河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

试卷更新日期：2019-10-31 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（   ）
    A、文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B、玻璃质地坚硬，不易破碎 C、将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D、不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

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  • 2. 关于化合物 ，下列说法正确的是（     ）
    A、分子式为C9H10   B、分子中所有碳原子均处于同一平面 C、与 互为同分异构体   D、易溶于水

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  • 3. 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（   ）

    A、实验过程中持续通入空气可起到搅拌B，C中的反应物的作用 B、实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C、依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D、C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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  • 4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA B、Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NA C、常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子 D、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

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  • 5. 常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝ c(X)c(HA)+c(A-) ］下列说法正确的是（   ）

    A、Ka(HA)的数量级为10－5 B、溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点 C、当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋) D、当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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  • 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B、Y单质的熔点高于X单质 C、W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D、化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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  • 7. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、该方法能够提供电能 B、B极上的电势比A极上的电势低 C、A极的电极反应为 +H++2e-→Cl-+ D、电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

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二、综合题

  • 8. 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：

    回答下列问题：

    (1)、“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
    (2)、浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
    (3)、“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

    2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是。

    (4)、通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
    (5)、过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
    (6)、过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
    (7)、上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
    (8)、依据表中信息，可采用方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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  • 9. 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1＝－49.6 kJ/mol

    反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) ⇌ 2CH3OH(g)  △H2＝＋23.4 kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H3

    (1)、△H3＝kJ/mol。
    (2)、恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2 ， 发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。
    A、反应体系总压强保持不变 B、容器内的混合气体的密度保持不变 C、水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键 D、CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
    (3)、反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.8

    1.8

    0.4

    此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝%。

    (4)、在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。

    (5)、恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝ CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量 ×100%

    ①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

    A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

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  • 10. 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
    (1)、基态Co原子的电子排布式为。
    (2)、镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式。
    (3)、Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是 ， B原子的杂化方式。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是。
    (4)、CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度ρ＝g·cm−3（列出计算表达式）。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， 12 ）、（ 12 ， 12 ，0），则原子1的坐标为。

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三、实验题

  • 11. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm－3

    溶解性

    二苯基羟乙酮

    212

    133

    344

    1.310

    不溶于冷水，溶于乙醇

    二苯基乙二酮

    210

    97

    348

    1.084

    不溶于水，能溶于乙醇

    +2FeCl3 +2FeCl2+2HCl

    在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

    重结晶过程如下：

    加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答以下问题：

    (1)、装置图中仪器a的名称是 ， 其作用是。
    (2)、加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。
    (3)、实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

    该实验条件下加热____后可认为反应结束。

    A、15min B、30min C、45min D、60min
    (4)、上述重结晶过程中，（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。
    (5)、在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。
    (6)、不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。
    (7)、本实验的产率是%。（保留3位有效数字）

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四、推断题

  • 12. 有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成：

    已知：①RCHO+CH3CHO →△NaOH/H2O RCH=CHCHO+H2O；

    ②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

    ③C、F均能发生银镜反应。

    回答下列问题：

    (1)、A的名称是 ， B含有的官能团是。
    (2)、①的反应类型是 ， ③的反应类型是。
    (3)、G的结构简式是。
    (4)、反应②的化学方程式是。
    (5)、L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是（任写一种）。
    (6)、参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂 的合成路线（无机试剂任选）。

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