2017年江苏省扬州市宝应县中考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-06-29 类型：中考模拟

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一、单项选择题

  • 1. 崇明着力打造生态示范区，下列做法不符合这一主题的是（   ）
    A、爱护花草树木 B、随意排放废水 C、分类回收垃圾 D、绿色低碳出行

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  • 2. 下列变化中属于化学变化的是（   ）
    A、酒精挥发 B、石蜡熔化 C、轮胎爆炸 D、粮食酿酒

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  • 3. 下列物质由分子构成的是（   ）
    A、氨气 B、氯化钠 C、金刚石 D、汞

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  • 4. 三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价是（   ）
    A、﹣2 B、﹣6 C、+3 D、+6

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  • 5. 下列气体会造成酸雨污染的是（   ）
    A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氢气

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  • 6. 垃圾分类从你我他开始．用过的金属饮料罐属于（   ）
    A、 可回收物 B、 有害垃圾   C、 厨余垃圾 D、 其它垃圾

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  • 7. 盛有下列物质的烧杯露置于空气中，一段时间后，烧杯的总质量减小的是（   ）
    A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠

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  • 8. 人体缺碘易引发的病症是（   ）
    A、贫血 B、夜盲症 C、骨质疏松 D、甲状腺肿大

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  • 9. 下列化肥属于复合肥的是（   ）
    A、NH4NO3 B、Ca（H2PO4）2 C、CO（NH2）2 D、KNO3

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  • 10. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（   ）

    A、原子序数为22 B、属于金属元素 C、相对原子质量为47.87g D、与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4

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  • 11. 我市盛产茶叶，“金山翠芽”绿茶中享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H57O46 ， 下列有关单宁酸说法正确的是（   ）
    A、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 B、单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为38：26：23 C、单宁酸中氧元素的质量分数最高 D、一个单宁酸分子中含26个氢分子

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  • 12. 物质的用途与性质对应关系不合理的是（   ）
    A、石墨做电池电极﹣导电性 B、一氧化碳冶炼金属﹣可燃性 C、金刚石切割玻璃﹣硬度大 D、活性炭除异味﹣吸附性

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  • 13. 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（   ）
    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、烧杯 D、量筒

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  • 14. 实验现象描述错误的是（   ）
    A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B、木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体 C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、甲醛用于泡发鱿鱼等水产品 B、用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的 C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治 D、档案资料起火，立即用水灭火

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二、不定项选择题

  • 16.

    如图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（   ）


    A、该反应属于置换反应 B、参加反应的A、B 两物质质量比为 1：1 C、该反应中涉及两种氧化物 D、反应前后氯元素的化合价发生了改变

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  • 17. 除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（   ）

    物质

    杂质

    除杂质应选用的试剂和操作方法

    A

    N2

    O2

    铁丝，点燃

    B

    CaO

    CaCO3

    高温煅烧

    C

    KNO3溶液

    KOH溶液

    加适量的CuSO4溶液，过滤

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4溶液

    加过量的铁粉，过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 18. 如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（   ）

    ①生石灰和水；③稀硫酸和锌；⑨水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．

    A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、②⑨④

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  • 19. 图象能正确反映对应变化关系的是（   ）
    A、 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 B、 向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸 C、 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D、 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物

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  • 20. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如图所示：

    资料：1、FeCO3 △_ FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；2、FeSO4+2NH4H CO3=FeCO3↓+（ NH4）2 SO4+H2O+CO2↑

    下列说法正确的是（   ）

    A、反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4H CO3受热易分解 B、滤液中的溶质只有（ NH4）2 SO4 C、在空气中煅烧23.2g的FeCO3 ， 得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g．则生成Fe2O38.0g D、在空气中充分煅烧FeCO3 ， 若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

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三、填空题

  • 21. 回答下列问题：
    (1)、用相应的化学符号填空：

    ①氮元素；               

    ②最简单的有机物；

    ③三个硫酸根离子；       

    ④二氧化氯中氯元素的化合价 ．

    (2)、选择相应物质的字母填空：

    A．熟石灰        B．石墨         C．纯碱         D．碳酸钙

    ①可作干电池电极的是；     

    ②可用作补钙剂的是；

    ③用于中和土壤酸性的是；   

    ④厨房中用于洗涤油污中的“碱”是 ．

    (3)、写出下列化学反应的化学方程式：

    ①铁在氧气中燃烧：； 

    ②高锰酸钾受热分解：；

    ③绿色植物的光合作用：；

    ④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体： ．

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  • 22. 化学与我们的生活密切相关．
    (1)、制作饺子的原料有：面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是 ．
    (2)、小明去采摘草莓．

    ①草莓大棚所用的塑料薄膜属于（填序号，下同）；

    A．有机合成材料     B．无机材料      C．复合材料

    ②用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜．发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素．浇“牛奶”相当于施加了 ．

    A．氮肥             B． 磷肥          C．钾肥          D．复合肥

    (3)、①金属材料在国防建设中起着重要的作用．

    工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为；

    ②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：

    Ⅰ．实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是；

    Ⅱ．通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 ．

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  • 23. 水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
    (1)、图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为 ， 该反应的化学方程式为 ．

    (2)、将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 ， 生活中降低水的硬度的方法是 ．

    (3)、图3实验中，水的作用为 ， 若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH7（填“＜”或“=”或“＞”）．

    (4)、图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

    ①t1℃时，丙物质的溶解度为；

    ②t2℃ 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；

    ③将t2℃时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是 ．

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四、实验题

  • 24.

    用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验．

    实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行

    分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）．

    (1)、写出图A中发生反应的化学方程式 ．

    (2)、图B操作的名称是 ， 图C操作中的一处明显错误是 ， 图D操作中，当看到时停止加热．

    (3)、实验二：

    若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的

    位置是处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是 ．

    A．铁             B．塑料C．铜片D．石墨

    (4)、用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明 ．

    (5)、为了进一步探究CO2与NaOH溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是 ． 四种方案中不合理的是（填字母），理由是 ．

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  • 25. 杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    已知：

    物质

    CaSO4

    K2SO4

    Mg（OH）2

    溶解度/g（25℃）

    0.28

    11.1

    0.00084

    (1)、操作1的名称为 ， 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 玻璃棒的作用是 ．
    (2)、滤渣的主要成分有和 ．
    (3)、“除杂”环节中，先加入溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入

    溶液调滤液pH至中性．

    a．K2CO3       b．Na2CO3      c．稀硫酸       d．稀盐酸

    (4)、操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤．
    (5)、洗涤硫酸钾最好选用 ．

    a.30℃的水            b．饱和的硫酸钠溶液      c．饱和的硫酸钾溶液．

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五、（本题共1小题）

  • 26. 碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．

    【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：

    (1)、沉淀过程的化学方程式为：

    MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2 ．

    (2)、沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为（填字母）．

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    (3)、沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26﹣1所示．

    表26﹣1 不同反应温度下的水合碳酸镁

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO3•3H2O

    47.95

    MgCO3•3H2O

    48.95

    MgCO3•3H2O

    49.95

    Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O

    则沉淀过程选择的温度为 ， 理由是 ．

    (4)、【测定MgCO3•3H2O的纯度】

    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度．

    依据实验过程回答下列问题：

    实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ．

    (5)、C中反应生成CaCO3的化学方程式为；D中碱石灰的作用为 ．
    (6)、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    (7)、实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程）．

    (8)、小明认为应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有 ．
    (9)、若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3•3H2O的纯度 ．

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