2016-2017学年广东省东莞市四校联考高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-12 类型：期中考试

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一、单项选择题

  • 1. 表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（   ）

        项目

    空气污染指数（API）

      空气质量级别

        空气质量描述

      总悬浮颗粒

    52

    Ⅱ

    良

        二氧化硫

    7

    I

    优

        二氧化氮

    24

    I

    优

    A、用煤和石油产品作燃料 B、汽车排放的尾气 C、使用含磷洗衣粉 D、焚烧垃圾

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  • 2. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、短周期是指第一、二周期 B、IA族的元素全部是金属元素 C、元素周期表有8个副族 D、元素周期表有18个纵行

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  • 3. Na+、Mg2+、F﹣、O2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（   ）

    A、Mg＞Na＞F＞O B、O＞F＞Na＞Mg C、Na＞Mg＞O＞F D、F＞O＞Na＞Mg

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  • 4. 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（   ）

    A、氧化性：F2＞Cl2 B、碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 C、金属单质置换出氢的能力：K＞Na D、酸性：H2SO4＞HClO4

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  • 5. 下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（   ）
    A、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 B、在共价化合物里，可能存在离子键 C、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

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  • 6. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（   ）

    A、石灰石高温分解反应 B、镁和盐酸的反应 C、酸与碱的中和反应 D、氧化钙和水的反应

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  • 7. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（   ）
    A、常温下遇铁都发生钝化 B、常温下都能与铜反应产生氢气 C、露置于空气中，溶液质量均不变 D、露置于空气中，溶液浓度均不变

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  • 8. 下列各个装置中能组成原电池的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ． 据此作出判断，下列说法中不正确的是（   ）
    A、反应时负极附近pH增大 B、电池总反应为2H2+O2=2H2O C、O2在正极发生还原反应 D、工作时OH﹣向负极移动

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  • 10. 对于A2+3B2═2C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（   ）
    A、v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B、v（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1 C、v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D、v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1

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  • 11. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（   ）
    A、碱性：KOH＞NaOH B、元素的金属性：Mg＞Al C、酸性：HNO3＞H2CO3 D、相对原子质量：Ar＞K

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  • 12. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（   ）
    A、NH4Cl B、MgO C、HNO3 D、CaCl2

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  • 13. 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（   ）

    （1 ）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

    （2 ）A，B，C的分子数之比为1：3：2；

    （3 ）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；

    （4 ）A，B，C的浓度不再变化．

    A、（1）（2） B、（3）（4） C、（1）（2）（3）（4） D、（1）（3）

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  • 14. 下列关于卤素的叙述，正确的是（   ）
    A、随核电荷数的增加 X﹣的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子） B、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C、单质与水反应均可表示为 X2+H2O═HX+HXO（用X表示卤素原子） D、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

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二、填空题

  • 15. 表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ⑨

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)、①和⑧的元素符号是和；
    (2)、元素⑥形成的氢化物的电子式是；
    (3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 ．

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  • 16. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

    (1)、试管A中发生反应的化学方程式是；
    (2)、装置B中烧瓶内试剂可选用（填序号）；

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙

    (3)、装置C中盛装的物质是；实验时在C中观察到的现象是；
    (4)、C中发生的化学反应方程式是；
    (5)、请简述实验室如何验满氨气 ．

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  • 17. A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
    (1)、B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
    (2)、画出C元素的原子结构示意图；
    (3)、与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）、阳离子是；
    (4)、A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 ．

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  • 18. 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
    (1)、该原电池的负极是（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式；
    (2)、正极产生的现象是 ， 其发生的反应的类型是反应；（填“氧化”或“还原”）
    (3)、若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少克．

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  • 19. 在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：

    (1)、请问哪条曲线代表反应物；
    (2)、该反应为可逆反应，请说明依据；
    (3)、反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ， 此时V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
    (4)、8min时，反应是否达平衡状态？（填“是”或“否”）；
    (5)、反应进行至4min时，反应物的转化率为 ．

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  • 20. 足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的（选填序号）．

    ①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

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