0.004

    0.0035

    0.0035

    0.0035
    (1)、化学平衡常数K= ， K值越大，表示 ， 已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是 ， (答“放热反应”或“吸热反应”)。
    (2)、利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。
    (3)、当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：。

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  • 23. 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    (1)、请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。
    (2)、反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ， 被还原的元素为。

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  • 24. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)、已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式。
    (2)、若把KI换成KBr，则CCl4层变为色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
    (3)、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O，已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。

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三、实验题

  • 25. 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

    (1)、在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是① ， ②。
    (2)、用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式 ， 是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸(答“是”或“否”)；理由是。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法。
    (3)、装置中氯化钙的作用是。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法。
    (4)、实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是 (用含m、n、w的代数式表示)。

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四、推断题

  • 26. 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    (1)、A的结构简式为或；反应③的反应类型。 
    (2)、写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤；反应⑥（在一定条件下）。
    (3)、写出1种E的同系物的名称。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式。
    (4)、试设计一条以 为原料合成 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙…… 目标产物）

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