江苏省苏州市昆山市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2019-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（）
    A、刻舟求剑 B、滴水成冰 C、聚沙成塔 D、百炼成钢

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  • 2. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指：（      ）

    A、单质 B、元素 C、原子 D、分子

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  • 3. 下列属于物质化学性质的是（   ）
    A、导热性    B、延展性    C、氧化性    D、挥发性

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  • 4. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（）
    A、白砂糖 B、豆奶粉 C、甜面酱 D、花生油

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  • 5. 实验室制取二氧化碳的操作中，最适合取用块状石灰石的仪器是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 下列物质属于纯净物的是（）
    A、干冰 B、硬铝 C、硬水 D、空气

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  • 7. 下列物质由离子构成的是（）
    A、铜 B、食盐 C、氯气 D、金刚石

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  • 8. 氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为（）
    A、0 B、+l C、+2 D、+3

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  • 9. 科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（  ）
    A、分子是由原子构成的 B、分子之间有间隙 C、分子是肉眼不能够直接看见的 D、分子在人为外力作用下才能运动

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  • 10. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（   ）

    A、硅元素属于金属元素 B、硅元素的原子序数为14 C、硅元素的相对原子质量为28.09g D、硅元素是地壳中含量最高的元素

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  • 12. 如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（   ）

    A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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  • 13. 苏州博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是（）
    A、放于体验区，让观众触摸 B、放在充满氮气的展览柜中 C、定期用清水冲洗，除去灰尘 D、用盐水除去铁剑上的锈斑

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  • 14. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）
    A、氦气密度小，可用于填充探空气球 B、石墨质地软，可用作电池电极 C、氢气难溶于水，可用于制盐酸 D、镁粉有金属光泽，可用作照明弹

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  • 15. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（）
    A、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水 B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物 C、使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污 D、无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体

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  • 16. 下列实验操作正确的是
    A、塞紧胶塞 B、贮存氧气     C、过滤 D、吹灭酒精灯

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  • 17. 下列关于溶液的说法中正确的是（）
    A、均一稳定的液体都是溶液 B、稀盐酸的溶质是水 C、溶液都有良好的导电性 D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

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  • 18. 下列有关比较正确的是（）
    A、人类利用金属的年代先后顺序：铁＞铜 B、铁合金中的含碳量：钢＞生铁 C、铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水＞海水 D、氧化物中铁元素的质量

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  • 19. 考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是（）
    A、点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃 B、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应 C、用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯 D、利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体

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  • 20. 将少量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油。下列说法错误的是（）
    A、乙醇是由9个原子构成的 B、乙醇汽油就是乙醇的汽油溶液 C、静置后乙醇汽油不会出现分层现象 D、使用乙醇汽油可节省石油资源

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  • 21. 艾华同学在做“二氧化碳熄灭烛火”实验时，他倾倒二氧化碳后上面的烛火先熄灭了（见如图）．于是同学们对该实验进行了讨论，其中观点正确的是（）

    A、此实验不能说明CO2密度比空气的大 B、此实验仅能说明CO2不燃烧、不助燃 C、此实验说明CO2密度比空气的小 D、此实验仍能说明CO2不燃烧、不助燃、密度比空气大

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  • 22. 在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（）
    A、Fe→Fe3O4 B、CuSO4→Cu C、CO2→CO D、H2O2→H2

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  • 23. 将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后剩余固体的质量仍为mg，则原混合物中铜的质量分数为（）
    A、70% B、72.7% C、80% D、84.2%

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  • 24. 下列除去杂质选用的方法正确的是（）
    A、用燃烧的方法除去CO2气体中少量的CO B、用加热的方法除去NaCl固体中少量的NH4HCO3 C、用过量的稀硫酸除去Fe粉中少量的Zn粉 D、用过量的稀盐酸除去CaCO3固体中少量的CaCl2

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  • 25. 下列说法中符合“1+1＝2”的事实的是（）
    A、常温下，1L水和1L酒精混合后液体的总体积为2L B、点燃时，1g硫粉和1g氧气完全反应后生成二氧化硫的质量为2g C、常温下，1g镁粉和1g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2g D、常温下，1g氢氧化钠稀溶液和1g硫酸铜稀溶液混合后所得溶液的质量为2g

