2016-2017学年湖北省四地七校高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-06-28 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ）
    A、30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 B、Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 C、0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 D、1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数

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  • 2. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物

      ，则对该有机物的说法正确的是（   ）

    A、能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、分子中所有原子在同一平面内 C、分子式为C9H12O D、能发生加成反应、酯化反应、水解反应

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  • 3. 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（   ）
    A、图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B、图用于中和热的测定 C、图用于探究Cu作负极的原电池原理 D、图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

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  • 4. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（   ）
    A、BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 B、PCl3水解的产物是HClO和PH3 C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S

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  • 5. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（   ）
    A、NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B、NH4+、Br﹣、CO32﹣ C、Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D、NH4+、Br﹣、AlO2﹣

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  • 6. 下列各项中描述一和描述二都正确的是（   ）

    描述一

    描述二

    A

    淀粉和纤维素互为同分异构体

    乙酸和乙酸乙酯互为同系物

    B

    金刚石和石墨互为同素异形体

    O2和O3互为同位素

    C

    SO2和NO2都属于大气污染物

    pH小于7的雨水就属于酸雨

    D

    正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应

    反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（   ）

    ①20mL蒸馏水                             

    ②30mL 0.03mol/L HCl溶液

    ③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液                   

    ④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．

    A、②＞④＞③＞① B、①＞②＞④＞③   C、①＞②＞③＞④ D、③＞②＞④＞①

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  • 8. 已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（   ）

    A、该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42﹣） B、向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 C、升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D、向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

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  • 9. 某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（   ）
    A、5种 B、7种 C、9种 D、11种

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  • 10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ． 下列有关该电池的说法错误的是（   ）
    A、电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小 D、电池充电时，OH﹣向阳极迁移

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  • 11. 已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（   ）
    A、达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B、使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 C、达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D、达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

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  • 12. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（   ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A、该反应的正反应是吸热反应 B、该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C、830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 D、830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%

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  • 13. 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（   ）
    A、电解后溶液质量减少（m+36）g B、原溶液中Na2SO4的质量分数为 71m161(m+18) C、若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2 D、若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g

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  • 14. 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：

    甲

    1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液

    乙

    1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液

    丙

    1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

    下列叙述错误的是（   ）

    A、溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙 B、溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C、溶液pH：甲＜丙＜乙 D、溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

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二、解答题

  • 15. 在2L恒容密闭容器中，发生反应  2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．

    (1)、某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率 1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．

    (2)、该反应的平衡常数表达式为K= ．能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

    A．气体颜色保持不变      B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变

    (3)、已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是        ．
    A、升高温度 B、充入Ar使压强增大 C、充入O2使压强增大 D、选择高效催化剂
    (4)、将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是 ．

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  • 16. 某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．

    【实验一】探究影响化学反应速率的因素．

    圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2 ．

    序号

    V（H2SO4）/mL

    c（H2SO4）/mol•L﹣1

    t/s

    I

    40

    1

    t1

    II

    40

    3

    t2

    检查该装置气密性的方法是 ．

    比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 ．

    【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

    ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面右侧液面（选填“上升”、“下降”）．

    ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ． 实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是 ．

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  • 17. 阅读下列信息：

    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

    元素性质

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    氢化物沸点（℃）

    ﹣33.4

    100

    19.54

    ﹣87.7

    ﹣60.7

    ﹣84.9

    主要化合价

    +5

    ﹣3

    ﹣2

    ﹣1

    +5

    ﹣3

    +6

    ﹣2

    +7

    ﹣1

    A、B、C均为上表中的元素；

    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2 ， 二者可用于制备强酸甲；

    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3 ， 二者可用于制备强酸乙．

    请回答：

    (1)、该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式（有多组符合，写出任意一个即可）．
    (2)、元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是 ．
    (3)、甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐.0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） ．
    (4)、很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）、 ．

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  • 18. 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

    ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 ．

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  • 19. 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

    ①该电池负极的电极反应式为 ．

    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/（mol•L﹣1）

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．阳极上发生的电极反应为；阴极收集到的气体体积为（标准状况） ．

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三、选择题

  • 20. 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（   ）
    A、ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性 B、这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强 C、ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形 D、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大

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四、解答题

  • 21. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．

    物质 有光学活性，发生下列反应：

    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性       （填写符合题意的字母编号）

    A、只有①② B、只有②③ C、①②③ D、①②③④

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  • 22. 表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    (1)、写出元素g的基态原子电子排布式 ．
    (2)、f在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．
    (3)、由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释 ．
    (4)、c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中c原子的配位数为 ， 表示原子空间占有率的代数式为 ．

    ②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

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五、选择题

  • 23. 有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为

    ，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（   ）

    A、先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 B、先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C、先加银氨溶液，加热，再加入溴水 D、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

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  • 24. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（   ）

    A、1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成 B、1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应 C、X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团 D、X分子式为C16H12O4 ， 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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六、解答题

  • 25. 已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：

    结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：

    (1)、写出反应类型：C→E ， E→G ．
    (2)、写出结构简式：F ， E ．
    (3)、写出反应方程式：A→B ， C→D ．
    (4)、分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种（不考虑立体异构）．

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