2017年山东省莱芜市中考化学模拟试卷(四)

试卷更新日期:2017-07-11 类型:中考模拟

一、选择题

  • 1. 物质世界充满了变化,下列变化属于物理变化的是(   )
    A、 镁条燃烧 B、 钢铁生锈 C、 酿谷成酒 D、 干冰升华
  • 2. 空气中体积分数约为78%的气体是(   )
    A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
  • 3. “铁强化酱油”中的“铁”是指(   )

     

    A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
  • 4. 以下饮品不属于溶液的是(   )
    A、啤酒 B、酸奶 C、矿泉水 D、可口可乐
  • 5. 下列属于纯净物的是(   )
    A、加碘食盐 B、蒸馏水 C、氯化钠注射液 D、食醋
  • 6. 下列二氧化碳(干冰)的用途中,不正确的是(   )
    A、供给呼吸 B、用作气体肥料 C、生产碳酸饮料 D、用于制造舞台烟雾
  • 7. 垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于(   )
    A、 可回收物 B、 有害垃圾 C、 厨余垃圾 D、 其他垃圾
  • 8. 下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是(   )
    A、液氮用作制冷剂 B、天然气用作燃料 C、氧气用于气焊 D、氢气用作清洁能源
  • 9. 铝是重要的金属元素.如图为地壳中各元素含量分布图,表示铝元素的是(   )

    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 10. 下列符号中,表示两个氧分子的是(   )
    A、O2 B、2O C、2O2 D、O2
  • 11. 含氟牙膏对牙齿有保护作用.一种氟原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核外电子数为(   )
    A、7 B、9 C、10 D、19
  • 12. 如图,海水淡化可采用膜分离技术,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是(   )

    A、溶质质量增加 B、溶剂质量减少 C、溶液质量不变 D、溶质质量分数减少
  • 13. 下列做法中,不恰当的是(   )
    A、电器短路起火,立即切断电源 B、炒菜时油锅着火,立即用水浇灭 C、酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布盖灭 D、室内发生天然气泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风
  • 14. 二氧化碳能用来灭火的原因是(   )
    A、二氧化碳能与燃烧的物质发生化学反应 B、二氧化碳溶于水时生成碳酸 C、在一定条件下,二氧化碳可变成“干冰” D、能使可燃物与氧气隔绝
  • 15. 如图是氯原子的结构示意图.下列说法不正确的是(   )

    A、氯原子的原子核内质子数为17 B、氯原子的原子核内中子数为17 C、氯原子的核外有三个电子层 D、氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质
  • 16. 对下列事实解释不正确的是(   )

    选项

    事实

    解释

    A

    一滴水中大约有1.67×1021个水分子

    分子很小

    B

    敞口容器中的酒精逐渐减少

    分子是不断运动的

    C

    体温计中的水银(汞)热胀冷缩

    原子的体积热胀冷缩

    D

    炎热的夏天自行车车胎容易爆裂

    夏天温度高,分子间隔变大

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 17. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中,正确的是(   )

    A、40℃时Z的溶解度最大 B、温度由60℃降至40℃时,Y析出的晶体最多 C、40℃时,Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同 D、40℃时,X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃,溶质质量分数X=Y>Z
  • 18. 纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度.正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2 . 下列说法不正确的是(   )
    A、甲醛对人体健康有害 B、纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛 C、纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 D、制备纳米TiO2的反应:H4TiO4 _ TiO2+2H2O
  • 19. 实验室制取CO2有以下几个步骤:①按要求装好仪器;②向漏斗中注入盐酸;③向反应器中加入块状石灰石;④检查装置气密性;⑤收集生成的气体.以上操作正确排列顺序为(  )


    A、①②③④⑤   B、②①④③⑤    C、①④③②⑤     D、①②④③⑤
  • 20. 下列图象能正确反映对应变化关系的是(   )

    A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

     B.向一定量的水中加入少量氯化钠

    C.向一定量石灰石中滴加稀盐酸

    D.将水通电电解一段时间

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、理解与应用

  • 21. 化学与人类生活密切相关,阅读相关背景回答下列问题:

    周末晓晓同学想帮父母做家务,他首先为父母准备了丰盛的早餐:鸡蛋、高钙牛奶、面包和苹果.

    (1)、早餐中能提供丰富蛋白质的是
    (2)、高钙牛奶可以为人体补充每天所需的钙元素,老年人缺钙会导致的疾病是(填字母序号)      
    A、贫血 B、龋齿 C、骨质疏松最近天气雾霾情况严重,晓晓为准备上班的父母准备了防霾口罩.
    (3)、某品牌口罩的制作材料有:涤纶、活性炭、棉、塑料,其中属于有机合成材料的是
    (4)、口罩中加入活性炭主要利用活性炭的性.

