广东省惠州市2019-2020学年高三上学期理综-化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2019-10-31 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（ ）A、《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙 B、《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭 C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液 D、《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2. 四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法错误的是（ ）
A、THC难溶于水 B、1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应 C、THC遇FeCl3溶液能发生显色反应 D、THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3. 下列有关实验方案或说法正确的是（ ）A、
实验室制取乙酸乙酯
B、
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C、
脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
D、
a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物 B、反应后溶液的pH减小 C、如图t0时反应达平衡状态 D、反应过程中每生成1 mol N2 ， 转移6mol电子5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA B、滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB) C、pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D、当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6. 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（ ）
A、甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O B、乙池中的Ag不断溶解 C、反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体 D、当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7. A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（ ）A、C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B、最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C、B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D、原子半径D>A>B>C二、工业流程
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8. 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)、CeFCO3中Ce的化合价为。(2)、氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。(3)、氧化焙烧后的产物之一为CeO2 ， 则酸浸时发生反应的离子方程式为。(4)、HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。(5)、为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。(6)、有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：。(7)、已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20 ， 若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1 ， 加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。(8)、写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：。三、实验题
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9. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1)、仪器M的名称为。(2)、装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是。(3)、装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为。(4)、冷凝管的进水口为（(填“a”或“b”），下同；其作用是；(5)、能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是；(6)、装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响(7)、装置III中的离子反应方程式为。四、综合题
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10. 丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) △H1(1)、一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) = ， C3H8 的平衡转化率为。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。
A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变
C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等
(2)、总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：
①压强：p1 __ p2 ； △H10 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)
②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因。
(3)、在实际生产中，还可能存在如下副反应：C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3
C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol
则△H3 =。
11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)、基态钙原子的电子排布式 ， 钙原子核外电子种不同的空间运动状态。(2)、CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为 ， 乙炔中的σ键与π键数之比为。(3)、CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2 ， 原因是：；HF能与BF3化合得到HBF4 ， 从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因。(4)、NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为。(5)、CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为( ， 1/4 )
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。
12. 高分子化合物M的合成路线如下：
已知：
(1)、A中含氧官能团的名称是。(2)、H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为。(3)、B的结构简式为 ， G的结构简式为。(4)、已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为。(5)、写出④的反应方程式。(6)、以乙醛为原料，写出合成D的流程图。(其他无机试剂任选)。
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