专题18：化学反应与能量变化

试卷更新日期：2019-11-01 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（   ）

    A.蜡烛燃烧

    B.光合作用

    C.手机电池工作

    D.太阳能板充电
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是（   ）
    A、提升电解水法提供氢能的技术 B、开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术 C、研制以甲醇为燃料的汽车 D、开发太阳能路灯代替传统路灯

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  • 3. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（    ）
    A、增大可燃物的热值 B、提高空气中氧气的含量 C、提高可燃物的着火点 D、增大可燃物与空气的接触面积

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  • 4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（ ）

    A、总反应为放热反应 B、使用催化剂后，活化能不变 C、反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D、ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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  • 5. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（   ）
    A、CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1 B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·mol﹣1 C、CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1 D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol﹣1

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  • 6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ）
    A、△H1＞△H2＞△H3 B、△H1＜△H2＜△H3 C、△H1＞△H2＝△H3 D、△H1＝△H2＜△H3

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  • 7. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A、△H2>0；△H5<0 B、△H2+△H3+△H4<△H1 C、在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3 D、NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成

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  • 8. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ 32 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)= 32 S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+ 32 O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g) =S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为（   ）

    A、△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B、△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C、△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D、△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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  • 9. 下列反应一定属于放热反应的是（   ）
    A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B、反应物能量比生成物能量低的反应 C、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D、不需要加热就能发生的反应

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  • 10. 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O =TiO2激光 2H2↑+O2↑。下列有关说法错误的是（ ）
    A、水分解不产生污染物 B、该反应中水分解会释放能量 C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术将太阳能转化为化学能

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  • 11. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) ⇌  SO3(g)  ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（   ）
    A、196.64kJ B、小于98.32kJ C、小于196.64kJ D、大于196.64kJ

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  • 12. 已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ， 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（    ）
    A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2

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  • 13. 下列图示变化为吸热反应的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 14. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（   ）
    A、C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ B、C + O2→ CO2+393kJ C、C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ D、C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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二、填空题

  • 15. CH4的燃烧热为893 kJ·mol－1 ， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

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  • 16. 科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1

    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol﹣1

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol﹣1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式： ．

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三、综合题

  • 17. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

    (1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
    (2)、大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏  大”，“偏小”或“无影响”）．
    (3)、实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由： ．
    (4)、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：   ①3.2℃   ②2.2℃   ③3.0℃写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 ．

    （小数点后保留一位小数）

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  • 18. 已知下列热化学方程式：

    ① H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(l)         ΔH ＝-285kJ/mol

    ② H2(g)+ 12 O2(g)＝H2O(g)       ΔH ＝-241.8kJ/mol

    ③ C(s)+ 12 O2(g)＝CO(g)        ΔH ＝-110.4 kJ/mol

    ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         ΔH ＝-393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    (1)、上述反应中属于放热反应的是。
    (2)、C的燃烧热为。
    (3)、燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为。
    (4)、CO燃烧的热化学方程式为。
    (5)、为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施。

    a 减压、升温                b 增压、降温

    c 减压、降温                d 增压、升温

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