2016-2017学年湖北省黄冈市蕲春县高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-07 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列有关能量转化的说法正确的是（）

A、动物体内的葡萄糖被氧化为CO₂的过程是热能转化为化学能的过程 B、植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D、电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

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2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）
①V（N₂）=0.3mol/（L•min）
②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）
③V（H₂）=0.6mol/（L•min）
④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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3. 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
⑦增加X
⑧增加Y．

A、①③⑤⑦ B、②③⑤⑦ C、②③⑥⑧ D、②④⑥⑧

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4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ B、由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol^﹣¹可知，金刚石比石墨稳定 C、粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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5. 20℃时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c（S²^﹣）增大，可采取的措施是（）

A、加入适量的水 B、加入适量的NaOH固体 C、通入适量的SO₂ D、加入适量的CuSO₄固体

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6. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L^﹣¹的食盐溶液中，可能出现的现象是（）

A、铁棒附近产生OH^﹣ B、铁棒逐渐被腐蚀 C、石墨棒上放出Cl₂ D、石墨棒上放出O₂

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7. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）

A、甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B、乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C、丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D、丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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8. 下列说法中正确的是（）

A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C、处于最低能量的原子叫基态原子 D、电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A、CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60° B、B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C、H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构 D、NO₃^﹣和CO₃²^﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

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10. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A、键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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11. 下列说法正确的是（）

A、HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键 C、CO₂、SO₂都是极性分子 D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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12. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）

A、暖冰中水分子是直线型分子 B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C、暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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13. 砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）

A、黄砷中共价键键能大于白磷 B、黄砷的熔点高于白磷 C、黄砷易溶于水 D、分子中共价键键角均为109°28′

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14. 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）

A、y轴表示的可能是第一电离能 B、y轴表示的可能是电负性 C、y轴表示的可能是原子半径 D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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15. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A、苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B、乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D、分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同

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16. 下列有机物命名错误的是（）

A、2﹣甲基丙烷 B、2，2，3，3﹣四甲基丁烷 C、3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷 D、2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷

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17. 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）

A、CH₃CH₂CH₂Cl在碱性溶液中水解 B、CH₂═CH﹣CH═CH₂与H₂按物质的量之比为1：1进行反应 C、CH₃CH═CH₂与HCl加成 D、与NaOH的醇溶液共热

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18. 下列实验能获得成功的是（）

A、取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO₃溶液检验卤素原子存在 B、向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀 C、苯与浓溴水反应制取溴苯 D、1 mol•L^﹣¹CuSO₄溶液2 mL和0.5 mol•L^﹣¹NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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19. 有机物CH₃﹣CH═CH﹣Cl能发生（）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO₄酸性溶液褪色 ⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．

A、以上反应均可发生 B、只有⑥不能发生 C、只有⑦不能发生 D、只有②不能发生

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20. 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）

A、该化合物的化学式为C₂₀H₂₄O₂ B、该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色 C、该化合物的所有碳原子处于同一平面 D、1mol双酚A最多可与4mol Br₂发生取代反应

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21. 某有机物的化学式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题

22. 反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是；反应正向进行的是；反应逆向进行的是．（填序号）
A．单位时间内消耗2mol N₂ ，同时生成4mol NH₃
B．单位时间内消耗3mol H₂ ，同时生成2mol NH₃
C．单位时间内生成2mol N₂ ，同时生成6mol N﹣H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH₃ ，同时又生成2mol H﹣H键．

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23. 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

(1)、若反应达平衡时某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值；

(2)、若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量；

(3)、原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= ．

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24. CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

(1)、深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．

(2)、甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂ ， 1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH₄的转化率约为．

(3)、C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热△H= ．

(4)、图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

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25. 有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据表中信息填写：

(1)、A元素在元素周期表中的位置．

(2)、离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．

(3)、C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．

(4)、B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为．

(5)、E元素基态原子的电子排布式为．

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26. 下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F₂：．

(1)、试写出四种图示所代表的化学式：A ， B ， C ， D ．

(2)、将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是（填“A”“B”“C”“D”）．

(3)、B分子中有个δ键，个π键．

(4)、C分子中，中心原子杂化类型其分子空间构型是．

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27. 无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂ ，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
CoCl₂+H₂O⇌CoCl₂•xH₂O深蓝色现有65g无水CoCl₂ ，吸水后变成CoCl₂•xH₂O 119g．

(1)、水合物中x= ．

(2)、若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl^﹣个数为1：1，则其化学式可表示为．

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28. 在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
治癌药Pt（NH₃）₂Cl₂具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：
②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是．

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29.
图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：

(1)、A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．

(2)、C及其同系物的分子式符合通式（用n表示），有机物C具有的结构或性质是（填字母）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(3)、
分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团（填名称），苯基部分可发生反应和反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：．

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30. 根据问题填空：

(1)、同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是．
A．CH₄O B．C₂H₄ C．C₂H₅Cl D．C₂H₄O₂
②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C₂H₆O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是．
③已知C₄H₉Cl共有四种结构，则分子式为C₅H₁₀O的醛有种同分异构体．

(2)、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍，该有机物的分子式为．若该有机物没有甲基，则其结构简式为．

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31. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH $\overset{浓硫酸}{\underset{170 ℃}{\to}}$ CH₂=CH₂ ， CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：

(1)、在装置c中应加入（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

(2)、将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的
层．（填“上”或“下”）

(3)、判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是．

(4)、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

(5)、以1，2﹣二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①（填反应类型），其化学方程式．
②（填反应类型）．

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	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116