吉林省扶余一中2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2019-10-14 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)

  • 1. 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（   ）
    A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、萃取

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  • 2. 下列危险化学品标志对应正确的是（   ）
    A、红磷 B、高锰酸钾     C、氢氧化钠 D、氧气

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  • 3. 已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3 ， 沸点约为80.1℃。要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（   ）
    A、蒸馏 B、蒸发 C、过滤 D、分液

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  • 4. 珍珠广泛用于奢侈品、药物等。某同学将一颗破碎的珍珠加入稀盐酸中，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有的离子是（   ）
    A、SO42- B、Cl- C、CO32- D、OH-

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  • 5. 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（   ）
    A、溶解、过滤、蒸发、洗涤 B、溶解、过滤、洗涤、干燥 C、溶解、蒸发、洗涤、过滤 D、溶解、洗涤、过滤、加热

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、用酒精萃取溴水中的溴单质 B、分液时上层液体从下口放出 C、萃取前需对分液漏斗检漏 D、分液时需使用玻璃棒引流

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  • 7. 下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（   ）

    选项

    离子

    所用试剂

    A

    CO32-

    稀盐酸

    B

    Cl-

    硝酸酸化的硝酸银溶液

    C

    SO42-

    BaCl2溶液

    D

    H+

    酚酞
    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. “海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解。其中正确的操作序是（   ）
    A、⑥①④②⑤③ B、⑥④①②⑤③ C、⑥②⑤④①③ D、⑥⑤②①④③

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  • 9. 向Al与Al2O3组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g Al2(SO4)3。则原硫酸溶液的浓度为（ ）
    A、0.1 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1 C、0.3 mol·L-1 D、3 mol·L-1

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、物质的量就是物质的粒子数目 B、摩尔只适用于计量分子、原子和离子 C、1mol任何物质所含有的原子数都相同 D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

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  • 11. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（   ）
    A、32gO2所含的原子数目为NA B、18g水中含有的水分子数为NA C、17g氨气所含电子数目为10NA D、2.3gNa变成Na+时失电子数为0.1NA

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  • 12. “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（   ）
    A、6.25mol·kg-1 B、4.25mol·kg-1 C、6.25mol·g-1 D、4.25mol·g-11

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  • 13. 配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是（   ）
    A、称量时部分MgSO4吸收了水蒸气 B、定容时俯视容量瓶上的刻度线 C、洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D、溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外

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  • 14. 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96L，总质量为7.60g。下列说法不正确的是（   ）
    A、CO和CH4物质的量之比是1：3 B、CO的质量分数约为36.8% C、H和C原子个数比是3：1 D、混合气体的密度约为8.48g·L-1

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二、非选择题(本题共6小题，共58分)

  • 15. 分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法
    (1)、分离水和汽油的混合物  。
    (2)、分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.6℃)的混合物。
    (3)、从碘水中提取碘。
    (4)、从食盐水中提取氯化钠 。
    (5)、从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

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  • 16. 实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；

    ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

    回答下列问题：

    (1)、MnCO3的摩尔质量为。
    (2)、反应Ⅱ的化学方程式为。
    (3)、流程中“操作”的名称为 ， 所需要的主要玻璃仪器有。
    (4)、MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，请设计实验验证杂质洗涤干净的方法 。
    (5)、为获得高纯MnCO3 ， 需选择“低温”干燥的原因是。

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  • 17. 实验室用固体烧碱配制490mL0.10mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：
    (1)、配制该溶液需要使用(填“1000mL”或“500mL”)容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
    (2)、需称量g烧碱固体，固体应该放在中称量。
    (3)、配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填字母)。

    a．烧杯b．量筒c．玻璃棒d．锥形瓶e．胶头滴管e．托盘天平g．药匙

    (4)、某同学实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1 ， 原因可能是（填字母)。

    a．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    b．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    c．溶解后的烧杯未经多次洗涤

    d．胶头滴管加水定容时俯视刻度

    (5)、若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理方法是。

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  • 18. 根据要求，回答下列问题：
    (1)、等质量的NH3和N2物质的量之比为 ，所含氮原子数之比为。
    (2)、SO2和O2可发生如下反应：2SO2+O2=2SO3。 a mol SO2和 b mol O2充分反应后硫原子与氧原子的个数比为。
    (3)、已知某气体单质R3的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 阿伏加德罗常数值用NA表示，则一个R原子的质量为g。
    (4)、某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。该晶体中：Co与O的物质的量之比是；Co的质量分数为（保留两位有效数字）。

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  • 19. 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。

    回答下列问题：

    (1)、仪器X的名称为。
    (2)、装置A中发生反应的化学方程式为。
    (3)、当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
    (4)、甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
    (5)、乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果?  (填“影响”或“不影响”)。

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  • 20. 在0.4L溶质由Na2SO4、Al2(SO4)3、CuSO4组成的混合溶液中，部分离了浓度大小如图所示。回答下列问题：

    (1)、该混合液中，Al2(SO4)3的物质的量为mol，含CuSO4的质量为g。
    (2)、该混合液中，Na2SO4的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为mol·L-1。
    (3)、向该溶液中加入足量的硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到沉淀mol。

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