2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-11 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B、S²^﹣ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ C、Cu[Ar]3d⁹4s² D、Ca[Ar]4s²

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2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A、CO₂H₂S B、NH₃ HCl C、P₄ CCl₄ D、C₂H₄CH₄

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3. 下列描述中正确的是（）

A、ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形 B、乙炔分子中的两个碳原子采用sp²杂化方式 C、CS₂为V形的极性分子 D、SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化

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4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴ ．则下列有关比较中正确的是（）

A、电负性：④＞③＞②＞① B、原子半径：④＞③＞②＞① C、第一电离能：④＞③＞②＞① D、最高正化合价：④＞③＞②＞①

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5. 已知Aⁿ⁺、B^（ⁿ⁺¹^）⁺、C^（ⁿ^﹣¹^）﹣、D^（ⁿ⁺¹^）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）

A、C＞D＞B＞A B、A＞B＞C＞D C、D＞C＞A＞B D、A＞B＞D＞C

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6. 下列现象与氢键有关的是（）
①NH₃的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态
⑤H₂O比H₂S稳定．

A、①②③ B、①②③④ C、①②③④⑤ D、①②

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7. 下列叙述正确的是（）

A、甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸 B、硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质 C、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

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8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 D、在含有[Fe（SCN）]²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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9. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

A、CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣ B、HCO₃^﹣+H₂O⇌CO₃²^﹣+H₃O⁺ C、CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO^﹣+H₂O D、NaCl+H₂O⇌NaOH+HCl

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10. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H⁺）增大 B、将水加热，Kw增大，pH不变 C、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 增大 D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

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11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/mol C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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12. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）

A、若增大压强，则物质Y的转化率减小 B、将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍 C、Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ） D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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13. 在298K、100kPa时，已知：H₂O（g）= $\frac{1}{2}$ O₂（g）+H₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
2H₂O（g）+2Cl₂（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（）

A、△H₃=2△H₁+2△H₂ B、△H₃=2△H₁﹣△H₂ C、△H₃=2△H₁﹣2△H₂ D、△H₃=2△H₁+△H₂

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14. 常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO₂与水的反应）（）

A、a端上升，b端下降 B、a端下降，b端上升 C、U形管中液面无变化 D、无法判断

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15. 根据图，下列判断中正确的是（）

A、烧杯b中发生还原反应 B、烧杯b中发生的反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ C、烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑ D、烧杯a中的溶液pH升高

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16. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B、I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂ C、H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O D、金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

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17. 下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A、124 g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A B、60gSiO₂中含Si﹣O键的个数为2N_A C、12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N_A D、36 g戊烷中共价键的个数为10N_A

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18. 下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol^﹣¹ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣¹ B、500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $\overset{催化剂}{\underset{500 ℃ 30 M P a}{⇌}}$ 2NH₃（g）△H=﹣38.6 KJ•mol^﹣¹ C、已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.6 KJ•mol^﹣¹ D、CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+283.0 KJ•mol^﹣¹

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19. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡 D、配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

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20. 可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，若升温，则K减小 B、达平衡后，加入催化剂C%增大 C、化学方程式中n＞e+f D、达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

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21. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^﹣）+c（A^﹣） B、1 L 0.1 mol•L^﹣¹ （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO $_{4}^{2 -}$ ）＞c（NH $_{4}^{+}$ ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、0.1 mol•L^﹣¹ NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO $_{3}^{2 -}$ ）+c（OH^﹣） D、0.1mol•L^﹣¹的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

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二、非选择题

22. A，B，C，D，E，F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）Pⁿ^﹣¹；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：

(1)、基态E原子中，电子占据的最高能层符号为， F的价层电子排布式为．

(2)、B，C，D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为．

(3)、B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是．

(4)、以E，F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．

(5)、向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．

(6)、F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）

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23. 科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

(1)、若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是．（填编号）

A、H₂O（g）和CH₃OH（g）的浓度相等 B、H₂的百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、v （H₂）=3v （H₂O） E、容器中混合气体的密度保持不

(2)、若将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO₂转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为，升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）

(3)、300℃时，将CO₂与H₂按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．（填编号）
A．CO₂的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO₂和H₂的体积比仍然是1：3
D．H₂的体积分数减小
②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．

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24. 常温下，用0.02mol•L^﹣¹MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^﹣¹HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：

(1)、由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为，滴定时眼睛注视．

(2)、常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH^﹣）=mol/L．

(3)、请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：．

(4)、K点所对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^﹣）；（填“大于”“小于”“等于”）

(5)、室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是（填序号）
①c（H⁺） ② $\frac{C (H^{+})}{C (O H^{-})}$ ③c（OH^﹣） ④ $\frac{C (O H^{-})}{C (M^{+})}$ ．

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25. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：
回答下列问题：

(1)、操作①的名称为，沉淀C的化学式为．

(2)、在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是．

(3)、在滤渣B中滴加的硫酸可用SO₂制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）△H₁=﹣197KJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=﹣44KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=﹣545KJ/mol
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．

(4)、设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）．

(5)、常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L^﹣¹FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因，该溶液中c（SO₄²^﹣）﹣c（Fe²⁺）=mol•L^﹣¹（填近似数值）．

(6)、在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为．

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