2016-2017学年四川省自贡市富顺三中九年级下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-06-28 类型：期中考试

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一、一.选择题

  • 1. 下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（    ）

    A、糖 B、食盐 C、氢氧化钠 D、花生油

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  • 2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C 高温_ Si+2CO↑，该反应的基本类型是（   ）
    A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 3. “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（   ）
    A、金 B、铜 C、铁 D、锡

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  • 4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（   ）
    A、将铁片放入稀盐酸 B、将铜片放入稀盐酸 C、将铁片放入硝酸银溶液 D、将铜片放入硝酸银溶液

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  • 6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（   ）
    A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应 C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

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  • 7. 电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ． FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． 现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（   ）
    A、向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B、若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C、剩余固体只含有铜 D、剩余固体中如果有铁，一定也有铜

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  • 8. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（   ）
    A、Fe2O3→FeCl2 B、H2CO3→CO2 C、CuCl2→Cu D、Mg→MgO

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  • 9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）


    A、Z、Y、X B、X、Y、Z C、Y、X、Z D、X、Z、Y

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  • 10. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（   ）

    A、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B、热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C、可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D、配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

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  • 11. 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（   ）
    A、未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B、降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C、放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D、温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

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  • 12. 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（    ）

    A、该溶液中溶质的质量等于36g B、20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C、该溶液中溶质的质量分数等于36% D、加水后该溶液变为不饱和溶液

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  • 13. 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（   ）
    A、30g B、100g C、200g D、400g

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  • 14. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 15.

    如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（   ）


    A、t1℃时A、B的溶解度相等 B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 a 100 ×100% C、A、B的溶解度都随温度升高而增大 D、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了

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二、二.填空题

  • 16. 金属在生成生活中应用广泛．
    (1)、最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）．

    (2)、铁生锈的条件是 ． 将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、 ．
    (3)、金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．

    ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；

    ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 ．

    A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．

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  • 17. 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：

    (1)、

    请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

    (2)、取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 ．

    (3)、待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 ．

    (4)、写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 ． 该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．

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三、实验题

  • 18. 小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率．
    (1)、从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素① ， 你的预测；因素② ， 你的预测；
    (2)、从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是： ．

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  • 19. 如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

    (1)、配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、量筒．
    (2)、请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果 ．
    (3)、图②、图③表示的操作步骤分别是、 ． 配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）

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四、四.计算题

  • 20. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

    (1)、样品中铜的质量分数；
    (2)、反应所消耗的硫酸溶液质量；
    (3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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