浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-10-31 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列属于酸性氧化物的是（   ）
    A、Mg(OH)2   B、H2SO4   C、SiO2   D、NaClO

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  • 2. 下列仪器名称错误的是（   ）
    A、量筒    B、圆底烧瓶 C、容量瓶    D、分液漏斗

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  • 3. 下列表示正确的是（   ）
    A、NaCl的摩尔质量：58.5g   B、有18个中子的氯原子的符号： C1735l C、“钡餐”的化学式：BaCO3   D、NaOH的电离方程式：NaOH ⇌ Na++ OH-

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  • 4. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、醋酸   B、氯化钠   C、氯水   D、蔗糖

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  • 5. 下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是（   ）
    A、钠   B、氧化钠   C、碳酸钠   D、氯化钠

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、原子结构模型演变历史可以表示为： B、14C与14N互为同位素 C、迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素 D、元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

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  • 7. 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（   ）
    A、硅酸钠可作建筑行业的黏合剂 B、Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C、晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D、氧化铁常用于红色油漆和涂料

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  • 8. 化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（   ）
    A、胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B、明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C、溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D、Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、工业上可用铁制容器贮存浓硫酸   B、装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C、漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存   D、少量钠保存在煤油中

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、钠在空气中燃烧只生成白色固体   B、钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 C、SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色   D、铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

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  • 11. 下列有关工业生产中，错误的是（   ）
    A、制氯气：电解饱和食盐水 B、硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3 C、炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D、制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

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  • 12. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（   ）
    A、Na2O2   B、NaCl   C、FeCl2   D、Fe3O4

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  • 13. 已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式错误的是（   ）
    A、2C-+B2=2B-+C2   B、2C-+D2=2D-+C2 C、2B-+D2=2D-+B2   D、2B-+C2=2C-+B2

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应 B、“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金 C、“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

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  • 15. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Na+、K+、Ca2+、HCO3－   B、NO3－、Cl－、Na+、Ag+ C、Mg2+、Na+、Cl－、OH-   D、Cu2+、K+、SO42－、Cl－

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  • 16. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ B、氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O C、大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

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  • 17. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
    A、Na+   B、OH-   C、Cl-   D、SO42-

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  • 18. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径大小：X > Y > Z B、W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C、氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W D、Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B、常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA C、标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol D、标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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  • 20. 下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）
    A、 检验溶液中是否含有K+ B、 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 C、 转移溶液 D、 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

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  • 21. 下列说法正确的是（   ）
    A、向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B、在KI溶液中滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置，上层溶液显紫红色 C、用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D、在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

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  • 22. 实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（   ）
    A、称取40.0gNaOH固体 B、容量瓶水洗后未烘干直接使用 C、定容时俯视 D、摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

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  • 23. A，B，C，D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断错误的是 （ ）

    选项

    假设

    结论

    A

    A为NaOH溶液

    D可能是CO2

    B

    B为CO

    C可能是CO2

    C

    C为FeCl2　，D为Fe

    A可能是盐酸

    D

    C为SO2

    A可能是H2S
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 24. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（   ）

    A、oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O B、O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C、标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D、原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

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  • 25. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ）

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

    A、过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B、过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C、在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2 D、在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2

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二、填空题

  • 26.                         
    (1)、化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

    ①实验室制氯气（离子方程式）

    ②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

    (2)、K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

    Cl2 +  Fe(OH)3  + OH- = FeO4 2-+ Cl- + H2O

    配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时，转移的电子数目为

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三、推断题

  • 27. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    (1)、表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置。
    (2)、写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图：。
    (3)、③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是填离子符号）。
    (4)、②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是填化学式）。
    (5)、设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱。
    (6)、在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）

    ①同族元素之间，则反应可能为。

    ②不同族元素之间，则反应可能为（以上反应各写一条化学方程式即可）。

    (7)、将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。、、。

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  • 28. 某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    (1)、实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
    (2)、根据以上实验可得出：一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是
    (3)、下列实验结论符合事实的是________________
    A、该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3 B、该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3 C、该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4 D、该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

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四、综合题

  • 29. 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

    (1)、X的化学式是。
    (2)、设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子。
    (3)、将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应

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五、实验题

  • 30. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

    请回答：

    (1)、连接好装置后，接下来的操作步骤是
    (2)、浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为
    (3)、装置II的作用是
    (4)、下列说法正确的是________________
    A、反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B、试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C、取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D、试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
    (5)、某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是

    A BaCl2溶液                B 铁粉                C NaHCO3溶液            D 银粉

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六、计算题

  • 31. 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
    (1)、混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：
    (2)、所用盐酸的物质的量浓度为

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