专题16：晶体结构与性质
试卷更新日期：2019-11-01 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ）A、都有多种堆积结构 B、都含离子 C、一般具有较高的熔点和沸点 D、都能导电2. 下列说法正确的是（ ）A、O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B、SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关 C、碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂 D、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键3. 下列说法正确的是（ ）A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑥ D、①③⑤5. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A、石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B、在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏6. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
A、①②③⑥ B、①②④ C、③⑤⑦ D、③⑤⑧7. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）A、Cl2、Br2、I2 B、CO2、SiO2 、KCl C、O2、I2、Hg D、金刚石、NaCl、SO28. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）
A、超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K＋和4个O2- B、晶体中每个K＋周围有8个O2- ， 每个O2-周围有8个K＋ C、晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D、晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个9. 下列说法不正确的是（ ）A、CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B、加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C、HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D、NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键10. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ）分子
I2
HF
F2
HI
键能(kJ/mol)
151
569
153
297
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D11. 下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（ ）
A、存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于4个顶角 B、最小环上有3个Si原子和3个O原子 C、最小环上Si和O原子数之比为1：2 D、最小环上有6个Si原子和6个O原子12. 下面的排序错误的是（ ）A、晶体的熔点：
B、晶格能的大小： Al2O3＞MgCl2＞NaCl
C、共价键的键长： F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O
D、硬度由大到小：金刚石>氮化硅>晶体硅
二、综合题
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13.(1)、Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。
(2)、当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。(3)、若A元素的原子价电子排布为3s23p2 ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。(4)、Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)
(5)、①与N2O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3-离子的空间构型为。
(6)、已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。(7)、如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm-3 ， 则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知 =4.04)14. A．[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)、Cu2+基态核外电子排布式为。(2)、 的空间构型为（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2− ， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为（填元素符号）。(3)、抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(4)、一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。15. 【选修三：物质结构与性质】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ， 其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。(2)、Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2 ， Sm3+的价层电子排布式为。(3)、比较离子半径：F−O2−（填“大于”等于”或“小于”）。(4)、一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为 ， 通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( ， ， )，则原子2和3的坐标分别为、。
16. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：(1)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
(2)、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。
(3)、一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1570
2800
23.8
﹣75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
(4)、图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则MgCu2的密度是g•cm﹣3（列出计算表达式）。
17.(1)、请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化；②干冰升华；
③二氧化硅熔化；④钠熔化。
(2)、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点(K)
＞3823
1683
2573
沸点(K)
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是。