2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷

试卷更新日期：2017-07-10 类型：中考模拟

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一、单项选择题

  • 1. 扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是（   ）
    A、乡村道路路灯利用太阳能光伏发电 B、开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行 C、生活污水直接排放到地下 D、植树造林，实施江淮生态大走廊建设

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  • 2. 下列物质属于化合物的是（   ）
    A、铝合金 B、冰水 C、稀硫酸 D、木炭

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  • 3. 下列属于物理变化的是（   ）
    A、甘薯酿酒 B、石蜡熔化 C、烟花爆炸 D、食物腐败

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  • 4. 下列物质由原子构成的是（   ）
    A、氧化铜 B、氧气 C、氯化钠 D、金刚石

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  • 5. 地壳中含量最多的金属元素是（   ）
    A、Cu B、Al C、Mg D、Fe

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  • 6. 天气预报时，下列指标不会预报的是（  ）
    A、PM2.5 B、二氧化硫浓度 C、氮氧化合物浓度 D、二氧化碳浓度

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  • 7. 下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是（   ）
    A、氯化镁 B、氯化锌 C、氯化亚铁 D、氯化铜

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  • 8. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（   ）
    A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、X是一种氧化物 D、一定含有硅元素、氟元素

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  • 9. 下列有关水的知识，其中正确的是（   ）
    A、自然界中的水中大多数为纯净物 B、农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护 C、只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D、我国可利用的淡水资源十分丰富

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  • 10. 下列实验操作中正确的是（   ）
    A、滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中 B、药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2g C、实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜 D、测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测

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  • 11. 下列有关实验现象描述正确的是（   ）
    A、把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B、电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃 C、向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀 D、用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色

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  • 12. 下列物质的用途与其物理性质有关的是（   ）
    A、氧气用于急救病人 B、氢气用作清洁燃料 C、铜丝做电线 D、稀有气体做保护气

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  • 13. 酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是（   ）
    A、酚酞中氢元素的质量分数最高 B、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4 C、酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的 D、酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的

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  • 14. 下列对一些事实的解释中，不合理的是（   ）

    选项

    事  实

    解  释

    A

    氢气可用向下排空气法收集

    相同条件下氢气的密度比空气小

    B

    CO2和N2都能使燃着的木条熄灭

    CO2和N2一般都不支持燃烧

    C

    将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑

    微粒在不断运动

    D

    25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中

    氧分子的体积变小

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（   ）

    A、该反应中甲、乙的质量比为8：9 B、该反应中含氢元素的化合物有3种 C、该反应属于置换反应 D、甲烷是由碳、氢原子构成的有机物

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二、不定项选择题

  • 16. 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（   ）

    A、b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B、c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HCl C、从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

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  • 17. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（   ）

    选项

    物质

    所选试剂

    操作方法

    A

    HCl气体（H2O）

    固体氢氧化钠

    通过装有试剂的干燥管，收集

    B

    CaCl2溶液（HCl）

    碳酸钙粉末

    加过量试剂，充分反应，过滤

    C

    KNO3溶液（CuSO4）

    Ba（OH）2溶液

    加过量试剂，充分反应，过滤

    D

    CaCO3固体（CaCl2）

    水

    加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 18. 图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

    A、t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙 B、t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C、将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D、t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙

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  • 19. 某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（   ）

    A、该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸 B、上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸 C、该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 D、该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点

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  • 20. 实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：（ ）

    A、滤液中溶质只有氯化钠 B、加入氯化钙溶液的质量为111g C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大 D、样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

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三、非选择题

  • 21. 化学符号是学习化学的基本工具．
    (1)、用化学符号表示：

    ①2个氮原子；

    ②3个亚铁离子；

    ③氧化亚铜中铜元素的化合价；

    ④人体缺少会患甲状腺肿大；

    ⑤相对分子质量最小的有机物；

    ⑥人体中含量最高的金属元素 ．

    (2)、完成下列反应的化学方程式，：

    ①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：；

    ②用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：；

    ③用镁粉做闪光弹：；

    ④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱： ．

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  • 22. 选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

    A．熟石灰           B．明矾          C．不锈钢          D．氮气

    (1)、具有净水作用的是；       
    (2)、可用作保护气的是；
    (3)、可用于制造医疗器械的是； 
    (4)、可用作波尔多液的是 ．

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  • 23. 我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边．
    (1)、下列食物中，能提供丰富蛋白质的是       （填字母序号）．
    A、牛奶 B、大米 C、蔬菜
    (2)、下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是       （填字母序号）
    A、棉布围裙 B、塑料保鲜膜 C、晶体硅电池板
    (3)、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．
    (4)、为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：

    根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）．

    ①化学变化中元素种类不变               ②光能或电能可以转化为化学能

    ③无机物和有机物可以相互转化        ④二氧化碳也是一种重要的资源

    (5)、足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含

    的运动饮料（填六大营养素之一）．为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于肥．

    (6)、江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收 ， 延长饼干的保质期．
    (7)、焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理 ．
    (8)、在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 ．
    (9)、测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用（填序号）．

    a．紫色石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液．

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  • 24.

    探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

    查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2 ， H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

    请回答下列问题：

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为 ， 利用装置A制取CO2的优点是 ．

    (2)、装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．

    (3)、装置D的作用是 ．

    (4)、

    装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．

    (5)、

    为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

    根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ．

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  • 25. 我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
    (1)、菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是 ， 反应1化学反应方程式为 ．
    (2)、反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C 高温_ 2MgO+2SO2↑+ ．
    (3)、反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）= ， 当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是 ．

    (4)、反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为 h、℃．

    (5)、尾气直接排放到空气中会引起、两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为： ．

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  • 26. 铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．

    (1)、一、铜的性质及其应用

    兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物．

    青铜器属于       （填序号）．

    A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料 D、复合肥
    (2)、铜绿分解的化学方程式为 ．

    (3)、

    为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．

    实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．

    (4)、二、铜的制备研究

    铜可采用如下方法制备：

    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 高温_ 2Cu+SO2

    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

    上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ， 原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t（取整数）．

    (5)、

    三、铜的化合物的制备研究

    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：

    加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．

    a．Fe2O3                 b． CaCO3               c．CuO

    (6)、加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O

    =2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．

    (7)、

    加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 ．

    (8)、

    所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．

    Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；

    Ⅱ．装置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的试剂是（填字母序号）； a．碱石灰                 b．浓硫酸                 c．无水硫酸铜

    Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．

    Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程） ．（保留到0.1%）

    Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 （填字母序号）；

    A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数

    B．硫酸的用量不足

    C．量气管中未加植物油

    D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

    (9)、

    碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．

    （已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）

    Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；

    Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ．

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