江苏省盐城市2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2019-10-30 类型：期中考试
一、单项选择题
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1. 科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是（ ）
A、CO2是自然界碳循环中的重要物质 B、CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C、CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D、CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料2. 用化学用语表示反应Mg2Si+ 4HF= 2MgF2 + SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是（ ）A、中子数为14的镁原子： B、F－的结构示意图：
C、MgF2的电子式： 
D、SiH4的结构式： 
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A、H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B、BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C、石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 D、FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液4. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A、明矾溶液具有丁达尔效应 B、Mg可在CO2气体中燃烧 C、Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D、Al与Fe2O3混合高温可生成Fe5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3- B、0.1mol·L－1CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br－、NO3- C、0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液：H+、NH4+ 、I－、SO42- D、能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO3- 、CH3COO－6. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－ ， 用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A、用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B、用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C、用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2 D、用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相7. 下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）A、Ag2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2O B、Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO +6H+=2S↓+3H2O C、用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑
D、NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B、Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C、W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D、W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 下列说法正确的是（ ）A、铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023 B、反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0 C、反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变
D、25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
二、不定项选择题
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11. 茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。
有关茯茶素的叙述正确的是（ ）
A、分子中有两个手性碳原子 B、分子中所有碳原子一定处于同一平面 C、1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应 D、1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO212. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的
实验方案
A
配制0.0100 mol·L－1的NaOH溶液
称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B
制取并纯化乙烯
将体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170℃，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰
C
比较Cl2与H2SO4氧化性强弱
向漂白粉中加入8mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体
D
探究温度对化学反应速率的影响
向2支试管中均分别加入2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，一支放入80℃热水中，另一支置于室温下，观察现象
A、A B、B C、C D、D13. 2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1，2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：
装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A、由化学能转变为电能 B、阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑ C、X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D、该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项
实验操作和现象
结论
A
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe2+＞I2
C
向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-
D
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
A、A B、B C、C D、D15. MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：
①（V）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H1 =－114.0 kJ·mol－1②（H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l)
2NH3(g)+CO2(g) ∆H2 = 119.2kJ·mol－1③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ∆H3=－759.0kJ·mol－1
④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) ∆H4 =－1530.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A、反应②为放热反应，其余为吸热反应 B、反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的∆H＞0
C、反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol－1
D、设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度
三、非选择题
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16. 一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：
(1)、“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2
4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O①若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为。
②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如图所示。温度超过420℃时，铜的浸取率开始下降的可能原因是。
(2)、“置换”时，pH不宜过低，其原因是。
(3)、“焙烧2”的主要目的是。(4)、“除砷”时，溶液中AsO2- 转化为FeAsO4的离子方程式为。
17. 血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：
(1)、A中含氧官能团名称为和。(2)、D→E的反应类型是。(3)、F的分子式为C10H10O6 ， F→G发生还原反应，F的结构简式为。(4)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。
②有四种不同化学环境的氢。
(5)、已知
。写出以 
、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用） 18. PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：
(1)、“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。(2)、“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。(3)、产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为（PbO2还原为Pb2+）。(4)、为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4 ， 滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO 还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19. 碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。
已知：①6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑②碘酸氢钾可与碱中和生成正盐
(1)、室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为。(2)、制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是；加热除可加快反应速率外，另一作用是。(3)、使用冷凝管装置可以起 ， 还兼有导出Cl2的作用。(4)、烧瓶中I2已完全反应的现象是。(5)、请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3)2·6H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ， 再用无水乙醇洗涤、晾干。20. 氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。(1)、2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。①Li3N与水反应的化学方程式为。
②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为。
(2)、2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据：化学键
N－H
O=O
H－H
N≡N
O－H
键能kJ·mol‑1
390.8
497.3
436.0
946
462.8
则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的ΔH =kJ·mol‑1（结果保留整数）。
(3)、Johnstone H．F．在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：（a）SO2(g)
SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O
(NH4)2SO3（c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2O
NH4HSO3（d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O
2NH4HSO3（e）NH3(aq)+NH4HSO3
(NH4)2SO3已知25℃时，含硫物种[H2SO3即SO2(aq)、HSO3- 、SO32- ]分布如题20图-3所示。
①在pH约为4时，可发生的主要反应是（填标号）。
②当吸收液的pH=7时，NH4+与含硫物种之间的关系是c(NH4+ )=。
③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。
在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是。
21. 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]
对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。
(1)、1918年美国人通过反应C2H2+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。C2H2分子中 键与 键数目之比n( 键)∶n( 键)=；AsCl3分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。 
(2)、2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI3+ As4
4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。 ①与I2互为等电子体的阴离子是（填化学式）。
②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。
(3)、Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn2+基态核外电子排布为。(4)、B．[实验化学]
纳米Cu2O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu2O的实验步骤如下：
实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L-1Na2CO3溶液和CuSO4溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
(5)、“步骤Ⅰ”制备Cu2(OH)2CO3的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。(6)、“步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。(7)、“步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。(8)、用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH3COO)2溶液和水合肼（N2H4·H2O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu2O，已知：4Cu2++N2H4·H2O+8OH－=2Cu2O↓+N2↑+7H2O。制取纳米Cu2O的实验方案是：将Cu(CH3COO)2溶液稀释到约6×10－3mol·L－1 ， ， 真空干燥得纳米Cu2O（需用到的试剂有：0.03 mol·L－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。