专题15：分子结构与化学键

试卷更新日期：2019-11-01 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）

A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯含有极性键 C、从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性

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2. 属于极性分子的是（）

A、CO₂ B、H₂O C、CCl₄ D、N₂

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3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A、N₂ B、HCl C、MgCl₂ D、Na₂O₂

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4. 下列说法正确的是(　　)

A、分子间作用力与化学键的大小相当 B、分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C、分子间作用力主要影响物质的化学性质 D、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

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5. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐开高 B、HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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6. H₂S 分子结构和 H₂O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（）

A、H₂S 分子呈折线型 B、H₂S 分子是极性分子 C、H₂S 沸点低于 H₂O，因为 S-H 键键能低 D、H₂S 分子稳定性低于 H₂O 分子

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7. 根据图中的能量关系，可求得 $C — H$ 的键能为（）

A、 $414 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $377 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $235 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $197 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（）

A、原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B、W和X形成的化合物中只有离子键 C、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D、X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强

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9. 下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）
①硅晶体 ②H₂O₂ ③CaC₂ ④NH₄Cl ⑤Na₂O₂ ⑥苯甲酸

A、①②④⑥ B、①③ C、②④⑤⑥ D、③⑤

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10. 下列描述中正确的是（）

A、CS₂为V形的极性分子 B、ClO₃^—的空间构型为平面三角形 C、SF₆中有6对相同的成键电子对 D、SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp²杂化

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11. 氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（）

A、是离子化合物，含有离子键和共价键 B、电子式是 C、与水反应时，NH₄H是氧化剂 D、固体投入少量的水中，只产生一种气体

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12. 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）

A、C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A B、CO与N₂结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1 C、CN^-与N₂结构相似，CH₂=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1 D、已知反应N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 N_A

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13. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）

A、Cl₂、Br₂、I₂ B、CO₂、SiO₂ 、KCl C、O₂、I₂、Hg D、金刚石、NaCl、SO₂

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二、填空题

14. 在下列变化中：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

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15. 已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：
①PH₃的电子式，结构式．
②几何构型为．
③中心原子采取杂化．
④PH₃分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或”非极性”）分子．
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：更强．

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三、综合题

16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)、2016年 $IUPAC$ 确认了四种新元素，其中一种为 $Mc$ ，中文名为“镁”。元素 $Mc$ 可由反应端得到。该元素的质子数为， $^{287} Mc$ 与 $^{288} Mc$ 互为

(2)、 $Mc$ 位于元素周期表中第 $VA$ 族，同族元素N的一种氢化物为 ${NH}_{2} {NH}_{2}$ ，写出该化合物分子的电子式.该分子内存在的共价键类型有.

(3)、该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中 $+ 3$ 价氧化物的分子式为 $+ 5$ 价简单含氧酸的分子式为

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17. 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．

(1)、已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　　．
A．每生成1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H﹣Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H﹣Cl键吸收431.4kJ能量

(2)、参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　　．
化学键
H﹣H
H﹣F
H﹣Cl
H﹣Br
键能/kJ/mol
436
565
431
368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂

(3)、能用键能大小解释的是　　．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

(4)、
已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为　 kJ．

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化学键	H﹣H	H﹣F	H﹣Cl	H﹣Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368