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二、实验题

  • 26. 利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

    (1)、白磷（P4）在空气中的燃烧产物与红磷的燃烧产物相同，写出白磷燃烧的化学方程式：。
    (2)、对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是。
    (3)、能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是。
    (4)、烧杯中80℃的热水所起的作用是。
    (5)、实验完毕将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，其原因。
    (6)、从以上实验可得到的启示：实验室保存少量白磷的方法是。

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  • 27. 如图是配制180g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。

    (1)、正确的操作顺序是（填图中的数字序号）。
    (2)、请在图中画出即将向天平左侧托盘上加氯化钠固体进行称量时游码（用“ ”表示）的位置。

    (3)、在称取氯化钠的过程中，观察到指针轻微的偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是。
    (4)、实验中需要量取水的体积为mL，应选择规格为mL（选填“50”、“100”、“200”或“250”）的量筒来量取水。
    (5)、溶解时，用玻璃棒搅拌的作用是。
    (6)、下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
    A、氯化钠固体不纯 B、配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗 C、用量筒量取水时俯视读数 D、把配制好的溶液装入细口瓶时有少量液体洒出

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三、科学探究题

  • 28. 某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
    (1)、I．探究铜锈的组成

    （查阅资料）①铜锈受热易分解     ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

    （进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

    （解释与结论）C中反应的化学方程式是。

    (2)、依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。
    (3)、II．探究铜生锈的条件

    （提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

    （进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    实验

    现象

    无明显现象

    无明显现象

    铜丝表面

    有绿色物质

    无明显现象

    无明显现象

    （解释与结论）

    实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

    (4)、得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。
    (5)、对比实验②和③，得出的结论是。
    (6)、为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
    (7)、由上述实验可推知，铜生锈的条件是。
    (8)、结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

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  • 29. 过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。
    (1)、Ⅰ．不稳定性

    如图所示进行实验（还测量收集的氧气体积），过氧化氢分解的化学方程式为。

    (2)、能用排水法收集氧气的原因是。
    (3)、已知：常温常压下，氧气的密度为1.33g•L﹣1 ． 实验小组称量了10g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为mL（选填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧气较为合适。
    (4)、实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    H2O2溶液的浓度%

    30

    30

    30

    H2O2溶液的体积/mL

    6

    6

    6

    温度/℃

    20

    35

    55

    MnO2的用量/g

    0

    0

    0

    反应时间/min

    40

    40

    40

    收集O2的体积/mL

    0

    1.9

    7.8

    由此得出的结论是。

    (5)、Ⅱ．腐蚀性

    （查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

    （进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表：

    编号

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验

    一段时间后的现象

    无明显变化

    溶液变蓝，缓慢产生细小气泡

    无明显变化

    （解释与结论）

    实验④的作用是。

    (6)、实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+ ， 请补全该反应的化学方程式。
    (7)、（反思交流）

    小红同学提出，实验⑤中除发生（6）所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是。

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四、计算题

  • 30. 小明同学利用以下材料自制酸甜可口的汽水。

    材料：1瓶(500mL)纯净水、5g蔗糖(C12H22O11)、1.5g小苏打(NaHCO3)、1.5g柠檬酸(C6H8O7)。

    制备过程如下图所示：

    已知：小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3 +C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑

    (1)、NaHCO3由种元素组成，其相对分子质量为。
    (2)、蔗糖中各元素的质量比为。
    (3)、柠檬酸中碳元素的质量分数为。
    (4)、加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因是。
    (5)、自制汽水的溶质有C6H5O7Na3、CO2、C12H22O11和(填化学式)。

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五、流程题

  • 31. 利用空气制取氮肥的主要流程如图：

    (1)、过程Ⅰ是利用空气中各成分的沸点不同，分离得到氮气，该过程发生的是变化（选填“物理”或“化学”）。
    (2)、过程Ⅱ中，氮气和氢气反应生成氨气，该反应为反应（填基本反应类型名称）。
    (3)、过程Ⅳ发生反应的微观示意图如图：

    过程Ⅳ发生反应的化学方程式为。

    (4)、过程Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮气体和另一种氧化物W，该反应的化学方程式为 ， 并列式计算当有20.4t氨气参加反应时理论上生成的一氧化氮的质量。

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