2017年江苏省无锡市江阴市长泾片中考化学二模试卷

试卷更新日期：2017-06-29 类型：中考模拟

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一、选择题

  • 1. 下列变化属于物理变化的是（　　）


    A、干冰升华 B、百炼成钢 C、葡萄酿酒 D、水果腐烂

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  • 2. 分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类正确的是（　　）


    A、有机物：甲烷、二氧化碳    B、氧化物：水、二氧化锰 C、混合物：自来水、冰水共存物 D、碱类：烧碱、纯碱

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  • 3. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、氧化铁：FeO B、二个氢原子：2H C、正二价的镁元素：Mg+2 D、铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑

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  • 4. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、 点燃酒精灯 B、 滴加液体   C、 加热液体 D、 读取液体体积

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  • 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是（  ）

    A、镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟 B、电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃 C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 D、打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生

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  • 6. 关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（   ）
    A、为了身体健康，必须均衡膳食 B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C、为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D、为了使面包松软可口，在制作时加入碳酸氢钠

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  • 7. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法中正确的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、反应中甲、乙的质量比为17﹕32 C、甲物质含有4个原子 D、反应物中只有一种元素的化合价改变

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  • 8. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（   ）
    A、白磷始终不燃烧 B、小气球变瘪 C、U型管内液面左高右低 D、验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

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  • 9. 在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（   ）
    A、Cu B、Cu和Al C、Zn和Cu D、Cu、Al和Zn

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  • 10. 如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（   ）

    A、t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B、当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C、t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质 D、将t2℃时A，B，C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A

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  • 11. 下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（   ）

       选项

       物质

        杂质

    除杂药品或方法

        A

      CaCl2

       盐 酸

    过量的碳酸钙、过滤

        B

      CaO

       CaCO3

     适量的稀盐酸

        C

      N2

        O2

    灼热的铜网

        D

       CO

        CO2

    足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 以下归纳和总结完全正确的一组是（   ）

    A、对现象的认识

    B、对安全的认识

    ①镁在空气中燃烧生成白色固体

    ②紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红

    ③羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味

    ①霉变的大米必须洗净后方可食用

    ②可燃性气体点燃前必须验纯

    ③家中天然气泄漏立即关闭阀门轻轻开窗

    C、对原理等的认识

    D、对科学家贡献的认识

    ①用洗涤剂清洗油污是利用溶解的原理

    ②闻到花香是因为分子在不停地运动

    ③用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水

    ①拉瓦锡﹣﹣测定空气的组成

    ②门捷列夫﹣﹣元素周期律的发现

    ③道尔顿﹣﹣原子论的创立

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物40克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（   ）
    A、24克 B、48克 C、72克 D、96克

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  • 14. 有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

    ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

    ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2 ， 生成白色沉淀C；

    ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．

    综合上述实验现象，下列判断正确的是（   ）

    A、由①得原白色固体中一定不含FeCl3 ， 一定含有CaCO3 B、由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2 ， 一定不含有Na2SO4 C、由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体 D、由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

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二、非选择题

  • 15. 我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．
    (1)、用适当的化学符号填空：

    ①常用来改良酸性土壤的碱②汽水中的酸

    ③人体中含量最多的元素④硝酸铵中的阳离子

    (2)、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

    ①验证反应甲：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液呈色．

    ②小明用示意图2来说明反应丙的发生，写出该反应的化学方程式： ．

    ③请你写出一个化学反应方程式，满足反应丁能够发生 ， 该反应的基本类型是 ．

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  • 16. 如图1的A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

    (1)、装置图中仪器a的名称为 ．
    (2)、可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是；该反应的化学方程式是 ．
    (3)、实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ， 如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”）；用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 ．
    (4)、查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．可用图2所示装置进行实验，请回答：

    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 ， 则表明该装置的气密性良好．

    ②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是： ．

    ③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ．

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  • 17. 氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

    信息：1、3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO+5H2O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸.2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀．

    回答下列问题

    (1)、在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，② ． 通入空气反应的化学方程式为 ．
    (2)、在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是       
    A、ZnO B、FeO C、Fe2O3 D、CuO
    (3)、为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是 ．
    (4)、在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物．请写出碳化合成步骤的化学方程式 ．

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  • 18. 纯碱是重要的化工原料

    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]

    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

    (1)、写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： ．
    (2)、在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ， “碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3 ， 写出该反应的化学方程式 ．
    (3)、“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；
    (4)、煅烧制得纯碱的化学方程式是 ．
    (5)、（二）成分探究

    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

    [猜想]

    猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3 ． 实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作…………，后缓缓鼓入一段时间空气；

    ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1 ， 从导管a处再次缓缓鼓入空气；

    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

    [实验讨论]

    步骤①中“如下操作”是指；

    (6)、装置B中一定发生的化学反应方程式为：；
    (7)、装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中       含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
    A、一定 B、一定不 C、可能 D、无法确定
    (8)、另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl．

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