2017年江苏省泰州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-06-29 类型：中考真卷

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一、选择题

1. 下列实验物质化学性质的是（）

A、导热性 B、可燃性 C、挥发性 D、延展性

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2. 下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（）

A、菜刀生锈 B、面包发霉 C、粮食酿酒 D、电灯发光

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、镁元素 MG B、氧离子O^﹣² C、水银Hg D、2个氮原子N₂

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4. 科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）

A、31 B、39 C、70 D、101

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5. 下列实验操作不符合规范要求的是（）

A、加粉末药品 B、读液体体积 C、测定溶液pH D、稀释浓硫酸

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6. 下列物质属于不可回收垃圾的是（）

A、旧报纸 B、废铁屑 C、口香糖 D、空矿泉水瓶

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7. 下列物质属于复合肥的是（）

A、KNO₃ B、CO（NH₂）₂ C、K₂CO₃ D、Ca₃（PO₄）₂

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8. 儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（）

A、侏儒症 B、贫血症 C、甲状腺疾病 D、佝偻病

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9. 下列有关微粒的叙述错误的是（）

A、金刚石由碳原子构成 B、水蒸发，分子间隙增大 C、氯化钠晶体有分子构成 D、化学反应前后，原子个数一定不变

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10. 下列说法错误的是（）

A、硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B、灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D、工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同

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二、选择题

11. 抗癌新药紫衫醇的化学式为C₄₇H₅₁NO₄ ，下列说法正确的是（）

A、紫衫醇属于有机高分子化合物 B、紫衫醇由 C、H、O、N四种元素组成C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14 D、紫衫醇中碳元素的质量分数最大

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12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A、30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40% B、20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C、将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D、将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

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13. 下列有关叙述正确的是（）

A、溶液的基本特征是均一性，稳定性 B、用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C、红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D、工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来

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14. 下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCO₃固体	CaO	加足量稀盐酸，过滤
B	O₂气体	H₂O	通过浓硫酸洗气、收集
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加过量Fe粉，过滤
D	NaCl固体	KNO₃	配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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15. “细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO₂和H₂O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（）

A、反应①化学方程式：4FeS₂+15O₂+2X=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄ ， X为H₂O₂ B、整个流程提高了能量的利用率 C、图中有机物一定不含氧元素 D、氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

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三、非选择题

16. 人类的生存与发展离不开化学．

(1)、2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是．

(2)、2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为．

(3)、活性炭净化水，是利用了它的性，生活中硬水软化的常用方法是．

(4)、硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关，吸收该气体常用溶液．

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17. 完成下列实验．

(1)、现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为，用D装置收集氧气，气体由导管进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有溶液的D装置（填“AgNO₃”或“饱和NaHCO₃溶液”）

(2)、对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是；蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热．利用余热将滤液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）
a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．

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18. A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：

(1)、C的化学式为；E的化学式为．

(2)、B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．

(3)、写出下列反应的化学方程式：①；②；③ ．

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19. 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

(1)、实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式．
②甲曲线M点时混合液体呈色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄²^﹣结合成BaSO₄
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

(2)、实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．

(3)、拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓
仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况．

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20. 高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO₂ ，反应①化学方程式

(1)、石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl₄中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．

(2)、反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；

(3)、反应③如果H₂中混入O₂ ，从安全角度考虑，可能引起的后果是．

(4)、若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？

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