2017年江苏省无锡市梁溪区中考化学二模试卷
试卷更新日期：2017-07-06 类型：中考模拟
一、选择题
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1. 2017 年 4 月 27 日，中国环境保护部发布 2017 年环境日主题是“绿水青山就是金山银山”．下 列做法不符合这一主题的是（ ）A、实行垃圾分类回收，以促进资源利用 B、废水净化后再排放，以防止水体污染 C、露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分 D、适度使用农药化肥，以提高农业产量2. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体3. 物质的性质决定用途．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）A、小苏打治疗胃酸过多 B、干冰用于食品的冷藏保鲜 C、活性炭脱色以制白糖 D、用汽油洗掉衣服上的油渍4. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）A、果汁 B、牛奶 C、矿泉水 D、啤酒5. 伊伐布雷定（C27H36N2O5 ）是世界上治疗心脏病的新药之一．有关伊伐布雷定的说法正确的是（ ）A、伊伐布雷定中含有氮分子 B、伊伐布雷定由 70 个原子构成 C、伊伐布雷定的相对分子质量为 468 D、伊伐布雷定中氮元素与氧元素的质量比是 2：56. 硒元素的部分信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A、硒是非金属元素 B、硒元素的质子数为 34 C、硒的原子结构示意图中 x=18 D、在化学反应中，硒原子容易失去 2 个电子7. “饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列叙述正确的是（ ）A、霉变食物中大都含有黄曲霉毒素，加热后可以食用 B、人体缺钙会导致甲状腺肿大，可食用含钙丰富的奶制品 C、在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是糖类 D、人体缺少锌、铁等必需微量元素会得病，应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂8. 下列有关物质的归类，其中正确的个数是（ ）①化石燃料：煤石油天然气
②碱：纯碱烧碱熟石灰
③氧化物：五氧化二磷高锰酸钾生石灰
④常见的还原剂：氢气碳一氧化碳
⑤溶液：糖水生理盐水泥浆．
A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A、30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等 B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C、40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大 D、将 60℃的硫酸钠饱和溶液降温至 40℃，有晶体析出10. 下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A对现象的认识
B对安全的认识
①气体可压缩贮存于钢瓶中，分子之间有间隔
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③水蒸发变成水蒸气，水分子化学性质保持不变
①炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
②皮肤上沾到浓硫酸需用大量水冲洗
③厨房天然气泄漏立即打开排气扇换气
C对除杂或鉴别的认识
D对概念的认识
①用肥皂水鉴别硬水和软水
②用灼烧法鉴别羊毛纤维和涤纶
③用点燃的方法除去 CO2中混有的少量 CO
①硝酸钾属于复合肥
②同种元素组成的纯净物是单质
③物质发生缓慢氧化时一定放出热量
A、A B、B C、C D、D11. 镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应．为测定镁铝合金（不 含其它元素）中镁的质量分数，称量 ag 镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通 电使其充分灼烧．下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A、氧气要保证充足 B、实验结束后一定要再次称量剩余固体质量 C、用空气代替氧气对实验没有影响 D、灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于 ag12. 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③13. 一包白色固体可能含有 Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种．为确定 其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（ ）
A、原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4 和 Na2SO4 B、沉淀 A 中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4 C、溶液 B 中一定有 NaOH 和 Na2SO4 ， 一定没有 CuSO4 D、原固体中一定没有 NaCl 和 Na2SO4二、解答题
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14. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．(1)、用适当的化学符号填空．
①人体内含量最多的物质；②用于建筑材料的盐；
③制作“叶脉书签”的碱；④二氧化硫中硫元素的化合价 ．
(2)、2017 年 5 月 5 日，C919 大飞机首飞成功，实现了我国航空业的百年突破．
①图中标示的材料中，属于有机合成材料的是 ．
②飞机使用的燃料航空煤油提炼自石油，石油属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）．
③机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，铝锂合金属于（填“混合物”或“纯净物”），下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）．
A．密度大B．硬度大C．抗腐蚀．
15. 根据下列实验装置图，回答有关问题．
(1)、图1中标有①的仪器名称是 ．(2)、实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 其中二氧化锰起作用，应选用的发生装置是（填字母），若用 F 装置收集氧气，当导管口气 泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．(3)、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ， 若用排空 气法收集氢气，应选用的收集装置是（填字母）．与 B 装置比较，选用 C 装置做发 生装置的优点是 ．(4)、已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠．小明结合已有知识设计如图2装置进 行验证，他的操作如下：①打开止水夹 1 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹 1 及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液 变成红色，并逐渐被压入 B 中．②打开止水夹 2，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止 水夹 2，C 中反应的化学方程式为 ． ③打开止水夹 3，D 中溶液进入 C 中，产 生气泡，溶液红色消失．反应结束，C 中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能） ．
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 1，气体燃烧，产生色火焰．
16. CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上以辉铜矿（主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
(1)、焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 ．(2)、酸浸时发生的化学方程式为（写出一种）．为加快反应速率，以下措施无法 达到目的是 ．A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
(3)、色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl2•2H2O 晶体的色光 度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 ． 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法 ．17. 碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以 xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O 表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流 程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成．Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）
(1)、操作③的名称是 ．(2)、上述流程中 NH3 被循环使用，流程中生成 NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；② ．
(3)、判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断．A、盐酸和氯化钡的混合液 B、硝酸和硝酸银的混合液 C、碳酸钠溶液 D、稀盐酸(4)、实验室可用复盐 MgCO3•（NH4）2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸 镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅 中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定 的氨水，待温度达 40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通 过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是 ， 水浴加热的优点是 ．
(5)、Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成【查阅资料】
①MgCO3 MgO+CO2↑．②Mg（OH）2 MgO+H2O．
【实验设计】（图3）
C 中的物质是（填名称）．实验过程中，当关闭 K 后，加热 B 装置，判断碱式碳 酸镁完全分解的方法是：当观察到 C 中 ， 则其已完全分解．D 处常用浓氢氧化钠溶液 而不用饱和石灰水的原因是 ．
(6)、【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体 2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x：y 的最简整数比（请写出计算过程）．
(7)、若没有 A 装置，则测定得到的 z 值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．