2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-07-11 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(   )
    A、铁红的主要成分是Fe3O4 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D、Fe3+与KSCN产生红色沉淀
  • 2. NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是(   )

    A、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B、石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应
  • 3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是(   )

    A、Mg2+、Al3+、Fe3+ B、Na+、Mg2+、Al3+ C、H+、Ba2+、Al3+ D、H+、Mg2+、Al3+
  • 4. 将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是(    )

    A、试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B、试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性 C、试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性 D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
  • 5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是(   )
    A、①是氨气发生装置 B、③是氨气发生装置 C、②是氨气吸收装置 D、④是氨气收集、检验装置
  • 6. 下列反应的离子反应方程式正确的是(   )
    A、过量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH═HCO3 B、氯气通入水中:Cl2+H2O═Cl+ClO+2H+ C、硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O D、向AlCl3溶液中过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O
  • 7. 下列物质不能通过化合反应制得的是(   )
    A、FeCl2 B、NaHCO3 C、Al(OH)3 D、Fe(OH)3
  • 8. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是(   )
    A、2NaCl(熔融)  2Na+Cl2 B、MgO+H2 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2 D、2HgO 2 Hg+O2
  • 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42

    B

    向稀硝酸中加入少量铁粉

    有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状物质

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    NaHCO3为难溶物

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 10. 常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(   )

    X

    Y

    Z

     ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

     ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

     ③

    O2

    N2

    H2

     ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A、①③ B、①④ C、②④ D、②③
  • 11. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(   )
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 B、SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 C、H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D、根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 , 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
  • 12. 25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(   )
    A、在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、Cl B、pH=1的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+ C、无色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+ D、无色溶液中:Na+、K+、ClO、SO32
  • 13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA , 下列说法正确的是( )
    A、11.2 LNH3所含分子数为0.5NA B、1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA C、23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应,转移的电子数为2NA D、5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
  • 14.

    下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(   )

    A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
  • 15. 将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol•L1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
    A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL

二、非选择题

  • 16. 某同学想通过如图装置实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.

    (1)、Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是;若有O2生成,请写出装置C中的化学方程式

    Ⅱ.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是;D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以

    (2)、Ⅲ.①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有.

    ②若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置.

    限选试剂和仪器:0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO32溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管.

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤一:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水、搅拌溶解,分别取少量于A、B试管中.

    固体完全溶解,得到无色透明溶液

    步骤二:取试管A,向溶液中加入 , 振荡,观察溶液颜色变化.

    步骤三:取试管B,向其中先加入 , 振荡;再加入 , 振荡.

    产生

    再加入另一试剂看到产生白色沉淀,则固体C中还含有

  • 17. 工业上用某矿渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图:

    已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    (1)、固体混合物A中的成分是
    (2)、反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 . (填离子符号)请写出生成该离子的离子方程式
    (3)、沉淀B可用于制造铁红,为了保证铁红的质量则x的取值为
    (4)、书写出由沉淀C制备铝的化学方程式:
  • 18. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题.
    (1)、在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用.为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的       (填序号)
    A、NaCl B、Na2CO3 C、KAl(SO42•12H2O D、CuSO4
    (2)、氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
    (3)、写出工业上制取漂白粉的化学方程式:
    (4)、臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为;该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂,三者的漂白原理分别是:
    (5)、ClO2是一种光谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

三、选做题

  • 19. 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24.
    (1)、F原子基态的核外电子排布式为
    (2)、在A,B,C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答).
    (3)、元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是
    (4)、由A,B,C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB的结构式为
    (5)、在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为
    (6)、由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为