2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期:2017-07-03 类型:期中考试

一、选择题

  • 1. 下列冶炼金属的方法正确的是(   )

    A、电解MgO制取Mg B、加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag C、在Al和F2O3反应中,生成11.2gFe,转移电子数为0.6NA D、电解NaCl溶液制取Na
  • 2. 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质,可选试剂不正确的是(   )
    A、乙醇中的水(新制CaO) B、乙烷中乙烯(溴水) C、苯中的甲苯(溴水) D、乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
  • 3. 下列溶液中加入足量Na2O2后,仍能大量共存的一组离子是(   )
    A、K+、AlO2、Cl、SO42 B、Fe2+、HCO3、K2、SO42 C、Na+、Cl、AlO2、NO3 D、NH4+、NO3、I、CO32
  • 4. 将CO2气体通入下列溶液中,无明显现象的是(   )
    A、NaAlO2溶液 B、Na2SiO3溶液 C、漂白粉溶液 D、CaCl2
  • 5. 常温下,用pH=11的氨水,分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合,得到X、Y两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(   )
    A、X可能呈酸性 B、X溶液可能呈中性 C、Y溶液可能呈中性 D、Y溶液一定呈中性
  • 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(   )
    A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化 B、在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 在常温下能自发进行,则该反应的△H<0 D、电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
  • 7. 为倡导“低碳”,减小CO2对环境的影响,需对CO2进行创新利用研究.T1℃使,将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0 . 改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示.下列说法错误的是(   )

    A、曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 B、T2℃时,上述反应平衡常数为0.52,则T2>T1 C、在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 , 平衡时容器内压强p1P02 D、在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
  • 8. 关于溶液的下列说法正确的是(   )
    A、等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH B、等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>① C、往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中 c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO) 增大 D、Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3
  • 9. 下列有关说法中正确的是(   )
    A、Ksp(AB2)<Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变 C、已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I(aq)=AgI(s)+Cl(aq)能够发生 D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动
  • 10. 能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸溶液能导电;

    ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9;

    ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子;

    ⑤常温下,0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大;

    ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢(   )

    A、③⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、③④⑤⑥
  • 11. 下列实验装置图合理的是(   )
    A、装置可实现:Cu+2H2O _ Cu(OH)2+H2 B、装置能构成锌铜原电池 C、装置可用于粗铜的电解精炼 D、装置可用于浓硫酸干燥氯气
  • 12. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O⇌2HCOOH+O2 , 装置如图所示,下列说法不正确的是(   )

    A、该装置将太阳能转化为化学能和电能 B、电极1周围pH减小 C、电极2上发生的反应为CO2+2H++2e═HCOOH D、H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
  • 13. 室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )

    A、a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH B、b点时:c(Na+)=c(CH3COO C、c点时:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+ D、d点时:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
  • 14. 一定条件下N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为(   )
    A、136.8kJ B、110.9kJ C、83.2kJ D、82.4kJ

二、非选择题

  • 15. 在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下:2NH3(I)+CO2(g)⇌H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=﹣103.7kJ•mol1

    试回答下列问题:

    (1)、写出一种有利于提高尿素的产率的措施是
    (2)、合成尿素的反应在进行时分为如下两步:

    第一步:2NH3(I)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵)△H1

    第二步:H2NCOONH4(I)⇌H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示:

    ①●●代表的物质为(填化学式)

    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,反应进行到10min时到达平衡.反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为 mol•L1•min.L1

    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1 0 (填“>”“<”或“=”).

    ④第一步反应在  (填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行.

    (3)、已知:

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol1

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=

  • 16. I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O⇌CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1

    (1)、①下列情况表明反应达到平衡状态的是 (填序号)

    A.CO2和H2生成速率相等

    B.温度不变时,压强不变

    C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等

    ②实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为

    ③实验3和实验2相比,改变的条件是

    (2)、①硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是(用离子方程式表示).

    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中, c(HS)c(S2) 的值增大,可采取的措施是(填序号)

    A.加适量等浓度的NaOH溶液

    B.加适量的水

    C.通入适量的H2S气体.

  • 17. 某同学设计计如图所示装罝(部分夹持装置己略去)进行实验探究:

    (1)、用上述装置探究影响化学反应速率的因素.以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2

             序号

    V(H2SO4)/mL

    C(H2SO4)/mol•L1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    4

    t2

    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是

    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片,其他条件使其与上述一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据.粗锌片中所含杂质可能是 (填序号).

    A.二氧化硅       B.银       C.铜    D.石墨

    (2)、用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀

    ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)

    A.稀HCl    B.NaCl溶液   C.乙醇      D.NaOH溶液

    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是

三、选作题

  • 18. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成.下列有关香茅醛的叙述错误的是(   )

    A、分子式是C10H18O B、至少有六个碳原子处于同一平面 C、能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D、能与H2或Br2发生加成反应
  • 19. 有机物甲的分子式为C7H14O2 , 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,且乙和丙分子中含有数目相同的甲基,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有(   )
    A、6种 B、5种 C、4种 D、3种
  • 20. 双酚A(也称BPA)常用作塑料制品添加剂,其结构简式如图所示.下列关于双酚A的叙述正确的是(   )

    A、双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 B、双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C、1mol双酚A最多可与2molBr2反应 D、双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇
  • 21. 有关如图所示化合物的说法不正确的是(   )

    A、该有机物的分子式为C15H18O4 B、1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应 C、既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

四、解答题

  • 22. 工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ,该物质是一种香料.

    请根据上述路线,回答下列问题:

    (1)、A的结构简式可能为:
    (2)、反应①、③、⑤的反应类型分别为
    (3)、写出下列反应④、⑥的化学方程式为(要求:有机物写结构简式,并注明反应条件):

    ;⑥

    (4)、工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化D的方法,其原因是
    (5)、这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:

    ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;

    ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种.

    写出符号上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):

  • 23. 下列说法不正确的是(   )
    A、某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B、在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C、标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D、PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]构成,化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
  • 24. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4 . 则下列有关比较中正确的是(   )
    A、电负性:④>③>②>① B、原子半径:④>③>②>① C、第一电离能:④>③>②>① D、最高正化合价:④>③>②>①
  • 25. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势.下列说法正确的是(   )

    A、电负性:c>b>a B、最简单氢化物的稳定性:c>a>b C、I5:a>c>b D、最简单氢化物的沸点:a>b>c
  • 26. a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物.b为EDTA与Ca2+形成的螯合物.下列叙述正确的是(   )

    A、b含有分子内氢键 B、b中Ca2+的配位数为4 C、b含有共价键、离子键和配位键 D、a和b中的N原子均为sp3杂化

五、解答题

  • 27. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素,其中A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍.回答下列问题:
    (1)、B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 , B2A4分子中σ键和π键个数比为
    (2)、A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是
    (3)、元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子式是
    (4)、元素E能形成多种配合物,如:E(CO)5等.

    ①基态E原子的价电子排布图为

    ②E(CO)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5晶体属于(填晶体类型),该晶体中E的化合价为

    (5)、E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为 . 若两个最近的E原子间的距离为acm,则该晶体的密度是 g•mL1