内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-10-09 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 雪是冬之精灵，在雪 →ΔH1 水 →ΔH2 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（    ）
    A、ΔH1＞0，ΔH2＞0    B、ΔH1＞0，ΔH2＜0 C、ΔH1＜0，ΔH2＜0    D、ΔH1＜0，ΔH2＞0

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  • 2. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

    A、50 mL量筒 B、10 mL量筒 C、50 mL酸式滴定管 D、50 mL碱式滴定管

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  • 3. 已知2SO2＋O2 ⇌ 2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是（    ）
    A、2v(SO3)＝v(O2)      B、v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) C、1/2v(SO2)＝v(O2)    D、v(O2)＝2v(SO2)

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  • 4. 在下列各说法中，正确的是（    ）
    A、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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  • 5. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（    ）
    A、降低温度 B、增大压强同时加催化剂 C、升高温度同时充入N2 D、及时将CO2和N2从反应体系中移走

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  • 6. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ， 自发进行的原因是（）
    A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓变效应。

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  • 7. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（  ）
    A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与消石灰的反应 C、锌片与稀硫酸反应 D、钠与冷水反应

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  • 8. 已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（    ）
    A、A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B、A＋2B=C ΔH＝－a kJ/mol C、A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ D、A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol

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  • 9. 已知25℃、101 kPa条件下①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1；②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1。由此得出的符合题意结论是（   ）
    A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C、O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D、O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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  • 10. 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2 ， 实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（    ）

    A、OA段表示开始时，反应速率较快 B、AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D、OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

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  • 11. 反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是（    ）

         

    (O~t1：v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

    A、增大氧气的浓度    B、增大压强    C、升高温度    D、加入催化剂

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  • 12. 可逆反应mA(g) ⇌ nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是（    ）

    A、m>n，Q>0    B、m>n＋p，Q>0    C、m<n＋p，Q<0    D、m>n，Q<0

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  • 13. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O ⇌ H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是（    ）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B、将水加热，Kw增大，pH不变 C、向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

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  • 14. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A、pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B、由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－ C、c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋ D、c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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  • 15. 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X，Y，Z应是下列各组中的（ ）

    A、X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B、X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4 C、X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液 D、X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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  • 16. 常温下，下列有关叙述正确的是（    ）
    A、Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) B、NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L C、pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③ D、10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL

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  • 17. 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（    ）
    A、锌片是正极，铜片上有气泡产生 B、电流方向是从锌片流向铜片 C、溶液中H2SO4 的物质的量减少 D、电解液的pH保持不变

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  • 18. 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ， 下列几种说法正确的是（ ）

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

    ③2 s时物质A的转化率为70%
    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

    A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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  • 19. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

    A、电解过程中，d电极质量增加 B、电解过程中，氯离子浓度不变 C、a为负极，b为正极 D、a为阳极，b为阴极

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  • 20. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 21.               
    (1)、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

    (2)、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2 ， 因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有。

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  • 22.            
    (1)、Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) ⇌ CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将。
    (2)、Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g) ⇌ 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

    ①图像中T1和T2的关系是T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是(填字母)。

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  • 23. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
    (1)、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式是 ， Zn极发生(填“氧化”或“还原”) 反应，溶液中的H＋移向(填“Cu”或“Zn”)极。

    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻g。

    (2)、如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是(填“a”或“b”) 电极，

    该极的电极反应式为：。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

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三、解答题

  • 24. 水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) ⇌ CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
    (1)、某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    （）

    III

    0.12

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    V正=V逆
    (2)、另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O)， 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为。

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