2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-07-11 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是(   )
    A、Al  1s22s22p63s23p1 B、S2  1s22s22p63s23p6 C、Cu[Ar]3d94s2 D、Ca[Ar]4s2
  • 2. 下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(   )
    A、CO2H2S B、NH3  HCl C、P4   CCl4 D、C2H4 CH4
  • 3. 下列描述中正确的是(   )
    A、ClO3的空间构型为平面三角形 B、乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 C、CS2为V形的极性分子 D、SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化
  • 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4 . 则下列有关比较中正确的是(   )
    A、电负性:④>③>②>① B、原子半径:④>③>②>① C、第一电离能:④>③>②>① D、最高正化合价:④>③>②>①
  • 5. 已知An+、Bn+1+、Cn1)﹣、Dn+1)﹣都有相同的电子层结构,A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是(   )
    A、C>D>B>A  B、A>B>C>D  C、D>C>A>B  D、A>B>D>C
  • 6. 下列现象与氢键有关的是(   )

    ①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高

    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④HF在标况下为液态           

    ⑤H2O比H2S稳定.

    A、①②③ B、①②③④ C、①②③④⑤ D、①②
  • 7. 下列叙述正确的是(   )
    A、甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸 B、硫酸钾溶于水能导电,所以硫酸钾是电解质 C、强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键 D、固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
  • 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A、开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C、向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 D、在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
  • 9. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(   )
    A、CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH B、HCO3+H2O⇌CO32+H3O+ C、CH3COOH+OH⇌CH3COO+H2O D、NaCl+H2O⇌NaOH+HCl
  • 10. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH△H>0,下列叙述正确的是(   )
    A、向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c (H+)增大 B、将水加热,Kw增大,pH不变 C、向水中加入少量硫酸氢钠固体, c(H+)c(OH) 增大 D、向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
  • 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
    A、反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 B、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H=2×(﹣57.3)KJ/mol C、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
  • 12. 一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是(   )
    A、若增大压强,则物质Y的转化率减小 B、将容器体积变为5 L,Z的平衡浓度变为原来的2倍 C、Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L•s ) D、若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
  • 13. 在298K、100kPa时,已知:H2O(g)= 12 O2(g)+H2(g)△H1

    H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2

    2H2O(g)+2Cl2(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(   )

    A、△H3=2△H1+2△H2 B、△H3=2△H1﹣△H2 C、△H3=2△H1﹣2△H2 D、△H3=2△H1+△H2
  • 14. 常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U 形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)(   )

    A、a端上升,b端下降 B、a端下降,b端上升 C、U形管中液面无变化 D、无法判断
  • 15. 根据图,下列判断中正确的是(   )

    A、烧杯b中发生还原反应 B、烧杯b中发生的反应为2Cl﹣2e═Cl2 C、烧杯a中发生的反应为2H++2e═H2 D、烧杯a中的溶液pH升高
  • 16. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(   )
    A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B、I2>Br2>Cl2>F2 C、H2Te>H2Se>H2S>H2O D、金刚石>CsCl>NaCl>钠
  • 17. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
    A、124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA B、60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA C、12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA D、36 g戊烷中共价键的个数为10NA
  • 18. 下列热化学方程式正确的是(   )
    A、甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol1 , 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol1 B、500℃、30 MPa 下,将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3.86 KJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 50030MPa   2NH3(g)△H=﹣38.6 KJ•mol1 C、已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 KJ•mol1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 KJ•mol1 , 则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) 反应的△H=+283.0 KJ•mol1
  • 19. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(   )
    A、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴内有气泡 D、配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
  • 20. 可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图:下列叙述正确的是(   )

    A、达平衡后,若升温,则K减小 B、达平衡后,加入催化剂C%增大 C、化学方程式中n>e+f D、达平衡后,若增加A的量,B的转化率增大
  • 21. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
    A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH)+c(A B、1 L 0.1 mol•L1 (NH42Fe(SO42的溶液中:c(SO 42 )>c(NH 4+ )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH C、0.1 mol•L1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO 32 )+c(OH D、0.1mol•L1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2

二、非选择题

  • 22. A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:

    ①A的周期序数等于其主族序数;

    ②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;

    ③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn1

    ④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.

    试回答下列问题:

    (1)、基态E原子中,电子占据的最高能层符号为 , F的价层电子排布式为
    (2)、B,C,D的电负性由大到小的顺序为(用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为
    (3)、B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
    (4)、以E,F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为

    (5)、向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
    (6)、F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

  • 23. 科学家为实现“低碳”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为:

    CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H

    (1)、若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是        . (填编号)
    A、H2O(g)和CH3OH(g)的浓度相等 B、H2的百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、v (H2)=3v (H2O) E、容器中混合气体的密度保持不
    (2)、若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后,测得甲醇的体积分数Φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为 , 升高温度该平衡常数(填“增大”、“减小”、“不变”)

    (3)、300℃时,将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答下列问题:

    ①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是 . (填编号)

    A.CO2的浓度减小

    B.正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.CO2和H2的体积比仍然是1:3

    D.H2的体积分数减小

    ②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数).

  • 24. 常温下,用0.02mol•L1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L1HA溶液,如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).回答下列问题:

    (1)、由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”),滴定所用的最适宜指示剂为 , 滴定时眼睛注视
    (2)、常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a7(填“大于”、“小于”或“等于”)此时,溶液中水电离出的c(OH)=mol/L.
    (3)、请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系:
    (4)、K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)2c(A);(填“大于”“小于”“等于”)
    (5)、室温下MOH溶液加水稀释过程中,下列数值变小的是(填序号)

    ①c(H+)    ② C(H+)C(OH) ③c(OH)   ④ C(OH)C(M+)

  • 25. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如图:

    回答下列问题:

    (1)、操作①的名称为 , 沉淀C的化学式为
    (2)、在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快,原因是
    (3)、在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取,可按以下三步进行:

    已知25℃、101kPa时:

    2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)△H1=﹣197KJ/mol

    H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44KJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545KJ/mol

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是

    (4)、设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)
    (5)、常温下,乙同学将绿矾配成约0.1mol•L1FeSO4溶液,测得溶液的pH=3,请用离子方程式解释其原因 , 该溶液中c(SO42)﹣c(Fe2+)=mol•L1(填近似数值).
    (6)、在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,则反应④的总反应化学方程式为