江苏省扬州市高邮市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（   ）
    A、自带布袋购物 B、草稿纸尽可能两面使用 C、使用一次性木筷 D、选择自行车作为出行工具

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  • 2. 陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（）
    A、 混合                B、 成型 C、 晾干                  D、 烧结

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  • 3. 下列物质中，含有氧分子的是（）
    A、空气    B、MnO2    C、CO2    D、H2O2

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  • 4. 溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（）
    A、矿泉水    B、冰水    C、碘酒    D、白醋

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  • 5. 下列做法不能有效改善大气质量的是（）
    A、大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩 B、对煤燃烧后形成的烟气进行尾气处理 C、开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 D、研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量

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  • 6. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。钛元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（）

    A、钛是一种金属元素    B、核内中子数为22 C、元素符号为Ti    D、相对原子质量为47.87

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  • 7. 下列关于实验现象的描述错误的是（）
    A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C、蜡烛在氧气中燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光 D、加热试管中的铜绿固体，绿色粉末逐渐变黑

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  • 8. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（   ）

    A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子之间有间隔 D、分子的体积很小

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  • 9. “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
    A、Cr2O3    B、CrCl2    C、Cr2（SO4）3    D、K2CrO4

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  • 10. 豆浆又被称为“植物牛奶”，其营养价值可以与牛奶相媲美，其中含有的异黄酮（C15H10O2）更是具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法正确的是（）
    A、异黄酮中共含有17个原子 B、异黄酮的相对分子质量是222g C、异黄酮中氧元素的质量分数最小 D、异黄酮由三种元素组成

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  • 11. 下列说法不符合化学常识的是（）
    A、可用肥皂水鉴别硬水和软水 B、生铁的含碳量较钢低，韧性更好 C、金属铝表面的氧化膜对铝起保护作用 D、铁锈是铁跟氧气、水共同作用的结果

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  • 12. 若下列实验涉及的化学反应均能完全进行，则有关CO2、CO的实验设计错误的是（）
    A、 鉴别CO2、CO    B、 鉴别CO2、CO C、 除去少量CO2    D、 除去少量CO

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  • 13. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL（密度为1.84g•mL﹣1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（）
    A、应量取的水的体积为180mL B、量取浓硫酸时仰视读数，则所得溶液的质量分数小于10% C、实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、胶头滴管、玻璃棒 D、装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%

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  • 14. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（   ）

    A、a=56% B、b=6% C、c=17% D、d=8%

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  • 15. 在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（    ）
    A、AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B、m=3.2 C、X的化学式为NO D、该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2

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  • 16. 两种固体物质（均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

    A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B、20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等 C、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 D、将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数可能减小

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  • 17. 下列关于溶液的说法错误的是（）
    A、水是一种最常见的溶剂 B、溶液都能导电 C、少量固体溶于水，使稀溶液凝点降低 D、硝酸铵溶于水，使溶液温度降低

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  • 18. 能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
    A、用一氧化碳还原氧化铁 B、等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C、镁在氧气中燃烧 D、等质量、等质量分数的双氧水完全分解

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二、多选题

  • 19. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是4K2FeO4+10H2O＝4X↓+8KOH+3O2↑.下列说法错误的是（）
    A、高铁酸钾属于氧化物 B、高铁酸钾属于铁的合金 C、x的化学式是Fe（OH）3 D、高铁酸钾应密封保存于干燥处

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  • 20. 除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（）

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    NaCl固体

    泥沙

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    B

    CuSO4溶液

    H2SO4

    加入足量的铜，过滤

    C

    O2

    水蒸气

    通过足量的干燥剂

    D

    铜粉

    锌粉

    足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
    A、A    B、B    C、C    D、D

