2016-2017学年江西省赣州市十四县（市）联考高二下学期期中化学试卷
试卷更新日期：2017-07-07 类型：期中考试
一、选择题
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1. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、羟基的电子式：
B、乙酸的分子式：CH3COOH
C、溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br
D、乙炔的实验式：CH
2. 下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（ ）A、石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同 B、获得上述化石能源的过程均为化学变化 C、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D、天然气是一种清洁能源3. 乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）A、利用金属钠 B、利用质谱法 C、利用红外光谱法 D、利用核磁共振氢谱4. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）A、溴苯 B、乙醛 C、四氯化碳 D、丙烯5. 下列叙述正确的是（ ）A、向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变 B、酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性 C、向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小 D、广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH6.已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、该反应的△H＜0，△S＞0 B、途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂 C、其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ D、其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ7. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A、0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA B、3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子 C、1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA D、标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA8. 下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（ ）A、甲烷与氯气反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反应） B、乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反应） C、麦芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反应） D、乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反应）9. T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＞0，下列各图中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种11. 下列有机物的命名错误的是（ ）A、
1，2，4﹣三甲苯
B、
2，2，4，4一四甲基戊烷
C、
1，1﹣二乙基﹣1﹣丁醇
D、
1，3﹣﹣溴丙烷
12. 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体
HA放出氢气的反应速率更快
酸性：HB＜HA
B
以铜、铁、浓硝酸构成原电池
铁表面有红棕色气泡产生
铜作原电池的负极
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色
升高温度，Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中
一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3
Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）
A、A B、B C、C D、D13. 某有机物的结构简式为
，下列说法正确的是（ ） A、该物质的分子式为C11H10O3 B、该有机物含有4种官能团 C、1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D、该有机物不能发生消去反应14. 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 B、提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A﹣）减小 C、当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16 D、碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）15. 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（ ）选项
实验操作
现象或结论
A
将铁屑、溴水、苯混合加热
制取溴苯
B
先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸
制取硝基苯
C
向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体
溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH＜H2CO3
D
乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
A、A B、B C、C D、D16. X、Y、Z、W为醇、醛、酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（ ）
A、X是羧酸，Y是酯 B、Y是醛，W是醇 C、Z是醛，W是羧酸 D、X是醇，Z是酯二、非选择题
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17. 现有下列有机物：
A ．CH3CH2CHO和
B ．
和 
C ．
与 
D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
(1)、上述各组化合物中，属于同系物的是（填字母，下同），属于同分异构体的是 ．(2)、C组中两种化合物的官能团的名称为；区别B组中两种化合物的试剂为 ．(3)、写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式： ．18. 将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol．再将剩余气体通过某溶液吸收O2 ， 气体又减少了0.2mol．请回答下列问题：(1)、判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)、欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）．a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
(3)、升高温度，上述反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率 ．(4)、该温度下，反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= ．19. 羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚 ③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液
溶液会变红的是①③
2
用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
有关反应的化学方程式为
3
将CO2通入苯酚钠溶液中
有关反应的离子方程式为
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）
20. 某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
(1)、通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为 ．(2)、b电极上的现象为 ．(3)、假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2 ， 则电解后硫酸铜溶液的pH为 ．(4)、若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）．21. 阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下：
+ 
+CH3COOH为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：
名称
式量
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
水
乙醇
乙酸乙酯
水杨酸
138
白色结晶粉末、无臭
157～159
211
溶
易溶
易溶
醋酸酐
102
无色液体、易燃、有醋酸味
﹣73.1
138.6
易溶
溶
易溶
乙酸水杨酸
180
白色针状结晶
135
321.4
冰水微溶、热水可溶
易溶
微溶
制取阿司匹林的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)、浓磷酸的作用是 ． 步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在℃．(2)、向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是 ．(3)、验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是 ．(4)、精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为 ， 造成产率低的原因可能有（任写一点）．22. 芳香族化合物A是重要的有机化工原料．由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．
(1)、A的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”）；(2)、C的结构简式为；(3)、写出E→F反应的化学方程式；(4)、写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（
）的一种同分异构体的结构简式； ①能发生银镜反应 ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1
(5)、参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（
）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息： 
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