浙江省绍兴市2018-2019学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

试卷更新日期：2019-10-12 类型：期中考试

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一、单选题（共 15 题，每题 4 分，共 60 分）

1. 生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是（）

A、天然气燃烧 B、铜器锈蚀 C、风力发电 D、葡萄酿酒

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2. 下列实验操作或做法中正确的是（）

A、测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上 B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌 C、称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上 D、给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二

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3. 对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是酸碱之间的反应 B、若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

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4. 根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO₃²－ B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO₄²－ C、某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－

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5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A、氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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6. 将一定质量的 Ba(OH)₂溶液与 Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
（）

A、N 点时，所得溶液的 pH＝7 B、Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl₂ C、O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O D、P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

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7. 不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（）

A、HCl、NaCl、NaNO₃ B、NaCl、CuSO₄、NaOH C、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HCl D、NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

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8. 下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）

实验操作	现象	结论
A．向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液	溶液不变色	该溶液一定呈酸性
B．向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸根离子
C．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸	产生气泡	该固体中一定含有碳酸盐
D．点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯	烧杯内壁出现水珠	该气体中一定含有氢元素

A、A B、B C、C D、D

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9. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1

A、①③ B、②③ C、①④ D、③④

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10. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

A、滤液中一定没有银离子 B、滤渣中一定含有金属单质M C、滤渣中一定含有单质铜 D、加入的金属M可能是单质铁

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11. 为了除去粗盐中的Ca^2+，Mg2+ ， SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃；⑤加过量的BaCl₂；⑥蒸发。
正确的顺序是（）

A、①④②⑤③⑥ B、④①②⑤③⑥ C、②⑤④①③⑥ D、④①⑤②③⑥

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12. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A、①向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的 Zn 和 Fe B、②向含有少量 NaOH 的 Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸 C、③用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D、④一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

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13. 现有一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有 CuSO₄；②一定不含有 NaOH；③一定含有 CaCO₃；④该白色粉末的组成有 5 种可能，其中正确的是（）

A、1 个 B、2 个 C、3 个 D、4 个

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14. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不．正．确．的是（）

A、分离液态空气制取氧气属于转化 a B、转化c 一定是化学变化 C、转化c 中一定有元素的化合价发生改变 D、转化b 一定是化学变化

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15. 小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（）

A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO₄ $\overset{铁粉}{\to}$ Cu B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ C、该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

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二、填空题（共 8 题，每空 2 分，共 40 分）

16. 某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na₂CO₃可使酚酞试液变红，BaSO₄不溶于强酸溶液）

(1)、试剂甲是溶液；

(2)、第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是；

(3)、证明样品中含有 NaOH 的证据是。

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17. 某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：

(1)、该混合溶液是由和组成的。

(2)、混合溶液中不含，理由是。

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18. 等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是。

(2)、若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为（写化学式）。

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19. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。

(1)、石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。

A、水 B、盐酸 C、二氧化碳

(2)、步骤④发生反应的化学方程式是。

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20. 中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH₄·nH₂O)。

(1)、在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH₄·nH₂O=CH₄+nH₂O，该反应属于（填基本反应类型）；

(2)、甲烷可制成合成气(CO、H₂)，再制成甲醇(CH₃OH)，代替日益供应紧张的燃油。
由合成气制甲醇的反应方程式为： $C O + 2 H_{2} \underline{\underline{一定条件}} C H_{3} O H$ ，由甲烷制成合成气有两种方法：

① $C H_{4} + H_{2} O \underline{\underline{一定条件}} C O + 3 H_{2}$ ；② $2 C H_{4} + O_{2} \underline{\underline{一定条件}} 2 C O + 4 H_{2}$

从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是（填序号）。

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21. 请根据表中物质回答下列有关问题。

序号

①

②

③

④

物质

醋酸

生石灰

熟石灰

纯碱

(1)、上表中的物质属于碱的是（用化学式表示）。

(2)、选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式；该反应属于反应（填基本反应类型）。

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22. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

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23. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

(1)、已知X 是金属单质，则X 可以是。（填一种即可）

(2)、请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式。

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三、实验探究题（共 5 题，每空 3 分，共 45 分）

24. 以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。

(1)、其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。

(2)、其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是。

(3)、请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。

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25. 实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想：

猜想①：溶质中可能只有NaCl

猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH

猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH

为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

	预设步骤	预估现象
方案A	取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察	酚酞试液不变色
方案B	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在 pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7
方案C	取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察	生产白色沉淀

(1)、你认为小明应该选择方案，才能完成猜想①的探究。

(2)、小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想是正确的。

(3)、老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有（填化学式）。

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26. 兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：。

【实验验证】

⑴验证猜想一：你的方案是。

⑵验证猜想二、三：进一步实验……

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27. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K，实验测得装置 A 中固体质量减少了 ag，装置 B 中液体质量增加了 bg。

回答下列问题：

(1)、写出装置A 中发生的一个反应的化学方程式；

(2)、能判断生成的二氧化碳全部被装置B 吸收的依据是：装置B 的质量增加且；

(3)、若生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 ab（填“＞”“=”或“＜”）；

(4)、D 处为收集尾气的装置，最好选择装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

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28. 已知碳酸氢钠在 270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m₁ g；

②加热该盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m₂ g。

(1)、用坩埚钳（填仪器名称）将加热后的坩埚放到下列仪器中（填序号）冷却。

(2)、根据题意，用 a、m₁、m₂ 的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。

(3)、步骤①、③和④都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中(m₁－m₂)的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克？。

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四、解答题（共 5 题，29 题 6 分，30 题 9 分，31、32 题各 12 分，33 题 16 分，共 55 分）

29. 小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。

(1)、反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是。

(2)、该稀盐酸溶质质量分数为多少？

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30. 实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品 5 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液 40 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数

物质的质量

加入氯化钡溶液的质量/g

生成沉淀的质量/g

1.97

5.91

(1)、上表中 X 的数值为；

(2)、计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？

(3)、上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？

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31. 在一烧杯中盛有100g BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示。

(1)、在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是

(2)、求原溶液中BaCl₂的质量分数为多少？

(3)、当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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32. 珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料。但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们。

(1)、为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了下列实验：

实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有。

实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含。

(2)、为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于下列实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：

次数

气体体积 mL

样品

第一次

第二次

第三次

假珍珠粉

117.50

117.28

117.05

真珍珠粉

111.52

111.66

111.86

①量气管中水面上方加一层植物油的目的是，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）。

(3)、根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO₃的质量分数。

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33. 现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：

(1)、实验时应该（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。

(2)、按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。

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序号	①	②	③	④
物质	醋酸	生石灰	熟石灰	纯碱