2016-2017学年湖北省重点高中联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-07 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（   ）
    A、②③⑤ B、②③⑦ C、②③⑧ D、②③⑦⑧

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  • 2. 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（   ）

    ①C2H2与C2H4O   ②C4H8与C6H12O6   ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．

    A、①③④ B、①②③④ C、①④ D、①②④

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物 B、相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 C、官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃 D、由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化

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  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A、1mol羟基含有的电子数为9NA B、常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA C、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA D、26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

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  • 5. 在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（   ）
    A、48% B、42% C、26% D、24%

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  • 6. 下列关于    的说法中不正确的是（   ）
    A、最多只有5个碳原子在同一直线上 B、最多有11个碳原子在同一平面上 C、有7个碳原子可能在同一直线上 D、最多有19个原子在同一平面上

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  • 7. 绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（   ）
    A、先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 B、先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D、先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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  • 8. 有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（   ）

    A、有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2 B、在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应 C、在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应 D、它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、石油分馏可以获得乙烯 B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料 C、聚乙烯塑料制品可用于食品包装 D、天然气和液化气的主要成分都是甲烷

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  • 10. 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（   ）
    A、红外光谱 B、核磁共振氢谱 C、质谱法 D、与钠反应

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  • 11. 分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（   ）
    A、30 B、36 C、39 D、42

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  • 12. 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（   ）

    ①-OH  ②-CH3③﹣COOH  ④-CHO  ⑤-C6H5 ．

    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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  • 13. 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（   ）

    A、利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩 B、利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成 C、利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成 D、利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

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  • 14. 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（   ）
    A、44% B、54.22% C、39.12% D、无法计算

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  • 15. 直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列： ， ， ，…若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为（   ）
    A、C15H24 B、C94H36 C、C60H36 D、C34H96

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  • 16. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（    ）

    实验

    除杂试剂

    实验目的

    ①

    电石与水反应

    CuSO4溶液

    用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

    ②

    CH3CH2Br与NaOH溶液共热

    HNO3溶液

    用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br

    ③

    淀粉与稀H2SO4水浴共热

    NaOH溶液

    用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性

    ④

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液

    用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

    A、只有①②③  B、只有①②④ C、只有②③④ D、①②③④

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二、填空题

  • 17. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有种．

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  • 18. 下列说法错误的是（   ）
    A、有机物均易燃烧 B、苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应 C、制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸 D、石油分馏得到的汽油是纯净物

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  • 19. 分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有种．

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  • 20. 分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；2：1；1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：

    ①；②；③；④ ．

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  • 21. 苯氧乙酸（ ）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

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  • 22. 按系统命名法，图化合物的名称是

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  • 23.

    由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如图所示：


    请回答下列问题：

    (1)、写出以下物质的结构简式：B ， G ， D ．

    (2)、写出以下反应的反应类型：X ， Y ．

    (3)、写出以下反应的化学方程式：

    A→B：；

    B+D→E：；

    (4)、若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为 ．

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  • 24. 酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

    反应①

    反应②

    (1)、化合物Ⅰ的分子式 ．
    (2)、苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 ．
    (3)、化合物Ⅱ 也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为；

    有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为 ．

    (4)、有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有       （填字母）
    A、都属于芳香烃 B、都能与FeCl3溶液发生显色反应 C、都能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D、1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

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  • 25. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    +C2H5OH ⇌H2SO4 +H2O

    已知：

     

    颜色、状态

    沸点（℃）

    密度（g•cm﹣3）

    苯甲酸*

    无色片状晶休

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

    (1)、在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是       （填入正确选项前的字母）．
    A、25mL B、50mL C、100mL D、250mL
    (2)、步骤①中沸石的作用是 ， 使用分水器不断分离除去水的目的是 ．
    (3)、骤②中应控制馏分的温度在       °
    A、215〜220℃ B、85〜90℃ C、78〜80℃ D、65〜70℃
    (4)、步骤③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 ．
    (5)、关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是       
    A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B、振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气 C、经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D、放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    (6)、计算本实验的产率为 ．

     

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三、计算题

  • 26. 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
    (1)、试通过计算推断该有机物的分子式；
    (2)、若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
    (3)、若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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