2016-2017学年安徽省宣城市三校联考高一下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-12 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A、S2﹣和Al3+ B、CO和N2 C、H3O+和OH﹣ D、NH3和NH4+2. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（ ）A、 Pt B、 Pt C、 Pt D、 Pt3. 下列说法错误的是（ ）A、氢是原子半径最小的元素 B、氟是非金属性最强的元素 C、硅元素适合作半导体材料 D、稀有气体元素原子的最外层电子数均为84. 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）A、1 mol D2O分子所含的中子数为8NA B、48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA C、11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA D、1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA5. 下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）A、铍原子的半径大于硼原子的半径 B、相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈 C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 D、单质铍能与冷水剧烈反应6. 下列物质中，有非极性共价键的是（ ）A、氨 B、二氧化碳 C、过氧化钠 D、次氯酸7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、Mg原子的结构示意图：
B、OCl2分子的电子式： 
C、HF分子的电子式： 
D、Na2S形成的电子式 
8. 下列说法中错误的是（ ）A、燃料的燃烧反应都是放热反应 B、一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C、加热后才能发生的化学反应是吸热反应 D、放热反应的逆反应一定是吸热反应9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）
关于此反应说法错误的是（ ）
A、一定属于分解反应 B、一定属于氧化还原反应 C、一定属于放热反应 D、一定属于可逆反应10. 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（ ）
A、铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+ B、铁片是负极，其质量逐渐减小 C、电流由铁片经导线流向铜片 D、柠檬中蕴含的电能转化为化学能11. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（ ）A、建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 B、窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色 C、肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久 D、实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＞2Q3 C、Q1+Q2＜Q3 D、Q1+Q2＜2Q313. 元素周期律表明（ ）A、随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加 B、随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复 C、与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度 D、卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（ ）A、元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6 B、原子半径的大小为Y＞Z＞W C、元素的非金属性顺序为W＞Z＞X D、Y和其他3种元素均能形成离子化合物15. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ）A、金刚石比石墨稳定 B、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C、若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高 D、仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石16. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（ ）A、在①中金属片Y发生还原反应 B、在②中金属片W作负极 C、上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y D、如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W二、选择题
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17. 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
回答下列问题：
(1)、元素W在周期表中位于第 周期，第族．(2)、从空气中获得的X元素单质的电子式：(3)、比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：（用离子符号表示）．(4)、管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：；W单质泄漏时出现的现象是 ．18. 为探究元素性质递变规律，设计如下实验．(1)、填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．实验序号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．
③
将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．
④
将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
(2)、实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．请用离子方程式解释该实验现象：、
(3)、实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式： ， 证明酸性：（用化学式表示）．(4)、实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式： ， 证明氧化性：（用化学式表示）．通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”）．
19. 某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．实验
序号
浓度 时间
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
c1
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
T3
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，回答下列问题：
(1)、在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为(2)、在实验1中，c1数值为(3)、在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．(4)、在实验1、3中反应温度不同．判断T3 800（选填“＜”或“＞”）．20. “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
(1)、指出本实验的探究目的：(2)、写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：(3)、在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．(4)、Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）
三、计算题
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21. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）(1)、1g C完全燃烧时放出的热量．(2)、完全燃烧相同质量的C和CH4 ， 哪种燃料放出热量较多？