新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2019-09-27 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）
    A、0.3 mol·L－1 B、0.03 mol·L－1 C、0.05 mol·L－1 D、0.04 mol·L－1

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  • 2. 下列物质属于电解质的是（   ）
    A、铜 B、食盐水 C、烧碱 D、蔗糖

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  • 3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
    A、Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl C、BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D、BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

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  • 4. 下列说法正确的是（  ）

    A、能电离出H+的化合物叫做酸 B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 C、摩尔是七个基本物理量之一 D、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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  • 5. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ）
    A、H2S B、HCl C、NH3 D、Cl2

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  • 6. 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（   ）
    A、容量瓶使用前有蒸馏水 B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、俯视确定凹液面与刻度线相切 D、称量NaOH固体时使用了称量纸

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  • 7. 下列实验方法或操作正确的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 8. 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（     ）
    A、10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液    B、5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C、10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液    D、10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液

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  • 9. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
    A、x28 mol-1 B、x14 mol-1 C、14x mol-1 D、28x mol-1

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  • 10. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）
    A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1

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  • 11. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）
    A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中错误的是（   ）
    A、1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B、1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C、2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D、2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

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  • 13. 下列离子方程式中，正确的是（  ）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑ B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag D、铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

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  • 14. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
    A、5mol/L    B、7.5 mol/L    C、10 mol/L    D、2.5 mol/L

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  • 15. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（   ）
    A、将40gNaOH溶解在1L水中 B、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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  • 16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

    ③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

    ④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA

    ⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

    A、①②③④ B、③④ C、①③④ D、①②③⑤

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  • 17. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（ ）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗 B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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  • 18. 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（   ）

    ①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。

    A、②③ B、②④ C、③④ D、③

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  • 19. 下列说法中错误的是（  ）
    A、1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1 D、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

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  • 20. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
    A、1 mol氦气中有2NA个氦原子 B、14 g氮气中含NA个氮原子 C、2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D、18 g水中所含的电子数为8NA

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  • 21. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

    A、16g B、32g C、64g/mol D、32g/mol

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  • 22. 下列实验操作正确的是（　　）

    A、当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B、取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C、胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D、取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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  • 23. 有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（ ）
    A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氢氧化钡溶液 D、氯化钡溶液

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  • 24. 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（  ）
    A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－ C、分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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二、填空题

  • 25. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ， ②CO的体积分数是 ， ③CO的质量分数是 ， ④C和O的原子个数比是 ， ⑤混合气体的平均摩尔质量是。

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  • 26. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    (1)、除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
    (2)、分离四氯化碳与水的混合物
    (3)、分离汽油和煤油
    (4)、分离碘水中的碘单质
    (5)、提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．

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  • 27. 按要求写出方程式。
    (1)、碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）。
    (2)、氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）。
    (3)、Fe2(SO4)3（写出电离方程式）。
    (4)、H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）。
    (5)、CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）。

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三、实验题

  • 28. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

    (1)、在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ．


    (2)、在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

    (3)、根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    (4)、根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．

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四、计算题

  • 29. 在20℃时，将5.05 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
    (1)、此饱和溶液中KNO3的物质的量。

    (2)、此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

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