2016-2017学年河南省信阳市高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-13 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（   ）
    A、使燃料充分燃烧 B、加大能源开采力度 C、加强能源利用的科技投入 D、合理使用能源

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  • 2. X，Y﹣ ， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（   ）
    A、中子数 B、质量数 C、电子数 D、核电荷数

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  • 3. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（   ）
    A、 氯化铁溶液 B、 稀硫酸   C、 硫酸铜溶液 D、 乙醇

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  • 4. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、硫化氢分子的电子式： B、S2﹣的结构示意图： C、HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D、NH4Cl的电子式：

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  • 5. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）
    A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C、在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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  • 6. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（   ）
    A、CaF2和CsCl B、NaOH和H2SO4 C、NaCl和HNO3 D、CCl4和Na2S

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  • 8. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（   ）
    A、a=b+m+n B、a=b﹣m+n C、a=b+m﹣n D、a=b﹣m﹣n

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  • 9. 下列实验设计不能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验设计

    实验目的

    A

    分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度

    比较钠、钾元素的金属性强弱

    B

    将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率

    验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

    C

    将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，观察CCl4层颜色

    比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱

    D

    向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有

    沉淀生成

    比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（   ）
    A、Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣ B、X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C、X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2 D、X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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  • 11. 下列过程只需要克服分子间作用力的是（　　）

    A、HCl气体溶于水 B、碘单质升华 C、氯化镁受热熔化 D、二氧化硅受热熔化

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  • 12. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）﹣1 ， 已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（   ）
    A、48 mol•（L•s ）﹣1 B、36 mol•（L•s ）﹣1 C、24 mol•（L•s ）﹣1 D、12 mol•（L•s ）﹣1

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  • 13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）
    A、元素原子半径大小呈周期性变化 B、元素的相对原子质量依次递增 C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 D、元素的主要化合价呈周期性变化

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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、吸热反应一定需要加热才能发生 C、凡是放热反应的发生均无需加热 D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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  • 15. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ， 下列判断正确的是（   ）
    A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，溶液中OH﹣ 移向正极 D、原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

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  • 16. 下列说法不正确的是（   ）
    A、H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B、I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强 C、H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 D、已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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二、非选择题

  • 17. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    (1)、Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
    (2)、向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
    (3)、将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由． ．

    (4)、Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．

    (5)、若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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  • 18. 蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ ⇌充电放电 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
    (1)、则正极的电极反应式是；
    (2)、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为 ．

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  • 19. A，B，C，D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    (1)、A为元素，B为元素，C为元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ， 它的最高正价为价．
    (2)、用电子式表示A，B两元素形成AB2的过程：用电子式表示C，D两元素形成化学键的过程： ．
    (3)、写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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  • 20. 在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体．已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质．回答下列问题：
    (1)、甲的化学式为；
    (2)、写出乙在医疗上的一个用途；
    (3)、在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 ．

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  • 21. 固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：

    (1)、NaOH的电子式为 ， 沉淀2的化学式为 ．
    (2)、固体X的化学式为 ．
    (3)、溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
    (4)、在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 ．

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  • 22. 把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
    (1)、NaBr是否完全反应？
    (2)、生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）

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