2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-03 类型：期中考试

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一、选择题

1. 下列冶炼金属的方法正确的是（）

A、电解MgO制取Mg B、加热条件下用CO还原Ag₂O制取Ag C、在Al和F₂O₃反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6N_A D、电解NaCl溶液制取Na

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2. 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（）

A、乙醇中的水（新制CaO） B、乙烷中乙烯（溴水） C、苯中的甲苯（溴水） D、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na₂CO₃溶液）

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3. 下列溶液中加入足量Na₂O₂后，仍能大量共存的一组离子是（）

A、K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B、Fe²⁺、HCO₃^﹣、K₂、SO₄²^﹣ C、Na⁺、Cl^﹣、AlO₂^﹣、NO₃^﹣ D、NH₄⁺、NO₃^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣

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4. 将CO₂气体通入下列溶液中，无明显现象的是（）

A、NaAlO₂溶液 B、Na₂SiO₃溶液 C、漂白粉溶液 D、CaCl₂

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5. 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A、X可能呈酸性 B、X溶液可能呈中性 C、Y溶液可能呈中性 D、Y溶液一定呈中性

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6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A、明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C、2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D、电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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7. 为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究．T₁℃使，将将9mol CO₂和12mol H₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₀ ．改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 B、T₂℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T₂＞T₁ C、在T₁℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂ ，平衡时容器内压强p₁＞ $\frac{P_{0}}{2}$ D、在T₁℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和5 mol H₂O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）

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8. 关于溶液的下列说法正确的是（）

A、等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃²^﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞① C、往0.1mol/L CH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大 D、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

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9. 下列有关说法中正确的是（）

A、K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度 B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变 C、已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），则反应AgCl（s）+I^﹣（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 D、在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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10. 能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢（）

A、③⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、③④⑤⑥

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11. 下列实验装置图合理的是（）

A、装置可实现：Cu+2H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ Cu（OH）₂+H₂↑ B、装置能构成锌铜原电池 C、装置可用于粗铜的电解精炼 D、装置可用于浓硫酸干燥氯气

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12. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂+2H₂O⇌2HCOOH+O₂ ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该装置将太阳能转化为化学能和电能 B、电极1周围pH减小 C、电极2上发生的反应为CO₂+2H⁺+2e^﹣═HCOOH D、H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

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13. 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

A、a点时：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） C、c点时：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺） D、d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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14. 一定条件下N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN₂和一定量H₂反应时，当N₂的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）

A、136.8kJ B、110.9kJ C、83.2kJ D、82.4kJ

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二、非选择题

15. 在一定温度下，工业上合成尿素（H₂NCONH₂）的反应如下：2NH₃（I）+CO₂（g）⇌H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H=﹣103.7kJ•mol^﹣¹
试回答下列问题：

(1)、写出一种有利于提高尿素的产率的措施是．

(2)、合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（I）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（I）（氨基甲酸铵）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（I）⇌H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：
①●●代表的物质为（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为 mol•L^﹣¹•min．L^﹣¹
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H₁0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．

(3)、已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^﹣¹
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H= ．

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16. I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H₂O
CO₂
1
500
8
4
3.2
4
2
700
4
2
0.8
3
3
700
4
2
0.8
1

(1)、①下列情况表明反应达到平衡状态的是（填序号）
A．CO₂和H₂生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO₂的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为．
③实验3和实验2相比，改变的条件是．

(2)、①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na₂S溶液中， $\frac{c (H S^{-})}{c (S^{2 -})}$ 的值增大，可采取的措施是（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H₂S气体．

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17. 某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

(1)、用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂ ．
         序号
V（H₂SO₄）/mL
C（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是．
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．
A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨

(2)、用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．

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三、选作题

18. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）

A、分子式是C₁₀H₁₈O B、至少有六个碳原子处于同一平面 C、能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应 D、能与H₂或Br₂发生加成反应

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19. 有机物甲的分子式为C₇H₁₄O₂ ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）

A、6种 B、5种 C、4种 D、3种

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20. 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）

A、双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 B、双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C、1mol双酚A最多可与2molBr₂反应 D、双酚A与足量H₂反应的产物属于芳香醇

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21. 有关如图所示化合物的说法不正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₅H₁₈O₄ B、1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应 C、既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色 D、既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

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四、解答题

22. 工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：

(1)、A的结构简式可能为：；

(2)、反应①、③、⑤的反应类型分别为、、；

(3)、写出下列反应④、⑥的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④；⑥ ．

(4)、工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是．

(5)、这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．

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23. 下列说法不正确的是（）

A、某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺ B、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道 C、标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D、PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅•AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

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24. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴ ．则下列有关比较中正确的是（）

A、电负性：④＞③＞②＞① B、原子半径：④＞③＞②＞① C、第一电离能：④＞③＞②＞① D、最高正化合价：④＞③＞②＞①

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25. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）

A、电负性：c＞b＞a B、最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C、I₅：a＞c＞b D、最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

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26. a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（）

A、b含有分子内氢键 B、b中Ca²⁺的配位数为4 C、b含有共价键、离子键和配位键 D、a和b中的N原子均为sp3杂化

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五、解答题

27. 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：

(1)、B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为， B₂A₄分子中σ键和π键个数比为．

(2)、A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．

(3)、元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是．

(4)、元素E能形成多种配合物，如：E（CO）₅等．
①基态E原子的价电子排布图为．
②E（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）₅晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为．

(5)、E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是 g•mL^﹣¹ ．

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实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

序号	V（H₂SO₄）/mL	C（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2