2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-07-03 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（   ）

    ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

    A、①③②⑤④ B、④②③①⑤ C、④②⑤①③ D、④⑤②①③

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  • 2. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（   ）
    A、密度大小 B、容易导电 C、延展性好 D、易导热

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  • 3. 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 4. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

    A、金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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  • 5. 下列过程中，共价键被破坏的是（   ）
    A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水

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  • 6. 下列有关纯铁的描述正确的是（   ）
    A、熔点比生铁的低 B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D、在冷的浓硫酸中可钝化

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  • 7. 下列说法中错误的是（   ）
    A、所有的非金属元素都分布在P区 B、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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  • 8. 下列能级中可容纳电子最多的是（   ）
    A、6s B、4p C、3d D、4f

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  • 9. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （   ）
    A、Ca：1s22s22p63s23p64s2 B、Mg2+：1s22s22p6 C、F﹣：1s22s22p5 D、Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

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  • 10. 关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（   ）
    A、分子中共含有11个极性键 B、分子中含有配位键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键

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  • 11. 下面的排序不正确的是（   ）
    A、晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B、熔点由高到低：Rb＞K＞Na C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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  • 12. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（   ）
    A、4 B、1 C、2 D、3

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  • 13. 下列事实与氢键有关的是（   ）
    A、HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、水加热到很高的温度都难以分解 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、水结成冰体积膨胀

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  • 14. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    496

    4562

    6912

     9543

    Y

    578

    1817

    2745

    11600

    A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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  • 15. 已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1 ， H﹣N键能为391KJ•mol﹣1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（   ）
    A、431 kJ•mol﹣1 B、945.6 kJ•mol﹣1 C、649.6 kJ•mol﹣1 D、869.6 kJ•mol﹣1

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  • 16. 某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ， 则该元素在周期表中的位置为（   ）
    A、ⅤB族 B、ⅢB族 C、Ⅷ族 D、ⅤA族

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  • 17. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（   ）
    A、S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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  • 18. （能用键能大小解释的是（   ）
    A、稀有气体一般很难发生化学反应 B、常温常压下，氟气的密度小于氯气 C、相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D、SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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  • 19. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    A、W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、p能级未成对电子最多的是Z元素 D、X元素是电负性最大的元素

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  • 20. 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（   ）

    A、NA⋅a3⋅ρ B、NA⋅a3⋅ρ6 C、NA⋅a3⋅ρ4 D、NA⋅a3⋅ρ8

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二、填空题

  • 21. 用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
    (1)、由离子键和非极性键构成的是
    (2)、由极性键和非极性键构成的是
    (3)、不存在化学键的是
    (4)、离子化合物有
    (5)、写出Na2O2的电子式：
    (6)、CO2分子中碳原子采用杂化．

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  • 22. 某元素原子的价电子构型为4s24p1 ， 它属于第周期族，属区元素．

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  • 23. Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为 ， Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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  • 24. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    (1)、AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．
    (2)、X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ， 超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．
    (3)、X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．
    (4)、Z的基态原子核外电子排布式为 ．

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  • 25. A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    (1)、A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    (2)、B的氢化物易液化的原因是；
    (3)、已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
    (4)、基态D原子的外围电子排布式为 ． DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．
    (5)、E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ．

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