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三、填空题

  • 21. 某品牌奶粉标签如图，请回答下列问题。

    XX牌高钙奶粉

    配料表：脱脂乳、白砂糖、乳清蛋白、碳酸钙、硝酸亚铁、维生素A、维生素D等

    营养成分

    每100g奶粉平均含量

    能量

    1733kJ

    蛋白质

    18.2g

    磷

    480mg

    钙

    950mg

    铁

    7.2mg

    (1)、该奶粉是（填“纯净物”或“混合物”）
    (2)、奶粉中硫酸亚铁的化学式为；
    (3)、奶粉中碳酸钙由Ca2+和构成（填符号）；
    (4)、钙（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素；
    (5)、儿童缺钙易得（填字母）

    a、侏儒症          

    b、佝偻病            

    c、贫血病           

    d、白内障

    (6)、标签中元素的单质可用作烟幕弹。（填符号）

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  • 22. 化学源于生活，服务于我们的生活。请从下列物质中选择相应物质的字母填空。

    A.氮气           B.石墨           C.稀有气体           D.武德合金           E.干冰           F.铜丝

    (1)、常用作导线的是；
    (2)、常用作制冷剂是；
    (3)、可制作保险丝的物质是；
    (4)、用以制铅笔芯的是；
    (5)、常用作粮食、瓜果保护气的是；
    (6)、用来制霓虹灯的是；

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四、实验题

  • 23. 图1是实验室制取气体的常见装置，请据图回答有关问题

    图1

    图2

    (1)、写出序号为①、②的仪器名称：①；②；
    (2)、实验室常选用A装置，用一种白色固体与一种黑色粉末混合加热以制备氧气，请写出该反应的化学方程式；

    ①根据O2的密度特点，可选用的收集装置是；

    ②若选排水法收集，实验结束后应；（填字母）

    A.熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管       

    B.从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

    (3)、实验室制取二氧化碳的方程式为；

    ①若选用图2装置收集CO2 ， 则气体从端通入（填“a”或“b”），如何验满；

    ②若用该装置检验CO2 ， 瓶中需装入的药品是 ， 气体从端通入（填“a”或“b”），如果含有CO2 ， 则发生反应的方程式为。

    (4)、实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行操作。

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五、流程题

  • 24. 以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下

    (1)、操作I的名称是 ， 该操作中玻璃棒的作用是；
    (2)、操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是（用方程式表示）。
    (3)、“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3 ， 该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为（精确到小数点后一位）。
    (4)、电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是（填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O 通电__ 2KMnO4+2KOH十H2↑）。

    a.节约能源    

    b.锰元素转化率高         

    c.得到的KOH可以循环利用          

    d.可以同时获得氢气

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六、计算题

  • 25. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论建立在大量实验基础之上。
    (1)、“氢气燃烧”是人们认识水组成的开始

    氢气在空气中燃烧，在其火焰上方罩一只干冷的烧杯，可观察到烧杯内壁模糊。已知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数。欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

    (2)、“电解法”证明水的组成（装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应）

    图1

    图2

    ①该实验使用的是低压电（填“直流”或“交流”）电源；

    ②气体b为。

    ③通电时反应的化学方程式为；

    ④通电后中间球形容器内液面上升的原因是。

    (3)、“氢气还原氧化铜”证明水的组成（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

    实验观察到图2装置A中黑色粉末逐渐变红，则反应的方程式为 ， 测得装置A中的玻璃管和其盛有的物质在反应前后的质量差为m1 ， 装置B和其盛有的物质在反应前后的质量差为m2 ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为（用含m1、m2表示）。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是（写出一条即可）

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七、科学探究题

  • 26. 某兴趣小组在老师的指导下，对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究：

    （实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为。

    （查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe2O3、Fe3O4）

    ①三种氧化物中FeO、Fe3O4均为黑色；

    ①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe3O4能被磁铁吸引

    ②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

    （产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

    ①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe2O3 ， 理由是。

    ②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有。

    （作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe3O4；猜想Ⅲ：；

    （定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是 ， 猜想成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是。

    （定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为g（请写出此问解题过程），Fe3O4的质量分数为。

    （实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe3O4的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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