安徽省颍上三校联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2019-10-10 类型：月考试卷

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一、单选题（本大题共13小题，共28.0分）

1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

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2. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 $3 g^{3} H e$ 含有的中子数为1 $N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 磷酸钠溶液含有的 $P O_{4}^{3 -}$ 数目为0.1 $N_{A}$ C、 $1 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 转移的电子数为6 $N_{A}$ D、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $N_{A}$

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3. 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）

A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B、可以发生加成聚合反应 C、分子中所有原子共平面 D、易溶于水及甲苯

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4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A、原子半径： $W < X$ B、常温常压下，Y单质为固态 C、气态氢化物热稳定性： $Z < W$ D、X的最高价氧化物的水化物是强碱

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6. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： $Z n + C u S O_{4} = Z n S O_{4} + C u$ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体： $C a {(O H)}_{2} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色： $2 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} O + O_{2} ↑$ D、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量 $F e C l_{3}$ 溶液出现红褐色沉淀： $3 M g {(O H)}_{2} + 2 F e C l_{3} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g C l_{2}$

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7. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A、A B、B C、C D、D

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8. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl气体分子在 253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）

A、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B、冰表面第二层中， $H^{+}$ 浓度为 $5 \times 10^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 设冰的密度为 $0.9 g \cdot c m^{- 3}$ ） C、冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D、冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl $\overset{}{⇌}$ $H^{+} + C l^{-}$

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9. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸 $H_{2} A$ 的 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 3.9 \times 10^{- 6}$ 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、 $N a^{+}$ 与 $A^{2 -}$ 的导电能力之和大于 $H A^{-}$ 的 C、b点的混合溶液 $p H = 7$ D、c点的混合溶液中， $c (N a^{+}) > c (K^{+}) > c (O H^{-})$

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10. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中 a和 b分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下 CdS在水中的溶解度 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向 m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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11. 最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺

②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺该装置工作时，下列叙述错误的是（）

A、阴极的电极反应：CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O B、协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C、石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D、若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ ，溶液需为酸性

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12. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 $M V^{2 +} / M V^{+}$ 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）

A、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B、阴极区，在氢化酶作用下发生反应 $H_{2} + 2 M V^{2 +} = 2 H^{+} + 2 M V^{+}$ C、正极区，固氮酶为催化剂， $N_{2}$ 发生还原反应生成 $N H_{3}$ D、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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13. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 $H_{2} X$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、 $K_{a 2} (H_{2} X)$ 的数量级为 $10^{- 6}$ B、曲线N表示pH与 $\lg \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}$ 的变化关系 C、NaHX溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、当混合溶液呈中性时， $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (X^{2 -}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$

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二、简答题（本大题共3小题，共48.0分）

14. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)、Deacom发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比 $c (H C l)$ ：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数 $K (300^{\circ} C)$ $K (400^{\circ} C)$ (填“大于”或“小于”。设HCl初始浓度为 $C_{0}$ ，根据进料浓度比 $c (H C l)$ ： $c (O_{2}) = 1$ ：1的数据计算 $K (400^{\circ} C) =$ 列出计算式。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 $c (H C l)$ ： $c ({CO}_{2})$ 过低、过高的不利影响分别是。

(2)、Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：
$C u C l_{2} (s) = C u C l (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) △ H_{1} = 83 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C u C l (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C u O (s) + \frac{1}{2} C l_{2} (g) △ H_{2} = - 20 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C u O (s) + 2 H C l (g) = C u C l_{2} (s) + H_{2} O (g) △ H_{3} = - 121 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $4 H C l (g) + O_{2} (g) = 2 C l_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $△ H$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。写出2种

(4)、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有写反应方程式。电路中转移1mol电子，需消耗氧气L(标准状况。

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15. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)、“氧化”中添加适量的

M n O_{2}

的作用是。

(3)、“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。

(4)、“除杂1”的目的是除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

，“滤渣3”的主要成分是。

(5)、“除杂2”的目的是生成

M g F_{2}

沉淀除去

M g^{2 +}

若溶液酸度过高，

M g^{2 +}

沉淀不完全，原因是。

(6)、写出“沉锰”的离子方程式。

(7)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为

L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2}

，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当

x = y = \frac{1}{3}

时，z=。

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16. 水煤气变换 $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)、Shibata曾做过下列实验：①使纯 $H_{2}$ 缓慢地通过处于 $721^{\circ} C$ 下的过量氧化钴 $C o O (S)$ ，氧化钴部分被还原为金属钴 $C o (S)$ ，平衡后气体中 $H_{2}$ 的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原 $C o O (S)$ ，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原 $C o O (S)$ 为 $C o (S)$ 的倾向是CO $H_{2}$ (填“大于”或“小于”。

(2)、 $721^{\circ} C$ 时，在密闭容器中将等物质的量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 $H_{2}$ 的物质的量分数为______填标号。

A、 $< 0.25$ B、0.25 C、0.25~0.50 D、0.50 E、0.50＞

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的 $△ H$ 0(填 “大于”“等于”或“小于”，该历程中最大能垒活化能) $E_{正} =$ eV，写出该步骤的化学方程式。

(4)、Shibata研究了 $467^{\circ} C$ 、 $489^{\circ} C$ 时水煤气变换中CO和 $H_{2}$ 分压随时间变化关系如图所示。催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 $_{H_{2} O}$ 和 $P_{C O}$ 相等、 $P_{C O_{2}}$ 和 $P_{H_{2}}$ 相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率 $v (a)$ = $k P a \cdot \min^{- 1} 467^{\circ} C$ 时 $P_{H_{2}}$ 和 $P_{C O}$ 随时间变化关系的曲线分别是、。 $489^{\circ} C$ 时 $P_{H_{2}}$ 和 $P_{C O}$ 随时间变化关系的曲线分别是、。

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