2017年广东省广州市中考化学试卷

试卷更新日期：2017-06-29 类型：中考真卷

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一、选择题

1. 下列事实中，利用物质化学性质的是（）

A、干冰用于人工降雨 B、汽油作燃料 C、铜作导线 D、石墨用于制铅笔芯

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2. 下列关于氧气的说法不正确的是（）

A、O₂可以支持燃烧 B、O₂可用排水法收集 C、O₂可用于医疗急救 D、细铁丝在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

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3. 下列物质属于氧化物的是（）

A、O₂ B、SiO₂ C、Cu₂（OH）₂CO₃ D、Fe（OH）₃

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4. 下列有关分子与原子的说法不正确的是（）

A、分子不同性质不同 B、化学反应前后原子的种类和数目不变 C、分子在不断运动 D、干冰升华时分子间的间距不变

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5. 下列关于水的说法正确的是（）

A、工业废水需要处理达标后才能排放 B、明矾可以使硬水转化为软水 C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D、蒸馏水、自来水都是纯净物

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6. 如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A、X是非金属元素 B、X的最外层电子数为8 C、该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D、该粒子可表示为X^﹣

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7. 下列说法不正确的是（）

A、燃烧都放出热量 B、红磷常温下在空气中能自燃 C、炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D、木材燃烧必须达到木材着火点

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8. 以下实验操作正确的是（）

A、检查气密性 B、二氧化碳验满 C、干燥气体 D、过滤搅拌

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9. 常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（）

A、KOH B、草木灰 C、生石灰 D、醋酸

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10. N（NO₂）₃是科学家近年发现的一种新型火箭燃料．下列关于N（NO₂）₃说法正确的是（）

A、N（NO₂）₃的相对分子质量为152 B、N（NO₂）₃中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C、N（NO₂）₃中总共有3个N原子和6个O原子 D、N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为 $\frac{14 \times 2}{14 \times 2 + 16 \times 6}$ ×100%

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11. 下列有关金属材料说法正确的是（）

A、铁片在海水中不易生锈 B、钢是纯铁 C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D、纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

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12. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（）
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法不正确的是（）

A、多吃果蔬可以补充维生素 B、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C、炒菜用加碘盐可补充碘元素 D、CO与血红蛋白的结合能力强于O₂

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14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	实验操作
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤
B	H₂（CO）	灼热CuO	洗气
C	NaCl（Na₂SO₄）	过量BaCl₂溶液	过滤
D	NaCl（Na₂CO₃）	足量稀盐酸	蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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15. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）

A、纯羊毛衫 B、木制桌椅 C、纯棉毛巾 D、尼龙绳

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16. 下列说法不正确的是（）

A、硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B、乙醇与水混合可形成溶液 C、饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D、氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

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17. 下列说法不正确的是（）

A、浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B、硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C、甲烷点燃前要验纯 D、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯

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18. 下列物质的分类正确的是（）
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C₆₀、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）₂
碱
D
CH₄、CO₂、葡萄糖
有机物

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A、使紫色石蕊溶液变红 B、与NaOH发生中和反应 C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D、与Mg反应放出氢气

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20. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
下列说法不正确的是（）

A、由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B、由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C、由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D、实验甲中的CuSO₄改为CuCl₂不能完成本实验探究

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二、填空题

21. 金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO₄）与Na₂CO₃混合在空气中焙烧可以得到Na₂WO₄ ， Na₂WO₄与热的浓盐酸反应生成H₂WO₄ ， H₂WO₄受热分解生成H₂O和WO₃ ．

(1)、钨合金材料属于．（填选项）

A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物

(2)、4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\frac{\underline{△}}{}$ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4

(3)、H₂WO₄读作． H₂WO₄中钨元素的化合价为．

(4)、H₂WO₄受热分解的化学方程式为．

(5)、H₂与WO₃在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为．

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22. 向K₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应．

(1)、可以观察到的实验现象是．

(2)、如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

(3)、下列物质能与K₂CO₃溶液反应产生类似上述实验现象的是．（双项选择）

A、Ca（OH）₂ B、HCl C、BaCl₂ D、（NH₄）₂SO₄ ．

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23.
如图右图为KNO₃的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．

(1)、a点对应的溶液是溶液．（填“饱和”或者“不饱和”）

(2)、a点对应的溶液的质量分数是．（只列计算式）

(3)、将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

(4)、欲使KNO₃溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是．

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24. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：

(1)、“滤液1”中除了Na⁺、SO₄²^﹣外，还存在较多的离子是、（写离子符号）

(2)、“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃ ，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为．

(3)、“操作a”的名称是．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是．（写化学式）

(4)、可用“水洗”的原因是， “醇洗”的目的是．

(5)、160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是g．

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25. 菱锰矿（含有MnCO₃）常用稀H₂SO₄来浸出Mn²⁺：

(1)、侵出Mn²⁺发生的是复分解反应，该化学方程式是．

(2)、为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比
1：0.4
1：0.5
1：0.6
1：0.7
1：0.8
浸出率/（%）
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H₂SO₄的用量（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1：0.6时，Mn²⁺浸出率；
当矿酸比从1：0.6到1：0.8时，Mn²⁺浸出率；

(3)、该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1：0.5
60
80.2
2
1：0.5
80
83.8
3
1：0.6
60
X
4
1：0.6
80
91.8
①表中X最有可能的数值为．
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：；．

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三、实验题

26. 如图所示装置．

(1)、仪器名称：X；Y ．

(2)、A是蒸馏装置．在X中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的硬水，再加入几片碎瓷片．碎瓷片的作用是．

(3)、B装置可用于CO还原CuO的实验．该实验现象是．

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27. 分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

(1)、实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为．

(2)、实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

制取的气体	反应物	反应条件	反应装置（填字母）
O₂	KClO₃固体	催化剂MnO₂固体、加热
	H₂O₂溶液	催化剂MnO₂固体、常温	C或D
CO₂	和	常温	或
N₂	NH₄Cl饱和溶液与NaNO₂饱和溶液	加热

(3)、关于装置C和D的下列说法正确的是．（双项选择）

A、装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中． B、装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C、装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D、装置C和D均可用于制取一定量的H₂ ．

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28. 某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂ ．

(1)、配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为mL（结果保留小数点后一位）．除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、．

(2)、6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为．

(3)、验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂ ，装置如图所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近端．（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V10.0mL．（填写“＞”、“=”或“＜”）

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29. 过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃▪3H₂O₂）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．

(1)、过碳酸钠的用途不合理的是．

A、鱼池供氧剂 B、消毒剂 C、干燥剂 D、漂白剂

(2)、取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中有硅酸镁．（填写“可能”或“一定”）

(3)、利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄ ．

限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置．	．
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，．	，说明样品中有MgSO₄ ．，说明样品中没有MgSO₄ ．

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选项	性质	用途
A	活性炭有吸附性	脱色制白糖
B	小苏打能与盐酸反应	治疗胃酸过多
C	碳酸氢铵受热易分解	作化肥
D	CO具有还原性	工业炼铁

选项	物质	类别
A	太阳能、风能、煤	清洁能源
B	C₆₀、He、水银	单质
C	纯碱、烧碱、Ba（OH）₂	碱
D	CH₄、CO₂、葡萄糖	有机物

矿酸比	1：0.4	1：0.5	1：0.6	1：0.7	1：0.8
浸出率/（%）	75.9	83.8	91.8	92.8	93.0

	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
1	1：0.5	60	80.2
2	1：0.5	80	83.8
3	1：0.6	60	X
4	1：0.6	80	91.8