专题17：水溶液中的离子平衡
试卷更新日期：2019-11-01 类型：一轮复习
一、单选题
-
1. 现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（ ）A、一定显碱性 B、可能显中性 C、不可能显酸性 D、可能显碱性2. 某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是（ ）A、Fe2＋ K＋ SO42- NO3- B、Mg2＋ NH4+ SO42- Cl－ C、Ba2＋ Na＋ MnO4- SO42- D、Na＋ K＋ SO42- NO3-3. 已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是（ ）A、HCN>HNO2>CH3COOH>HF B、HF>CH3COOH>HNO2>HCN C、HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D、CH3COOH>HCN>HF>HNO24. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L
②醋酸以任意比与水互溶
③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A、④ B、①③④ C、①④ D、②④5. 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH-)为（ ）A、1.0×10-7mol·L-1 B、1.0×10-2mol·L-1 C、1.0×10-6mol·L-1 D、1.0×10-12mol·L-16. 25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY) B、加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D、HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH-)=c(HY)+c(H+)7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A、A B、B C、C D、D8. 在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1 ， 当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（ ）①温度降低到25℃
②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10﹣6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃
A、①② B、③④ C、①③ D、②④9. 已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－ ， 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中正确的是（ ）A、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B、向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－ C、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D、0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小10. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A、 的数量级为 B、曲线N表示pH与 的变化关系 C、NaHX溶液中 D、当混合溶液呈中性时，11. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C、向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）
A、A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B、B点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋) C、C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D、D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A、加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C、加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D、通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B、向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小 C、向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大 D、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2 ， 随着CO2的通入， 不断增大二、实验探究题
-
15. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)、“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)、“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。(3)、“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)、“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ， “滤渣3”的主要成分是。
(5)、“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。
(6)、写出“沉锰”的离子方程式。(7)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2 ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z=。三、综合题
-
16. 现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH，
按下列要求填空。
(1)、属于强电解质的是(填序号，下同)；(2)、属于弱电解质的是；(3)、属于非电解质的是；(4)、既不是电解质，又不是非电解质的是；(5)、能导电的是。17. 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
(1)、试剂1、试剂2、试剂3分别可以是、、（填编号）(2)、操作2是、、(3)、操作3是
-