    家里开水没有了,晓晓准备烧一些开水.

    (5)、晓晓发现烧水的水壶中有较多水垢,怀疑家里的水是硬水,他可以通过向自来水中加入加以鉴别,用食醋可以除去水垢,醋的有效成分可用HAc表示,水垢的主要成分是碳酸钙,其反应原理与实验室制取二氧化碳的原理相似,请写出化学反应方程式
    (6)、生活中常采用的方法降低水的硬度.

    整理生活物品,晓晓发现家中角落堆积了一些铁丝、铝丝和铜丝.

    (7)、晓晓很容易辨别出铜丝,他依据的是;三种金属都可拉成丝状,利用了金属的性.
    (8)、三种金属都能用来制导线,这是利用了金属的;晓晓想验证铝丝具有导热性,可采用的实验方法是
    (9)、小小发现一瓶过氧化氢消毒液,用于清洗伤口时会出现泡沫,原因是(用化学方程式解释).
    (10)、小小还发现了一盒头孢地尼分散片,主要成分头孢地尼的化学式为C14H13N5O5S2 , 属于(填“有机物”或“无机物”),其中碳、氧元素质量比为
  • 22. 质量守恒定律是一条重要规律.请利用该规律的相关知识回答下列问题.
    (1)、蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水.由此判断蜡烛中一定含有的元素是(填元素符号),判断的依据是
    (2)、某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m1 g,将此铜丝加热并冷却后再次称量,其质量为m2 g,则m1m2(填“>”、“<”或“=”),产生这一结果的原因是
    (3)、在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表.关于此反应的认识正确的是      (填字母序号).

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前的质量(g)

    2

    1

    16

    16

    一段时间后的质量(g)

    17

    m

    6

    11

    A、m=1 B、该反应为分解反应 C、X与Z的化学计量数之比是3:2 D、若该反应充分进行,反应后W仍有剩余.
  • 23. 甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验.

    (1)、甲同学验证燃烧的条件.取一小块白磷放入广口瓶中,一段时间白磷没有燃烧,然后从分液漏斗中加入适量的 , 白磷仍然没有燃烧,再从a管通入 , 白磷发生燃烧,该实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件.
    (2)、乙同学验证二氧化碳与水的反应.为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是(填序号,可重复选用).

    ①从b端通氮气②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

    ③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中滴加适量水.

  • 24. 盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂,用途广泛.

    (1)、增大压强,HCl由气态为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是
    (2)、蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触,发生了如图1的现象,反应的化学方程式是 , 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,气体有刺激性和腐蚀性,实验时要注意
    (3)、观察图2并回答问题:

    由图2可知,HCl和NaOH的反应实质是H+和OH之间的反应,此反应可表示为:H++0H=H2O.像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.

    【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

    HCl溶液与AgNO溶液反应:

    HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:

    【归纳】复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应.

    【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是

    A.Na+、H+、Cl、CO32  B.H+、Ba2+、Cl、SO42

    C.Cu2+、Na+、NO3、OH       D.H+、K+、Cl、SO42

三、实验与探究

  • 25. 水在化学实验中的作用不可忽视,下图中四个实验分别用到水.

    (1)、实验A中水作用是
    (2)、实验B中水的作用是
    (3)、实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出的结论
    (4)、实验D中水的作用是提供热量和
  • 26. 用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数,实验时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的水,在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷,按图连好仪器,点燃酒精灯加热铜丝一端,白磷燃烧.

    (1)、实验中主要利用铜的性.
    (2)、写出白磷燃烧反应的化学方程式
    (3)、若实验成功,最终集气瓶中水的体积约为 mL.
    (4)、白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是;由此现象分析,影响气体压强的主要因素有
  • 27. 近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气.

    【实验目的】验证煤中含有碳元素,检验是否含有硫元素

    (1)、【查阅资料】

    ①已知煤完全燃烧后,其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫.

    ②二氧化碳与高锰酸钾不反应.

    ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:

    5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X,其中X的化学式是:

    ④二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O.

    (2)、根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究.

    【实验探究】

    甲同学进行了如下图所示A、B两个实验:

    实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊.

    由此甲同学认为:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.

    乙同学认为甲同学的方案不合理,于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去):

    【结论与反思】

    (1 )乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:

    (2 )上图C装置的作用是

    (3 )要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:

四、分析与计算

  • 28. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(黄铜主要成分为铜和锌,并含有少量杂质).杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其他物质反应,受热也不分解).某化学小组进行了如下实验:

    (1)、该黄铜样品中铜的质量分数是多少?
    (2)、向过滤后所得溶液中加入87.4g水,则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少?