2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-03 类型：期中考试

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一、一.选择题

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A、医用酒精的浓度通常是95% B、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C、自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致 D、煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

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2. 下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入少量的CH₃COONa B、向水中加入少量的NaHSO₄ C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6 D、向水中加少量的KAl（SO₄）₂

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A B、标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A C、28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A D、5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

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4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B、0.1 mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C、由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣¹² mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣ D、1.0mol/LKNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

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5. 下列有关说法中不正确的是（）

A、将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH₃ ，产生沉淀 B、二氧化硫可广泛用于食品的增白 C、用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃ ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，反应速率加快

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6. 下列离子方程式表达正确的是（）

A、Na₂S的水解：S²ˉ+2H₂O⇌H₂S+2OHˉ B、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O=SO₃²ˉ+2HClO

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7. 下列叙述正确的是（）

A、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同 B、常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 C、常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S） D、常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (C l^{-})}$ ＞1 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 不变

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9. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式为C₂H₄ B、质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹I C、S²^﹣的结构示意图： D、NH₄Cl的电子式为

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10. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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11. 下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na₂O₂﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ⑧SO₂﹣食品漂白剂 ⑨NH₃﹣制冷剂．

A、①④⑤⑧⑨ B、①②③⑥⑦⑨ C、①②③④⑥⑦⑨ D、①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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12. 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）

A、反应物的浓度 B、反应物的转化率 C、正、逆反应速率 D、体系的压强

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13. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H₂SO₄
CH₃COOH
NO₂
Na₂O
B
BaSO₄
HClO
Mn₂O₇
CaO
C
NaCl
氨水
SO₂
MnO₂
D
HI
HF
CO₂
Fe₃O₄

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂 / △}{\to}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃
②SiO₂ $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SiO₃ $\overset{盐酸}{\to}$ H₂SiO₃
③Mg（OH）₂ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂（aq） $\overset{电解}{\to}$ Mg
④Na $\overset{O_{2}}{\underset{△}{\to}}$ Na₂O₂ $\overset{C O_{2}}{\to}$ Na₂CO₃ ．

A、②④ B、③④ C、①④ D、①②③

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15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）

A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、葡萄糖能发生水解反应 D、蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

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16. 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）

A、该物质分子式为C₇H₁₀O₅ B、该物质与乙酸互为同系物 C、该物质能与乙醇发生酯化反应 D、1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

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17. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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18. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂ 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）

A、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L B、加入NaOH溶液的体积是50mL C、浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用 D、得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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19. 下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A、实验室用装置①蒸馏石油 B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D、装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

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20. 对下列药品或事故的处理正确的是（）

A、金属钠着火燃烧时用砂子灭火 B、氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C、漂白粉保存在烧杯中 D、大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

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21. 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃ ．下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^﹣═Mn₂O₃+2OH^﹣ C、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g D、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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22. 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

实验方案

将NO₂球浸泡在冰水和热水中

实验

目的

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO₂⇌N₂O₄的影响

除去CO₂气体中混有的SO₂

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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二、二.填空题

23. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣¹）的变化．

(1)、关于该反应的下列说法中，其△H0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

(2)、该反应平衡常数K的表达式为

(3)、温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．

(4)、若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH₃OH ）（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH₃OH ）

(5)、以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式．

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24. 某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

(1)、“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、．

(2)、“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、．（写出两个）

(3)、“碱溶”的目的是．物质X的电子式为．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：．

(4)、从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：．

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25. 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂ ．

(1)、实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：

(2)、气流从左至右，装置接口连接顺序是a

(3)、装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：

(4)、装置D中发生的化学方程式是：

(5)、为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^﹣¹酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe²⁺＞Cl^﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式，
②样品中氯化亚铁的质量分数为．

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三、选做题

26. 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．

(1)、写出基态F原子的价电子排布式

(2)、A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为（用元素符号表示）

(3)、A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型， AC₂中心原子的杂化方式，与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式，（分子和离子各写一种）．

(4)、D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞的密度ρ=g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．

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四、[化学--选修5：有机化学基础]

27. 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、化合物B中含氧官能团名称是 F的结构简式

(2)、写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：

(3)、化合物D不能发生的反应有（填序号）．
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应

(4)、B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl₃溶液发生显色反应的是（填结构简式）．

(5)、B与D发生反应的类型．

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	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

滴定次数	标准溶液的体积
滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1.04	25.03
2	1.98	25.99
3	3.20	25.24