2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-07 类型：期中考试

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一、单项选择

  • 1. 下列各能层中不包含p能级的是（   ）
    A、N B、M C、L D、K

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  • 2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（   ）
    A、K+  1s22s22p63s23p6 B、F  1s22s22p5 C、S2﹣  1s22s22p63s23p4 D、Ar  1s22s22p63s23p6

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  • 3. 下列说法中正确的是（　　）

    A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道 C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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  • 4. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）
    A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3

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  • 5. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 6. 下列说法中正确的是（   ）
    A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B、H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

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  • 7. 根据表中信息，下列叙述正确的是（   ）

    短周期元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B、单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C、离子半径：R2﹣＜L2+ D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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  • 8. 某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（   ）
    A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+

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  • 9. 不能说明X的电负性比Y的大的是（   ）
    A、与H2化合时X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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  • 10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(  )

    ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

    A、①②③ B、③④⑤⑥ C、①③⑥ D、③⑤⑥

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  • 11. 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（   ）
    A、NH4+ B、PH3 C、H3O+ D、OF2

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  • 12. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）
    A、直线形 sp杂化 B、三角形 sp2杂化 C、三角锥形 sp2杂化 D、三角锥形 sp3杂化

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  • 13. 下列叙述中正确的是(　　)

    A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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  • 14. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（   ）
    A、[Co（NH3）4Cl2]Cl B、[Co（NH3）3Cl3] C、[Co（NH3）6]Cl3 D、[Co（NH3）5Cl]Cl2

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  • 15. 下列物质的沸点变化顺序正确的是（   ）
    A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D、HCl＜HBr＜HI＜HF

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  • 16. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（   ）

    ①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷．

    A、①③⑥ B、①②④ C、②④⑤ D、③④⑤

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二、非选择题

  • 17. 有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．请回答：
    (1)、写出各微粒的符号：A、B、C、D ．
    (2)、B微粒的结构示意图为；D微粒的核外电子排布式为 ．
    (3)、四种元素第一电离能的大小顺序为： ．
    (4)、四种元素电负性的大小顺序为： ．

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  • 18. 现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的 12 ；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    (1)、用电子式表示A和E形成化合物的过程 ．
    (2)、写出F原子的核外电子排布式 ．
    (3)、写出A2D的电子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键．

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  • 19. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    (1)、Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是 ．
    (2)、D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 ．
    (3)、D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ． D原子的轨道杂化方式是 ．
    (4)、写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式 ．
    (5)、金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ．

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  • 20. 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    (1)、Cu+基态核外电子排布式为 ．
    (2)、与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    (3)、醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．
    (4)、含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ．
    (5)、Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ， 铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ．

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  • 21. 往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O﹣Cu2+﹣H2O轴线垂直）．请回答以下问题：

    (1)、硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为

    ①生成浅蓝色沉淀：；

    ②生成深蓝色溶液： ．

    (2)、此深蓝色的离子属于 ． 其中Cu2+与H2O和NH3形成的是键，请在图中表示此化学键 ．
    (3)、此深蓝色离子的空间结构呈形．

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