2017年江苏省苏州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-07-06 类型：中考真卷

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一、单项选择题

1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”．下列做法与之相违背的是（）

A、利用风力发电 B、增加绿化面积 C、节约用水用电 D、直接排放废气

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2. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）

A、锌Zn B、硅SI C、氯cl D、贡Hg

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3. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）

A、长劲漏斗 B、量桶 C、坩埚钳 D、椎形瓶

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4. 下列变化属于化学变化的是（）

A、滴水成冰 B、蜡烛燃烧 C、汽油挥发 D、铜丝折弯

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5. 下列物质属于纯净物的是（）

A、盐水 B、石油 C、生铁 D、氢气

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6. 下列反应属于置换反应的是（）

A、2CO+O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ 2CO₂ B、H₂CO₃ $\frac{\underline{△}}{}$ H₂O+CO₂↑ C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O D、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

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7. 下列关于空气的说法中，不正确的是（）

A、工业上采用分离液态空气法获得氧气 B、二氧化硫是空气污染物之一 C、空气中氧气质量占空气质量的21% D、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

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8. 下列实验操作图示不正确的是（）

A、过滤悬浊液 B、加热液体 C、蒸发溶液 D、倾倒液体

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9. 下列有关水的说法中，不正确的是（）

A、水是一种常用的溶剂 B、保护水资源是全人类的责任 C、常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D、电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：1

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10. 下列物质由离子构成的是（）

A、二氧化碳 B、氯化钠 C、铁 D、水

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11. 下列关于氧气的说法中，不正确的是（）

A、氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B、氧气能使带火星的木条复燃 C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟 D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

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12. 下列有关分子的说法中，不正确的是（）

A、分子的质量和体积都很小 B、温度升高，分子的体积变大 C、分子在不停她运动 D、温度越高，分子运动速率越快

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13. 下列有关化学用语表示不正确的是（）

A、2个铝离子：2Al³⁺ B、钠原子的结构示意图： C、氧分子：O D、氧化镁中镁元素显+2价： $\overset{+ 2}{M g} O$

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14. 下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A、铜有良好的导电性，常用于制作导线 B、所有的金属都能与稀盐酸反应 C、铁制品在干燥的空气中不易生锈 D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

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15. 下列材料属于有机合成材料的是（）

A、陶瓷 B、硬铝 C、塑料 D、钢筋混凝土

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16. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A、泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B、蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D、氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

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17. 下列叙述正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多 B、用氢氧化钠改良酸性土壤 C、用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D、用食盐水除去热水瓶中的水垢

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18. 苏州盛产杨梅．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C₁₉H₁₉N₇O₆ ．下列有关叶酸的说法中正确的是（）

A、叶酸的相对分子质量为441 g B、叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D、叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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19. 下列说法中不正确的是（）

A、大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B、鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C、油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C

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20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ B、H⁺、K⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣ C、Mg²⁺、NH₄⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣ D、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

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21. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

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22. 鉴别下列各组物质，不能达到目的是（）

A、黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B、棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C、硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D、氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

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23. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（）

A、加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C、镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

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24. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）

A、CaCO₃粉末（CaCl₂粉末）﹣﹣水 B、CaO粉末[Ca（OH）₂粉末]﹣﹣水 C、KCl溶液（KOH）﹣﹣稀硝酸 D、NaOH溶液（Na₂CO₃）﹣﹣稀盐酸

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25. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列选项不能实现图示转化的是（）
选项
甲
乙
丙
A
H₂SO₄
H₂
H₂O
B
C
CO
CO₂
C
Ca（OH）₂
CaCl₂
CaCO₃
D
NaOH
NaCl
NaNO₃

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26. 请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）．
物质的类别：单质氧化物酸碱盐
A. $P_{2} O_{5}$ B. $N_{2}$ C. $B a {(O H)}_{2}$ D. $H N O_{3}$ E.AgCl

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27. 化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：

(1)、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为能．

(2)、用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是．

(3)、用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有作用．

(4)、家庭用净水器利用活性炭的，除去有色有味的杂质．

(5)、人体缺钙易患的疾病是（用序号填写）．
①骨质疏松 ②贫血．

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28. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式．

(1)、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：

(2)、在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO₃）：．

(3)、Cu和AgNO₃溶液反应，生成Cu（NO₃）₂溶液和Ag：．

(4)、少量CuSO₄溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄溶液：．

(5)、一氧化碳和四氧化三铁（Fe₃O₄）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：．

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29. 实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO₂气体．

(1)、写出实验室制取CO₂的化学方裎式：．

(2)、
若用下图所示装置（固定装置省略）制CO₂：
连接好装置后，需检查装置的气密性．具体操作方法是：先（填字母，下同），后若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好．
A．用手捂住试管    B．将导管一端浸入水中

(3)、实验窒收集CO₂可用的方法是        （填字母）．

A、排水法 B、向下排空气法 C、向上排空气法

(4)、实验室常用澄清石灰水检验CO₂ ，写出反应的化学方程式：．

(5)、
某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体．欲获取纯净、干燥的CO₂ ，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H₂S能与NaOH等碱溶液、CuSO₄溶液反应．
Ⅱ．CO₂中混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收．
①装置甲中所盛试剂应选用（填字母）．
A．浓硫酸    B．NaOH溶液    C．澄清石灰水    D．CuSO₄溶液
②装置丙的作用是．

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30. 某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe₂O₃ ，还有一定量的SiO₂）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），其工艺流程如下：
查阅资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应．

(1)、“浸取”步骤中，FeO、Fe₂O₃和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、．

(2)、为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．

(3)、“还原”步骤的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺ ，试剂X可用SO₂或Fe．
①若试剂X是SO₂ ，转化原理为SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄ ，则Y的化学式是．
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是．

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31. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO₄、碘均不发生化学反应）

(1)、

【实验1】KMnO₄晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．

实验步骤

实验操作图示

实验操作及现象

步骤1

振荡后静置：

①A试管中晶体全部溶解，溶液呈色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．

步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：②B试管中观察到的现象为．

(2)、

【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题．

实验操作图示

实验结论或解释

③由图2所示现象可知：碘（选填“不”、“微”或“易”）溶于水

④图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是．说明碘在汽油中的溶解性比在水中（选填“强”或“弱”）

(3)、【反思与应用】

①碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填“分层”或“小分层”）．

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是．

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32. 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．

(1)、定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是．

(2)、配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）= g，V（H₂O）  mL（水的密度近似为1.0g•mL^﹣¹）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体    B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解   E .转移．

(3)、定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．

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选项	甲	乙	丙
A	H₂SO₄	H₂	H₂O
B	C	CO	CO₂
C	Ca（OH）₂	CaCl₂	CaCO₃
D	NaOH	NaCl	NaNO₃