专题11:氧族元素及其化合物

试卷更新日期:2019-10-31 类型:一轮复习

一、单选题

  • 1. 下列气体中,有颜色且有毒的是(   )
    A、硫化氢 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、一氧化氮
  • 2. 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是(   )
    A、亚硫酸 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、胆矾溶液
  • 3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是(   )

    ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银;②化合物:CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

    ③电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡;④纯净物:干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶;

    ⑤同素异形体:足球烯、石墨、金刚石;⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    A、①②③④ B、②④⑤⑥ C、①③④⑤ D、①②④⑥
  • 4. 都是常见的非金属氧化物,二者共有的性质是()
    A、对应水化物为强酸    B、具有氧化性 C、通入 溶液产生白色沉淀    D、能使品红溶液褪色
  • 5. 探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )

    A、用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B、用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C、用装置丙稀释反应后的混合液 D、用装置丁测定余酸的浓度
  • 6. 不能通过一步反应实现的是(   )
    A、H2S O2 SO2   B、S O2 SO3   C、SO2 Br2 H2SO4   D、H2SO4(浓) C  SO2
  • 7. 下列说法正确的是(    )
    A、因SO2具有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B、能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同 D、等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
  • 8. Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是(   )

    A、e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B、玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 C、c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 D、Y形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
  • 9. 由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:

    下列说法不正确的是(   )

    A、过程1废气中含SO2 B、过程2试剂a为稀硫酸 C、过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ D、过程4将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
  • 10. 一定条件下进行下列化学反应,已知A、B、C中均含有同一种元素,D为非金属单质。 ,下列说法不正确的是(   )
    A、若A为非金属单质,则C可能为NO2 B、若A为金属单质,则C可能为FeCl3 C、若A为一种含铁矿石,则C可能为SO3 D、若A为气态氢化物,则C可能为CO2
  • 11. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是(   )

    A、a棉球褪色,验证SO2具有氧化性 B、b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性 C、c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性 D、可以使用浓硫酸吸收尾气
  • 12. 利用下列装置可以完成的实验组合是()

    选项

    制气装置

    洗气瓶中试剂

    瓶中气体

    A

    氯酸钾、MnO2

    浓硫酸

    O2

    B

    石灰石、稀盐酸

    NaHCO3溶液

    CO2

    C

    Zn、稀硫酸

    浓硫酸

    H2

    D

    MnO2、浓盐酸

    浓硫酸

    Cl2

    A、A B、B C、C D、D

二、填空题

  • 13. 木炭与浓硫酸反应可表示为:C+2H2SO4(浓)═CO2↑+2SO2↑+2H2O.

    (1)、该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是

    (2)、木炭作(填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸(填“被氧化”或“被还原”).

    (3)、若消耗了1mol H2SO4 , 则生成 mol SO2

  • 14. 浓硫酸具有的重要性质有:酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质填写在对应的空白处:
    (1)、把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现出:
    (2)、整有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出
    (3)、旅硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+C __ CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出
  • 15.              
    (1)、将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内:敞口放置的浓硫酸,溶液质量增加;浓硫酸与蔗糖放出大量热,并出现黑色固体
    (2)、将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合,瓶壁上能观察到有生成,其化学反应方程式为: , 此反应中SO2剂, 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时,有mol电子发生转移。
    (3)、当雨水的pH时,我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L,这次雨酸雨(选填“属于”或“不属于”)。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍,此时的溶液的pH=
    (4)、将一充满氨气的大试管倒立在水槽中,可以看到现象 , 说明 , 若在此溶液中滴入酚酞试液,溶液呈色,其电离方程式
  • 16. 图为浓硫酸与铜片反应的装置.请回答:

    (1)、浓硫酸与铜片反应的方程式为
    (2)、反应过程中,甲中的现象是
    (3)、下列说法中,不正确的是       
    A、该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性 B、试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2 , 防止环境污染 C、含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到224mL的SO2(标准状况) D、反应一段时间后,将水缓慢倒入试管甲中,溶液显蓝色.

三、实验探究题

  • 17. 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。

    请回答下列问题:

    (1)、在组装好装置后,首先要进行的实验操作为
    (2)、为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为 , 装置D中碱石灰的作用是
    (3)、关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是
    (4)、关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中,能说明I的还原性弱于SO2的现象为。发生反应的离子方程式是
    (5)、为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是
  • 18. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1)、气体发生装置B产生的气体是
    (2)、为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:

    ①氯化亚铁溶液  ②硫氰化钾溶液  ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液

    a.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,再加入(选填一个序号)试剂,实验现象是

    b.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,实验现象是

    (3)、另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。


    ①若从左端分别通入SO2和Cl2 , 装置A中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.05mol电子,该反应的化学方程式为

    (4)、若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀生成,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:
  • 19. 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

    已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀

    4.2

    6.5

    1.5

    完全沉淀

    6.7

    9.7

    3.7

    (1)、写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:
    (2)、取样检验是为了确认Fe3是否除净,你的检验方法是
    (3)、试剂b是 , 滤渣c是(均写化学式)。
    (4)、气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2
    (5)、一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3)∶n(SO2)=1∶2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:
    (6)、某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由:

     

  • 20. 根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹,其他装置略去)

    (1)、I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    连接仪器、检查装置气密性、加药品后,打开b (关闭a),然后滴入浓硫酸,加热。装有浓硫酸的仪器名称是 , 铜与浓硫酸反应的化学方程式是

    (2)、能验证SO2具有氧化性的实验现象是
    (3)、装有BaCl2溶液的试管中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀的化学式分别是。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
    (4)、能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 , 若通入过量的SO2 , 其化学方程式是
    (5)、II验证酸性的相对强弱:碳酸>次氯酸。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

    打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强,理由是

  • 21. 为探究工业制硫酸接触室中的反应,设计如图所示装置,并测定此条件下二氧化硫的转化率。

    (1)、①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡,调节气体的流速外,还能
    (2)、③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液,实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀,反应的化学方程式为;锥形瓶浸入冰水浴的原因是
    (3)、⑤中品红颜色没有发生改变,说明
    (4)、若通入SO2的体积为V L(已折算为标准状况下的体积),要测定该条件下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是m g,则m可以是 , 此条件下二氧化硫的转化率是(列式表示)。
    (5)、反应结束后还需通入N2的原因是

四、综合题

  • 22.                
    (1)、I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。

    如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式

    (2)、H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式
    (3)、II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:

    (4)、若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为(填代号)。

    a.NaHCO3         b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]

    (5)、若A为淡黄色粉末,则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为(填代号)。

    a.盐酸         b.BaCl2溶液         c.NaOH溶液        d.Ca(OH)2溶液

    (6)、若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为 , E是(填化学式)。
  • 23. 非金属单质A经如图所示过程(反应条件略去)转化为含氧强酸D,回答下列问题:

    (1)、若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是;常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生

    ②在工业生产中,大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放,工业上常对原煤进行处理。

    (2)、若A在常温下为气体,C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别A;C 。

    ②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体,写出该反应的化学方程式  。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

  • 24. 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2 , 跟稀硫酸反应生成H2 . 使一定量的锌与100mL 16.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A 22.4L.将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L.
    (1)、反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是多少?
    (2)、气体A各成分的体积比是多少?
    (3)、反应过程中消耗的锌的质量是多少?
    (4)、反应过程中转移电子的物质的量为多少?