上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷

试卷更新日期：2019-11-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列变化属于物理变化的是（   ）
    A、钝化 B、风化 C、干馏 D、分馏

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  • 2. 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（   ）
    A、 B、 C、1s22s22p3 D、

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  • 3. 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（   ）
    A、质子数相同 B、沸点相同 C、互为同位素 D、摩尔质量相同

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  • 4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ）
    A、C2H4 B、H2S C、Cl2 D、NH3

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  • 5. 葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是（   ）

    A、取代 B、消去 C、加成 D、聚合

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  • 6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）
    A、氧化钙溶于水 B、铁粉与硫粉共热 C、强酸强碱中和 D、碳酸钙分解

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  • 7. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（   ）
    A、氯化氢的沸点低于溴化氢 B、金刚石熔点高于晶体硅 C、氦气的化学性质稳定 D、甲烷是正四面体型分子

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  • 8. 关于NH4Cl的说法正确的是（   ）
    A、溶于水温度升高 B、可作氮肥 C、受热分解可制氨气 D、属于共价化合物

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  • 9. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（   ）
    A、氧化性：Cu2+＞Fe2+ B、酸性：HI＞HCl C、共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键 D、碱性：NaOH＞Al(OH)3

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  • 10. 下列有机物实验室制备装置正确的是（   ）

    A．制乙烯

    B．制乙炔

    C．制硝基苯

    D．制乙酸丁酯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（   ）
    A、该产物的名称是2－乙基丁烷 B、该产物有3种沸点不同的一氯代物 C、原单烯烃只可能有3种不同结构 D、原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物

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  • 12. 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（   ）
    A、NaHCO3 B、NaBr C、KAl(SO4)2 D、NH3

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  • 13. 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2（   ）
    A、小于4.032L B、等于4.032L C、大于4.032L D、无法确定

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  • 14. 向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是（   ）
    A、NaOH B、CuSO4 C、Cl2 D、SO2

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  • 15. 将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（   ）
    A、BOH一定过量 B、HA一定不是强酸 C、BOH一定是强碱 D、所得溶液：c(A-) >c(B+)

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  • 16. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（   ）

    实验操作

    结论

    A

    分别加入铁片

    无气体产生者为浓硫酸

    B

    分别滴加到胆矾晶体中

    晶体变白者为浓硫酸

    C

    分别滴加到pH试纸上

    试纸变黑者为浓硫酸

    D

    将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口

    有白烟生成的是浓硫酸
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
    A、浓硫酸体现氧化性与酸性 B、1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C、混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 D、每产生1mol氯气，转移电子数为NA

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  • 18. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（   ）

    A、a极上发生还原反应 B、铁片腐蚀速率：乙＞甲 C、d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋ D、b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

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  • 19. 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（   ）
    A、Ba2+和OH- B、K+和AlO2- C、Fe3+和SO42- D、H+和Cl-

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  • 20. 下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．卤化银沉淀的转化

    B．配制FeCl3溶液

    C．酯水解程度比较

    D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、综合题

  • 21. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
    (1)、上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为。
    (2)、上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是。
    (3)、写出CO2的电子式 ， 其熔沸点低的原因是。
    (4)、已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：

    溶液

    K2CO3

    K2S

    pH

    11.6

    12.5

    K2CO3水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

    (5)、K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O →Ag2S + KOH

    ①配平上述反应。

    ②每消耗标准状况下224 mL O2 ， 转移电子数目为。

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  • 22. 福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。

    完成下列填空：

    (1)、N所含官能团的名称是；Y的结构简式是。
    (2)、X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是。
    (3)、写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式。
    (4)、①②的目的是。
    (5)、写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。

    i. 与M具有相同官能团            ii. 能发生银镜反应 

    (6)、写出用M为原料制备聚丙烯酸( )的合成路线 。

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三、填空题

  • 23. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + 190 kJ
    (1)、该反应的平衡常数表达式K = ， 该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
    (2)、在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =mol/(L·min)
    (3)、请写出提高SO2转化率的两种方法、。
    (4)、根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 。

    (5)、将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是。

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四、实验题

  • 24. 某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

    已知：MnO2＋4HCl（浓） Δ__ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (1)、C装置的作用是。
    (2)、氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

    物理性质变化：；

    化学性质变化：。

    (3)、乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO2 ， 充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO2的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO2过量，多余的SO2使品红溶液褪色；假设②：。请设计实验验证假设①是否成立：。
    (4)、为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

    试剂a应选择；试剂b应选择。

    (5)、戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO3粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由。

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