2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平化学模拟试卷（3月份）

试卷更新日期：2017-06-28 类型：水平会考

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一、单项选择题

  • 1. 2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与该主题相违背的是（   ）
    A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B、植树造林，绿化环境 C、利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

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  • 2. 紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于（   ）
    A、碱性氧化物 B、酸性氧化物 C、碱 D、盐

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  • 3. 我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（   ）
    A、酒曲捣碎 B、酒曲发酵 C、高温蒸馏 D、泉水勾兑

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  • 4. 1635 S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于 1635 S的说法错误的是（   ）
    A、质量数35 B、中子数19 C、核电荷数35 D、质子数16

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  • 5. 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 △_ Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（   ）
    A、制备氨气 B、制取NaHCO3 C、分离NaHCO3 D、灼烧NaHCO3

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  • 6. 漂白粉的主要成分是CaCl2和（   ）
    A、Ca（ClO3）2 B、Ca（ClO）2 C、NaClO D、NaHCO3

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  • 7. 下列物质属于离子化合物的是（   ）
    A、NH3 B、NH4NO3 C、SiO2 D、HNO3

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  • 8. 下列气体不能用排空气法收集的是（   ）
    A、NH3 B、SO2 C、NO D、H2

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  • 9. 反应2CO2+6H2⇌CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（   ）
    A、增大压强可加快该反应速率 B、升高温度能加快该反应速率 C、增大H2的浓度能加快该反应速率 D、密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化

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  • 10. 在含有大量的Na+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量存在的离子是（   ）
    A、Fe2+ B、HCO3﹣ C、OH﹣ D、NH4+

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  • 11. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、甲烷的球棍模型： B、硫离子的结构示意图： C、HF的电子式：H：F D、氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣

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  • 12. 下列过程放出热量的是（   ）
    A、液氨气化 B、钠与水反应 C、碳酸钙分解 D、化学键的断裂

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  • 13. 下列有机反应方程式书写错误的是（   ）
    A、 +HNO3 →△浓硫酸 +H2O B、CH2═CH2+H2O →催化剂 CH3CH2OH C、2CH3CHO+O2 →加热催化剂 2CH3COOH D、CH4+Cl2 →光照 CH3Cl+HCl

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  • 14. 下列有关物质用途的说法错误的是（   ）
    A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、Fe2O3可用作红色涂料 C、纯碱溶液可用于去除油污 D、MnO2和浓HCl可用于工业制氯气

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  • 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
    A、常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA B、1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA C、5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA D、标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

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  • 16. 新型Na﹣CO2电池工作原理为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列说法正确的是（   ）
    A、Na是氧化剂 B、CO2在反应中失去电子 C、CO2全部被还原 D、每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子

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  • 17. 下列关于有机物的说法正确的是（   ）
    A、苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 B、甲烷能与氯水发生取代反应 C、乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 D、乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色

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  • 18. 下列有关浓硝酸的说法中错误的是（   ）
    A、浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B、浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C、浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D、常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3

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  • 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O B、碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O C、铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu D、向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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  • 20. 下列实验方法能达到实验目的是（   ）
    A、用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B、用焰色反应鉴别KNO3和KCl C、用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4 D、用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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  • 21. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点．下列有关说法错误的是（   ）

    A、电池放电时Zn电极逐渐溶解 B、石墨为正极 C、电子由石墨经导线流向Zn片 D、电池放电时实现了化学能向电能的转化

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  • 22. X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（   ）

     X

    Y

     W

    Z

    A、X只能形成一种氢化物 B、W、X、Y的原子半径依次增大 C、X的简单氢化物的热稳定性比Y的小 D、W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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  • 23. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0mol•L﹣1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）
    A、取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B、该合金中铁与铜的物质的量之比是1：2 C、反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5 mol•L﹣1 D、向反应后的溶液中加入2.0 mol•L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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二、非选择题

  • 24. 2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．

    ①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料．Cu2O属于（填字母）．

    a．复合材料

    b．无机非金属材料

    c．有机高分子材料

    ②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的（填字母）．

    a．熔点低、沸点高      b．导电性好         c．在空气中性质不稳定

    ③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为 ．

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  • 25. 西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成分位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”．

    ①维生素C俗名为 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变为 ， 该实验说明维生素C具有性．

    ②油脂在人体内水解的最终产物是（写名称）和甘油．

    ③西兰花成分中可做天然着色剂的是 ， 属于糖类的是 ．

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  • 26. 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”．

    ①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标．其中被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为 ．

    ②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式 ．

    ③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义．在海洋碳循环中，可通 过图3所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式： ．

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  • 27. 有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：

    (1)、C的化学式为 ．
    (2)、G的电子式为 ．
    (3)、写出①反应的化学方程式： ．
    (4)、写出过量的F参加反应时②的离子方程式： ．

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  • 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：

    (1)、“合成”步骤可以得到ClO2 ， 其反应的化学方程式为 ．
    (2)、“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为 ．
    (3)、反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2 ． 以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为 ．
    (4)、国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达试剂纯度．（写出计算过程）

    已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

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