2017年山东省泰安市中考化学模拟试卷（一）

试卷更新日期：2017-06-29 类型：中考模拟

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一、选择题

1. 下列实验方案中不正确的是（）

A、通过蒸发，使盐酸浓度增大 B、通过燃烧，区分羊毛纤维和棉花纤维 C、通过蒸馏，将硬水变成软水 D、通过升温，将饱和食盐水变成不饱和

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2. 下列现象能说明铁丝在氧气中燃烧是属于化学变化的是（）

A、放出大量的热 B、火星四射 C、产生黑色物质 D、银白色铁丝变红

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3. 下列实验操作中，正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、稀释浓硫酸 C、称取氯化钠 D、检验装置气密性

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4. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成纤维的是（）

A、棉花 B、羊毛 C、蚕丝 D、尼龙

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5. 臭氧空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题．其中造成温室效应是因为人类活动的加剧，从而向环境排放了大量的（）

A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、臭氧 D、一氧化碳

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6. 根据原子结构示意图：① ② ③ ④ ⑤ ，下列说法正确的是（）

A、①④结构的元素都属于金属元素 B、某③结构的原子的相对质量为18，则该原子内中子数为10 C、②③结构的元素形成化合物时，只能形成AB₂型化合物 D、⑤结构的元素在周期表的位置是第2周期第ⅥA族

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7. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A、参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：4 B、该反应不属于置换反应 C、W物质中碳元素的质量分数为75% D、化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

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8. 用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）

A、供给的氧气减少 B、供给的空气增加 C、使蜡烛着火点降低 D、温度低于蜡烛着火点

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9. 下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是（）
俗名
化学式
类别
A
消石灰
CaO
氧化物
B
纯碱
Na₂CO₃
碱
C
酒精
C₂H₆O
有机物
D
水银
Ag
单质

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）

A、X显酸性 B、Y一定是水 C、Z可能是碳酸钠溶液 D、Z可使紫色石蕊试液变蓝

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11. 2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅）的叙述正确的是（）

A、青蒿素由三种原子构成 B、青蒿素属于有机高分子化合物 C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1 D、青蒿素的相对分子质量为282

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12. 现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）

A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③

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13. 一些重金属盐的离子如：Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Pb²⁺等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，人体胃液中含有盐酸，误服含有下列物质的药剂不会引起人体中毒的是（）

A、CuCO₃ B、CuSO₄ C、BaCO₃ D、BaSO₄

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14. 向一定质量的Na₂CO₃ ， Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、o﹣a段发生了一个反应 B、c点沉淀的成分为一种 C、m=2.33 D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

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15. 程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{△}}{}$ CuSO₄+SO₂↑+2R，下列说法中不正确的是（）

A、该反应中涉及了3种类型的化合物 B、R为相对分子质量最小的氧化物 C、反应前后，H₂SO₄中硫的化合价全部发生了改变 D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

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16. 下列实验能用如图表示的是（）

A、向硫酸铜溶液中加入铁粉 B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C、向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

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17. 某温度下，在100g质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10gKNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）

A、该温度下，KNO₃的溶解度为30g B、乙溶液的质量分数为30% C、降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D、升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

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18. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件围标出），它们均含有同种金属元素．A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成．下列判断错误的是（）

A、A的化学式为CaCO₃ B、D物质不属于盐 C、表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D、B→C的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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19. X、Y、Z为三种金属，已知①X+H₂SO₄=XSO₄+H₂↑ ②Y+2ZNO₃=Y（NO₃）₂+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）

A、Fe Cu Ag B、Cu Hg Ag C、Mg Zn Fe D、Fe Ag Cu

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20. 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH $\frac{\underline{热浓硫酸}}{}$ H₂O+CO↑，下列说法错误的是（）

A、实验中所需CO可现制现用 B、此装置可节约用品，污染小，现象明显 C、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D、该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

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二、填空题：

21. 写出符合下列要求的物质的化学式：

(1)、通常情况下，一种有毒性的气态氧化物；

(2)、汽车用铅酸蓄电池中含有的酸；

(3)、可用于治疗胃酸过多的碱；

(4)、可用于给人体补钙的盐；

(5)、一种复合肥．

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22. 2011年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

(1)、美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？．
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为．

(2)、我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备﹣﹣“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．
①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是．
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO²⁺会变成 $V O_{2}^{+}$ ，这个过程中钒元素（V）的化合价由变为．

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23. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1)、乙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．

(2)、欲将t₁℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：
（任填一种）．

(3)、若甲物质中混有少量乙物质，可用的方法提纯甲．

(4)、等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

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24. 海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

(1)、为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是．

(2)、利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．

(3)、采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．

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25. 构建知识网络是化学学习中的常用方法．如图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“﹣”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：

(1)、从物质类别看，A物质属于；C物质属于．

(2)、写出任意一个符合序号③的化学方程式．

(3)、已知：盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是HCl、NaOH在水中解离出来的H⁺、OH^﹣结合生成了H₂O．据此分析：CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的实质是它们在水中解离出的结合而使反应发生．

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26. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

(1)、废水中一定含有的物质是（填字母）．

A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、碳酸盐

(2)、该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：
①金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有（填字母）．
A．K₂CO₃ B．Fe（NO₃）₂ C．MgCl₂ D．Ba（NO₃）₂ E．Fe（NO₃）₃ ．

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三、科学探究题

27. 下面是实验室发生和收集氧气、氢气和二氧化碳等气体的仪器装置图（图中A～G是仪器装置代号）？

(1)、将装置A和E（或G）连接，可用于制取，将装置B和G（或F）连接，可用于制取，将装置B和E连接，可用于制取．

(2)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制氨气（ NH₃）．氨气是密度比空气小、极易溶于水的气体．制取氨气时，应选用上述装置中的
和．（填编号）

(3)、实验室可用 MnO₂固体和浓盐酸的混合物共热制得氯气．可选用的气体发生装置．

(4)、硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．可选用作气体发生装置，收集装置是D，气体由（填a或b）导入集气瓶．硫化氢加热到300℃可发生分解反应，生成单质硫和氢气．试写出其化学反应方程式．

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28.
研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．

(1)、为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是．

(2)、现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和．
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．

(3)、反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？（填“能”或“否”），理由是．

(4)、
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4，2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5，3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间﹣体积关系曲线如图Ⅲ所示．
已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是．

(5)、数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是．

(6)、反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是．

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29. 生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．
【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
【讨论与分析】

(1)、生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．

(2)、向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．

(3)、②中反应过程中的实验现象是．

(4)、将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有．
【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是．

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四、计算题

30. 为预防龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．

(1)、一个木糖醇分子中有个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为．

(2)、 g丙烯酰胺（C₃H₅ON）与9g尿素CO（NH₂）₂所含的氮元素质量相等．

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31. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如表格及图2．请根据有关信息回答问题．
第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20

(1)、a的数值为．

(2)、求该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数．

(3)、求该盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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	俗名	化学式	类别
A	消石灰	CaO	氧化物
B	纯碱	Na₂CO₃	碱
C	酒精	C₂H₆O	有机物
D	水银	Ag	单质

	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20