河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2019-10-31 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
    A、CuSO4·5H2O B、FeSO4·7H2O C、KAl(SO4)2·12H2O D、Fe2(SO4)3·9H2O

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  • 2. 下列说法中正确的是（ ）

    ①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键

    A、全部 B、①②③ C、①②④ D、①②③④

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  • 3. 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（ ）
    A、In原子核外有5个电子层 B、49115 In的中子数与电子数的差值为17 C、碱性：In(OH)3＜RbOH D、原子半径：In＞Rb

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  • 4. 下列说法正确的是（ ）
    A、氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆 B、食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 C、苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 D、玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

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  • 5. 下列过程中，只有共价键被破坏的是（ ）
    A、冰融化 B、硫酸氢钠溶于水 C、食盐熔化 D、氯气溶于水

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  • 6. 海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是（ ）
    A、金属钠 B、烧碱 C、纯碱 D、氯气

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  • 7. 某微粒的结构示意图为 ，当x-y=10时，该微粒为（ ）
    A、原子 B、阳离子 C、阴离子 D、无法判断

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  • 8. 有关铁铜的说法正确的是（ ）
    A、用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 B、铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S C、Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3 D、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

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  • 9. 向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）
    A、Ca(OH)2溶液 B、Na2O2固体 C、CO2 D、CaCl2溶液

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  • 10. 下列有关水处理方法错误的是（ ）
    A、用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C、用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 D、用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

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  • 11. 下列说法中，正确的是（ ）
    A、共价化合物中一定不含离子键 B、同位素之间的相互转化可能是化学变化 C、分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 D、微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形

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  • 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A、NaHCO3(s) →△ Na2CO3 (s) →饱和石灰水  NaOH(aq) B、Al(s) →NaOH(aq) NaAlO2(aq) →过量HCl(aq) Al(OH)3(s) C、S(s) →点燃 SO3 (g) →水 H2SO4(aq) D、Fe2O3(s) →Al/高温 Fe(s) →HCl(aq) FeCl3(aq)

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  • 13. Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是（ ）
    A、物质的熔点：Mg＞MgO B、氧元素不存在同素异形体 C、Mg的还原性强于Si D、该反应是置换反应，镁元素被氧化

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  • 14. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

    A、①②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、②③④⑤

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  • 15. 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（ ）
    A、7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA B、Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C、Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂 D、氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键

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  • 16. 将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），下列情况下正确的是（ ）
    A、若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe2+ B、若FeCl3有剩余，则容器中还含有Cu C、若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe D、若Cu粉有剩余，则容器中不可能有Cu2+

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  • 17. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
    A、含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、SO42－ B、NH4Fe(SO4)2的溶液中：  H+、Mg2+、Br-、NO3－ C、浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－ D、c(S2-)=0.1mol.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－

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  • 18. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A、将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ B、常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C、将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D、氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O

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  • 19. 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 （ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡

    CCl4层无色

    Fe2＋的还原性强于Br－

    B

    向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液

    无明显现象

    AlO2－与H＋未发生反应

    C

    向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸颜色无明显变化

    原溶液中无NH4＋

    D

    向某溶液中滴加KSCN溶液

    溶液未变血红色

    溶液中不含铁元素
    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 20. 铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（ ）
    A、FeO·3Fe2O3 B、FeO·2Fe2O3 C、2FeO·3Fe2O3 D、2FeO·Fe2O3

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  • 21. 把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（ ）
    A、溶液显酸性 B、得到澄清透明溶液 C、得到浑浊溶液 D、溶液中铝元素有两种微粒存在形式

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  • 22. A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是（ ）

    A、①中所加试剂可能是氯气 B、③中需要加具有氧化性的试剂 C、元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 D、A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

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  • 23. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（   ）
    A、“另一种反应物”一定具有还原性 B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C、CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D、CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）

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  • 24. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）

    A、W和R形成的化合物属于分子晶体 B、元素R与氢形成的化合物有很多种 C、含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 D、常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

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二、实验题

  • 25. 研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    （实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 × 105Pa）的体积。

    （问题讨论）

    (1)、同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

    (2)、仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。

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  • 26. 甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

    (1)、A中铁元素发生反应的离子方程式有。
    (2)、为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在(填化学符号)。
    (3)、资料显示：SCN--的电子式为 。甲同学猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN― 中被氧化的元素是（填名称）。

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三、填空题

  • 27. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

    (1)、f在元素周期表的位置是。
    (2)、上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是。
    (3)、d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为 ， 0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为。

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  • 28. 某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

    阳离子

    Fe2+、Fe3+、Al3+

    阴离子

    SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3-

    ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；

    ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

    ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)、原溶液中肯定含有的离子是；
    (2)、①中生成的气体是(填化学符号)，它具有的性质是（填字母序号）；

    A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收  C．属于大气污染物   D．难溶于水

    (3)、①中发生反应的离子方程式有。
    (4)、③中沉淀溶解的化学反应方程式是。

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  • 29. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 ， 然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

    (1)、曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ， 其物质的量之比为。
    (2)、B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为mL(不考虑CO2的溶解)。
    (3)、通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

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