2017年山东省淄博市高考化学一模试卷

试卷更新日期：2017-06-28 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、选择题

1. 化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）

A、CO₂的大量排放会导致酸雨的形成 B、黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C、推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D、轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

查看试题解析
2. 设N_A为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是（）

A、18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A B、常温常压下，0.3mol NO₂完全与水反应，转移的电子教为0.2N_A C、标准状况下，22.4L CCl₄中含有N_A个CCl₄分子 D、常温下，1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中Na⁺离子数为0.1N_A

查看试题解析
3. 下列叙述正确的是（）

A、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣在溶液中能大量共存 B、H₂O₂的电子式是： C、AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D、铁锈是化合物，可用Fe₂O₃•nH₂O（2＜n＜3）表示

查看试题解析
4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（）

A、元素Y有同素异形体 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z D、原于半径：W＞Z＞Y＞X

查看试题解析

5. 下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中含有I^﹣
B	常温下，0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^﹣的电离程度大于其水解程度
C	相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH	亚硫酸的酸性强于碳酸
D	向稀HNO₃中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6.
可逆反应L（s ）+aG（g）⇌bR（g）△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p₁＞P₂ ．下列判断正确的是（）

A、1+a＜b B、△H＜0 C、a＞b D、增加L的物质的量，可提高G的转化率

查看试题解析
7. 将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A、n=1.0 B、水的电离程度：b＞c＞a＞d C、c点：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=1.0mol•L^﹣¹ D、25℃时，NH₄Cl的水解常数（K_h）=（n﹣1）×10^﹣⁷

查看试题解析

二、非选择题

8. 硫酸工业中，作为催化剂的V₂O₅对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

(1)、下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
化学键
S=O（SO₂）
S=O（SO₃）
O=O（O₂）
能量/kJ
535
472
496
则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为．

(2)、从废钒催化剂中回收V₂O₅的过程如图2：
①VO²⁺离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH₄⁺）为[25℃，K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10^﹣³ ，溶液体积变化忽略不计]．

(3)、采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x ，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固体， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH₄）₂SO₄溶液的pH=a，则 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ =（用含a的代数式表示，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^﹣⁵）

查看试题解析
9. 利用如图装置设计实验，制备SO₂并进行探究．

(1)、装置A中反应的化学方程式：．

(2)、将A中产生的SO₂持续通入装置G中直至过量．
①G中有白色沉淀生成，其化学式为．
②写出反应初始时SO₂被氧化的离子方程式：．

(3)、选用A～F中的装置验证H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃ ，能作为依据的实验现象是：．

(4)、要证明H₂SO₃的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）：
A ．

查看试题解析
10. 锰酸锂（LiMn₂O₄）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO₂ 和O₂）制备锰酸锂，生产流程如图1：

已知：①软锰矿主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
沉淀物
Fe（OH）₃
Fe（OH）₂
Al（OH）₃
Mn（OH）₂
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8

(1)、已知：（图2）表二
表二
实验序号
SO₂浓度（g•m^﹣³）
烟气流速（mL•min^﹣¹）
①
4.1
55
②
4.1
96
下列措施可提高SO₂吸收率的是（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速

(2)、加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）

(3)、加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是．

(4)、锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li₁_﹣_xMnO₄+Li_xC $\overset{充电}{\underset{放电}{⇌}}$ LiMnO₄+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为
②充电时，若转移1mole^﹣ ，则石墨电极将增重g．

查看试题解析

三、【化学--选修3--物质结构与性质】

11. 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．

(1)、基态硼原子的核外电子排布式为，有种不同能量的电子．

(2)、BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺•[B（OH）F₃]^﹣ ，该物质中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

(3)、与BH₄^﹣互为等电子休的分子是（写化学式）．

(4)、EminBF₄的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^﹣构成．该物质的晶体属于晶体．

(5)、一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为g•cm^﹣³（设N_A为阿伏加德罗常数的值）．

查看试题解析

四、【化学--选修5--有机化学基础】

12. 双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：
该物质的合成线路如图：
已知：I．RCH₂COOH $\overset{B r_{2}}{\underset{红磷}{\to}}$
II．RCH═CH₂ $\overset{H B r / 过氧化物}{\to}$ RCH₂CH₂Br
III．同温同压下A的密度是H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH₂发生加成反应．

(1)、双安妥明的分子式为．

(2)、A的结构简式为．

(3)、反应B→C的反应条件是， G→H的反应类型是．

(4)、反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．

(5)、符合下列3个条件的F的同分异构体有种．条件：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．

(6)、参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：．

查看试题解析

化学键	S=O（SO₂）	S=O（SO₃）	O=O（O₂）
能量/kJ	535	472	496

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

实验序号	SO₂浓度（g•m^﹣³）	烟气流速（mL•min^﹣¹）
①	4.1	55
②	4.1	96