内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-10-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列仪器中不能用于加热的是（　　）

    A、试管 B、烧杯 C、量筒 D、坩埚

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  • 2. 下列行为中符合安全要求的是（   ）
    A、进入煤矿井时，用火把照明 B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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  • 3. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（   ）
    A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（标准状况）和22g CO2 C、9g H2O和0.5mol Br2 D、224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

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  • 4. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（    ）
    A、53.5g和214g        B、74.5g和348g C、74.5g和696g         D、149g和696g

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  • 5. 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（ ）
    A、酒精和水   B、碘和四氯化碳   C、水和四氯化碳   D、汽油和植物油

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  • 6. 下列操作中错误的是（    ）
    A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B、过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁 C、加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热 D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁

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  • 7. 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）
    A、0.3 mol·L－1 B、0.03 mol·L－1 C、0.05 mol·L－1 D、0.04 mol·L－1

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  • 8. 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（    ）
    A、1∶1∶1    B、3∶2∶2    C、3∶2∶3     D、1∶1∶3

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  • 9. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g/mL）

    水中的溶解性

    甲

    -98

    37.5

    0.93

    可溶

    乙

    -48

    95

    0.90

    可溶

    现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（    ）

    A、蒸馏      B、蒸发       C、过滤      D、萃取

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  • 10. 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（   ）
    A、64   B、32   C、96   D、124

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  • 11. 下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是（    ）
    A、质量是32 g              B、体积是44.8 L C、分子数约为1.204×1024    D、原子数是2 mol

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  • 12. 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（    ）
    A、烧碱——爆炸品     B、浓硫酸——剧毒品 C、汽油——腐蚀品     D、酒精——易燃品

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  • 13. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为（    ）
    A、56m/V mol/L    B、3m/56V mol/L C、m/56V mol/L    D、3m/112V mol/L

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  • 14. 使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（    ）
    A、上层液体从漏斗下口放出 B、分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔 D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

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  • 15. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（    ）
    A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C、不溶于水，且必须比水密度大 D、不溶于水，且必须比水密度小

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  • 16. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（    ）
    A、b/28a    B、a/28b    C、28b/a    D、28a/b

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  • 17. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（    ）
    A、2：4：5    B、1：2：3    C、1：1：1    D、2：2：3

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  • 18. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
    A、原子数    B、密度    C、质量    D、质子数

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  • 19. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
    A、1 mol任何气体的体积都约是22.4 L B、18 g NH4+含有电子数为10NA C、NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 D、标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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  • 20. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（    ）
    A、分液漏斗    B、漏斗    C、蒸发皿    D、容量瓶

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  • 21. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（    ）
    A、②③④①    B、③②④①    C、③④②①    D、④③②①

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  • 22. 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
    A、0.05 mol/L    B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L    D、0.5 mol/L

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  • 23. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 24. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是（    ）
    A、①②③    B、③④    C、②⑤⑥    D、①②③④⑤⑥

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  • 25. 检验某未知溶液中是否含有SO42－ ， 下列操作最合理的是（    ）
    A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B、加BaCl2溶液即可 C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D、加Ba(NO3)2溶液即可

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  • 26. 以下实验装置一般能用于分离物质的是（    ）

    A、只有①②    B、只有②③ C、只有①③    D、①②③

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  • 27. 配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（   ）
    A、容量瓶内有水，未经过干燥处理 B、定容时，仰视刻度线 C、用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D、定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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  • 28. 下列有关实验操作中，正确的是（    ）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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  • 29. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）
    A、b−aV mol·L-1                 B、2b−aV mol·L-1 C、2(b−a)V mol·L-1             D、2(2b−a)V mol·L-1

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  • 30. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
    A、(22.4b/acNA)L   B、(22.4ab/cNA)L   C、(22.4ac/bNA)L   D、(22.4bc/aNA)L

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二、填空题

  • 31. 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ， R的相对原子质量为。

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  • 32. 下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

    请根据图示回答下列问题：

    (1)、指出图中两处明显的错误：① ， ②。
    (2)、仪器A、B、C、D的名称分别是、、、。
    (3)、实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量 ， 其作用是

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三、计算题

  • 33.                    
    (1)、相同物质的量的CO2和O2 ， 其分子数目之比为 ， 原子数目之比为 ， 氧原子数目之比为；质量相同的CO2和O2 ， 其物质的量之比为。
    (2)、同温同压下，30mLNH3与40mLO2的物质的量之比为密度之比为

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  • 34. 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为。

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四、实验题

  • 35.             
    (1)、用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是(填写编号)。
    (2)、在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是________(填写标号)。
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线 E、颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

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  • 36. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.

    (1)、A，B，D分别为、、。
    (2)、操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是、。

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